Đề thi giữa kì 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức cấu trúc mới

Câu 1

A. Phần trắc nghiệm (7 điểm)

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. (3 điểm)

Phát biểu nào sau đây về số oxi hoá là không đúng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 2

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 3

Cho quá trình Fe²⁺ → Fe³⁺+ 1e, quá trình này còn được gọi là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 4

Cho các phát biểu sau, phát biểu nào đúng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 5

Phản ứng toả nhiệt là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 6

Biến thiên enthalpy của phản ứng được kí hiệu là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 7

Phát biểu nào sau đây về nhiệt tạo thành là không đúng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 8

Ở điều kiện chuẩn, công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 9

Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄. Trong phản ứng trên, vai trò của Br₂ là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 10

Cho phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃+ NO + H₂O. Trong phương trình hoá học của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 11

Trong các phản ứng sau:

(1) Phản ứng đốt cháy than.

(2) Phản ứng nung vôi.

(3) Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

Phản ứng thu nhiệt là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 12

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

$3 Fe (s) + 4 H_{2} O (l) \to {Fe}_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = + 26, 32 kJ$

Giá trị $Δ_{r} H_{298}^{o}$ của phản ứng: ${Fe}_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g) \to 3 Fe (s) + 4 H_{2} O (l)$ là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 13

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (2 điểm)

Để hàn vết nứt trên đường ray tàu hỏa người ta thường dùng hỗn hợp tecmit (Al và Fe₂O₃ theo tỉ lệ mol tương ứng 2: 1). Phương trình hóa học xảy ra như sau:

2Al + Fe₂O₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe + Al₂O₃.

a)
Fe₂O₃là chất bị khử.
b)
Kim loại Al là chất khử.
c)
Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.
d)
1 mol Al nhận 3 mol electron.

Đáp án và lời giải

Đáp án: a) Đúng; b) Đúng; c) Sai; d) Sai

Câu 14

a)
Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt.
b)
Biến thiên enthalpy của phản ứng: $4NO (g) + 6 H_{2} O (g) \overset{}{\to} 4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g)$ là $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = + 609kJ.
c)
Phản ứng (1) có năng lượng của hệ chất phản ứng thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm.
d)
Phản ứng (1) xảy ra mạnh hơn khi tiến hành ở nhiệt độ và áp suất cao.

Đáp án và lời giải

Đáp án: a) Sai; b) Đúng; c) Sai; d) Đúng

Câu 15

Câu tự luận

PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. (2 điểm)

Cho phương trình hóa học:

aFeS₂ + bO₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ cFe₂O₃ + dSO₂

Biết a, b, c, d là các số nguyên, tối giản. Giá trị của b là?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Lời giải:

Đáp án đúng là: 11

Giải thích:

4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Câu 16

Câu tự luận

Cho 12,8 gram Cu tác dụng hết với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được V lít khí SO₂ ở điều kiện chuẩn. Giá trị của V là?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Lời giải:

Đáp án đúng là: 4,958

Giải thích:

Cu + 2H2SO4 (đặc) $\overset{t^{o}}{\to}$ CuSO4 + SO2 + 2H2O

Theo PTHH có:

$n_{{SO}_{2}} = n_{Cu} = \frac{12, 8}{64} = 0, 2 (mol) .$

Vậy V = 0,2 × 24,79 = 4,958 (lít).

Câu 17

Câu tự luận

Trong y tế, nitrogen monoxide thường được biết đến là một loại khí hít được sử dụng với vai trò như một chất giảm đau và sử dụng để chăm sóc đặc biệt để thúc đẩy sự giãn nở của mao mạch và phổi. Cho phản ứng tổng hợp nitrogen monoxide từ ammonia có xúc tác plantinum như sau:

4NH3(g)+5O2(g)→Pt4NO (g)+6H2O (g) ΔrH2980= - 609 kJ (1)

Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

CO (g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) ⟶ CO₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 283, 0 kJ$

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy hoàn toàn 2,479 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là bao nhiêu?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Lời giải:

Đáp án đúng là: 28,3

1 mol khí ở điều kiện chuẩn tương đương 24,79 L.

Phản ứng đốt cháy 1 mol hay 24,79L khí carbon monoxide (CO) tỏa ra nhiệt lượng là 283,0kJ.

⇒ Nếu đốt cháy hoàn toàn 2,479 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là:

$\frac{2, 479 .283, 0}{24, 79} = 28, 3 kJ$ .

