Đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo – Đề 3 (có đáp án)

a) $\stackrel{-3}{N}H{}_3+\stackrel{0}{O}{}_2\stackrel{t^o,xt,p}{\to }\stackrel{+2}{N}\stackrel{-2}{O}+H{}_2\stackrel{-2}{O}$

NH₃: chất khử; O₂: chất oxi hóa.

- Quá trình oxi hóa: $\stackrel{-3}{N}\to \stackrel{+2}{N}+5e$

- Quá trình khử: $\stackrel{0}{O}{}_2+4e\to 2\stackrel{-2}{O}$

Ta có:

$\begin{array}{cc}4& \times \\ 5& \times \end{array}|\begin{array}{c}\stackrel{-3}{N}\to \stackrel{+2}{N}+5e\\ \stackrel{0}{O}{}_2+4e\to 2\stackrel{-2}{O}\end{array}$

Phương trình phản ứng được cân bằng: 4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O

b) $\stackrel{-1}{\text{C}}{}_2\stackrel{}{\text{H}}{}_2\text{+}\stackrel{0}{\text{O}}{}_2\stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to }\stackrel{+4}{\text{C}}\stackrel{-2}{\text{O}}{}_2\text{+}{\text{H}}_2\stackrel{-2}{\text{O}}$

Chất khử: C₂H₂; chất oxi hóa: O₂.

Quá trình oxi hóa: $\text{2}\stackrel{\text{-}\text{1}}{\text{C}}\to \text{2}\stackrel{\text{+}\text{4}}{\text{C}}\text{+}10\text{e}$

Quá trình khử: $\stackrel{0}{O}{}_2+4e\to 2\stackrel{-2}{O}$

Ta có:

$\begin{array}{c}2\times \\ 5\times \end{array}|\begin{array}{cc}\text{2}\stackrel{\text{-}\text{1}}{\text{C}}\to \text{2}\stackrel{\text{+}\text{4}}{\text{C}}\text{+}10\text{e}& \stackrel{0}{O}{}_2+4e\to 2\stackrel{-2}{O}\end{array}$

Phương trình phản ứng được cân bằng: $\stackrel{-1}{\text{2}\text{C}}{}_2\stackrel{}{\text{H}}{}_2\text{+}\stackrel{0}{\text{5}\text{O}}{}_2\stackrel{{\text{t}}^{\text{0}}}{\to }\stackrel{+4}{\text{4}\text{C}}\stackrel{-2}{\text{O}}{}_2\text{+}\text{2}{\text{H}}_2\stackrel{-2}{\text{O}}$

Các phương trình hoá học xảy ra:

Cl₂ + 2NaBr → Br₂ + 2NaCl

Cl₂ + 2KBr → Br₂ + 2KCl

Đặt 2 phản ứng trên tương đương với 1 phản ứng là:

$\begin{array}{c}Cl{}_2+2\overline{M}Br\to Br{}_2+2\overline{M}Cl\\ x2xx2x\left(mol\right)\end{array}$

Theo bài ra, khối lượng muối giảm 4,45 gam nên:

2x.80 – 2x.35,5 = 4,45 ⇒ x = 0,05 (mol).

Vậy số mol chlorine đã phản ứng là: 0,05 mol.

Đặt số mol của Fe, Zn, Al trong 24,48 gam hỗn hợp X lần lượt là a, b, c

$Tacó56a+65b+27c=24,48\left(1\right)$

Ta có phương trình hóa học

$\begin{array}{c}Fe+2HCl\to FeCl{}_2+H{}_2\\ aa\end{array}$

$\begin{array}{c}Zn+2HCl\to ZnC{l}_2+H_2\\ bb\end{array}$

$\begin{array}{c}2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2\\ \text{c \hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}1,5c\end{array}$

$\Rightarrow n_{H_2}=a+b+1,5c=0,54\left(2\right)$

Có 0,24 mol X tác dụng vừa đủ với 0,33 mol khí Cl₂ nung nóng

⇒ Số mol Cl₂ cần để phản ứng hết với hỗn hợp X gấp 1,375 lần số mol hỗn hợp X

Ta có:

$\begin{array}{c}2Fe+3C{l}_2\stackrel{}{\to }2FeC{l}_3\\ a1,5a\end{array}$

$\begin{array}{c}Zn+C{l}_2\stackrel{}{\to }ZnC{l}_2\\ bb\end{array}$

$\begin{array}{c}2Al+3C{l}_2\stackrel{}{\to }2AlC{l}_3\\ c1,5c\end{array}$

$\Rightarrow n_{C{l}_2}=1,5a+b+1,5c=1,375\left(a+b+c\right)\left(3\right)$

Từ (1), (2), (3):

a = 0,24 ⇒ m_Fe = 13,44 gam.

b = 0,12 ⇒ m_Zn = 7,8 gam.

c = 0,12 ⇒ m_Al = 3,24 gam.