Câu 18

Câu tự luận

Cho phản ứng đốt cháy ethane:

C₂H₆ (g) + $\frac{7}{2}$ O₂ (g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2CO₂ (g) + 3H₂O (l)

Biết:

Chất	C₂H_{6 (g)}	O_{2 (g)}	CO_{2 (g)}	H₂O_(l)
$Δ_{f} H_{298}^{0}$ (kJmol^-1)	-87,1	0	-393,5	-285,8

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane là bao nhiêu kJ? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Lời giải:

Đáp án đúng là: 1560

Giải thích:

Biến thiên enthalpy của phản ứng:

$Δ_{r} H_{298}^{o} = \sum Δ_{f} H_{298}^{o} (sp) - \sum Δ_{f} H_{298}^{o} (cd)$

$= Δ_{f} H_{298}^{o} {(CO}_{2} (g)) . 2 + Δ_{f} H_{298}^{o} {(H}_{2} O (l)) . 3$ $- {[ Δ}_{f} H_{298}^{o} {(C}_{2} H_{6} (g)) . 1 + \frac{7}{2} . Δ_{f} H_{298}^{o} {(O}_{2} (g))]$

= - 1559,7 (kJ).

Làm tròn: - 1560 kJ.

Câu 19

Câu tự luận

B. Phần tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1,5 điểm):

a. Lập phương trình hoá học của phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử:

SO₂ + H₂O + Cl₂ → H₂SO₄ + HCl

b. Dẫn khí SO₂ vào 100 mL dung dịch KMnO₄ 0,02M đến khi dung dịch vừa mất màu tím. Xác định thể tích khí SO₂ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Lời giải:

a. $\overset{+ 4}{S} O_{2} + H_{2} O + {\overset{0}{Cl}}_{2} \to H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4} + H \overset{- 1}{Cl}$

Chất oxi hoá: Cl₂; chất khử: SO₂

Ta có các quá trình:

$(\begin{matrix} 1 \times \\ 1 \times \end{matrix}) \begin{matrix} \overset{+ 4}{S} \to \overset{+ 6}{S} + 2 e \\ \overset{0}{{Cl}_{2}} + 2 e \to 2 \overset{- 1}{Cl} \end{matrix}$

Phương trình hóa học:

${SO}_{2} + {Cl}_{2} + 2 H_{2} O \to H_{2} {SO}_{4} + 2 HCl$ .

b. Phương trình hoá học:

5SO₂+ 2KMnO₄ + 2H₂O → 2H₂SO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄

Theo phương trình hóa học ta có:

$n_{{SO}_{2}} = \frac{5}{2} n_{{KMnO}_{4}} = \frac{5}{2} . 0, 02 .0, 1 = 0, 005 (mol)$

$V_{{SO}_{2}}$ = 24,79.0,005 = 0,12395 L = 123,95 (mL).

Câu 20

Câu tự luận

Ammonia thường được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen bằng quy trình Haber – Bosch:

N₂(g) + 3H₂(g) $⇌$ 2NH₃ (g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 93 kJ .$

a. Biết các giá trị năng lượng liên kết sau: E_{N ≡ N} = 945 kJ mol^-1; E_{H – H}= 436 kJ mol^-1. Tính E_{N – H}.

b. Tính enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃(g).

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Lời giải:

a) Phân tử NH3 có 3 liên kết N–H $\Rightarrow$ 2 phân tử NH₃ có 6 liên kết N–H.

Ta có: $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = EN≡N + 3.EH–H – 6.EN–H

Þ $E_{N - H} = \frac{93 + 945 + 3 \times 436}{6} = 391 (kJ / mol) .$

b) Enthalpy tạo thành chuẩn của NH3:

$Δ_{r} H_{298}^{o}$ = 2. $Δ_{f} {H_{298}^{o}}_{({NH}_{3})}$ $\Rightarrow$ $Δ_{f} {H_{298}^{o}}_{({NH}_{3})}$ = – 46,5 kJ mol-1.

Đề thi giữa kì 2 Hóa học 10 Kết nối tri thức cấu trúc mới (có đáp án) - Đề 1

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Câu 4

Câu 5

Câu 6

Câu 7

Câu 8

Câu 9

Câu 10

Câu 11

Câu 12

Câu 13

Câu 14

Câu 15

Câu 16

Câu 17

Câu 18

Câu 19

Câu 20