Câu 1
Trong nguyên tử, hạt nào mang điện tích dương?
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
Đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Cánh diều cấu trúc mới – Đề 3 (có đáp án)
9/21 câu đang cập nhật đáp án (ghi rõ ở từng câu), chưa tính điểm; điểm tính trên 12 câu còn lại.
Xem trước: đọc nhanh mọi câu dạng chữ, chưa tính giờ, chưa hiện đáp án.
Luyện tập: chọn đáp án là biết đúng sai ngay, kèm lời giải.
Thi thử: nộp bài mới chấm điểm và hiện lời giải.
Luyện tập: chọn đáp án là biết đúng sai ngay, kèm lời giải.
Thi thử: nộp bài mới chấm điểm và hiện lời giải.
Câu 2
Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố là
Đáp án và lời giải
Đáp án: B
Câu 3
Nguyên tử sodium (Na) có Z = 11. Cấu hình electron của Na+ là
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
Câu 4
Nhóm A gồm những loại nguyên tố nào sau đây?
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
Câu 5
Theo quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
Câu 6
Nguyên tố X có Z = 19. Công thức oxide và hydroxide cao nhất của X lần lượt là
Đáp án và lời giải
Đáp án: C
Câu 7
Nitrogen là nguyên tố thuộc chu kì 2 và nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Nitrogen có xu hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron để đạt được cấu hình electron bền vững?
Đáp án và lời giải
Đáp án: B
Câu 8
Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
Câu 9
Chất vừa có liên kết cộng hoá trị phân cực, vừa có liên kết cộng hoá trị không phân cực là
Đáp án và lời giải
Đáp án: D
Câu 10
Cho các phát biểu về các loại liên kết?
(a) Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết ion và liên kết cộng hoá trị.
(b) Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết ion và liên kết cộng hoá trị.
(c) Tương tác van der Waals yếu hơn liên kết hydrogen.
(d) Tương tác van der Waals mạnh hơn liên kết hydrogen.
Số phát biểu đúng là
Đáp án và lời giải
Đáp án: B
Câu 11
Cho biết các giá trị độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố sau: K (0,82); Al (1,61); H (2,20); O (3,44); S (2,58); Br (2,96) và Cl (3,16). Hợp chất nào sau đây có liên kết ion trong phân tử?
Đáp án và lời giải
Đáp án: D
Câu 12
Nhận xét nào sau đây đúng khi nói về phân tử khí cacbonic (CO2), biết CO2 có cấu trúc thẳng?
Đáp án và lời giải
Đáp án: D
Câu 13
Câu tự luậnNguyên tố X ở ô thứ 17 của bảng tuần hoàn. Cho các phát biểu sau:
(a) X có độ âm điện lớn và là một phi kim mạnh
(b) X có thể tạo thành ion bền có dạng 
(c) Oxide cao nhất của X có công thức 
và là acidic oxide.
(d) Hydroxide của X có công thức 
và là acid mạnh.
Đáp án tham khảo
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Cấu hình electron nguyên tử X: [Ne]3s23p5.
⇒ X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.
(a) Đúng.
(b) Sai. X có thể tạo ion bền có dạng X-.
(c) Sai. Oxide cao nhất của X có công thức X2O7.
(d) Đúng.
Câu 14
Câu tự luậnSodium fluoride (NaF) là thành phần hoạt chất phổ biến nhất trong kem đánh răng để ngăn ngừa sâu răng, hình thành men răng.
(a) Trong phân tử NaF, các nguyên tử Na và F đều đã đạt cấu hình bền của khí hiếm gần nhất.
(b) NaF là hợp chất cộng hóa trị phân cực.
(c) Khi hình thành liên kết trong phân tử NaF, nguyên tử Na có xu hướng nhường 1 electron, nguyên tử F có xu hướng nhận 1 electron.
(d) Nguyên tử Na có 2 electron hóa trị, nguyên tử F có 5 electron hóa trị.
Đáp án tham khảo
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
(a) Đúng.
(b) Sai. NaF là hợp chất ion do liên kết trong phân tử NaF được hình thành giữa kim loại mạnh và phi kim mạnh.
(c) Đúng.
(d) Sai. Nguyên tử Na (thuộc nhóm IA) có 1 electron hóa trị, nguyên tử F (thuộc nhóm VIIA) có 7 electron hóa trị.
Câu 15
Câu tự luậnCấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 9. Số electron lớp ngoài cùng của X là?
Đáp án tham khảo
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Đáp án đúng là: 5
Cấu hình electron của X là: 1s22s22p63s23p3.
Vậy X có 5 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 16
Câu tự luậnNguyên tử của một nguyên tố X có cấu hình electron: [Ar]4s2. Nguyên tố này là một trong những nguyên tố thiết yếu cho cơ thể, được bổ sung trong các sản phẩm sữa. Cho biết X nằm ở ô bao nhiêu trong bảng tuần hoàn.
Đáp án tham khảo
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Đáp án đúng là: 20.
Cấu hình electron của X là [Ar]4s2 ⇒ X có 20 electron ⇒ X nằm ở ô 20 trong bảng tuần hoàn.
Câu 17
Câu tự luậnBiết độ âm điện của H, Br, C, O và Mg lần lượt là 2,20; 2,96; 2,55; 3,44; 1,31. Trong các chất sau: H2, HBr. CO2, MgO. Số hợp chất ion là?
Đáp án tham khảo
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Đáp án đúng là: 1.
+ Trong phân tử H2, hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử H: 
= 0.
Liên kết hóa học trong phân tử H2 là liên kết cộng hóa trị không cực.
+ Trong phân tử HBr, hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử H và Br:
= 2,96 – 2,20 = 0,76 Liên kết trong HBr là liên kết cộng hóa trị phân cực.
+ Trong phân tử CO2, hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử C và O:
= 3,44 – 2,55 = 0,89 Liên kết trong CO2 là liên kết cộng hóa trị phân cực.
+ Trong phân tử MgO, hiệu độ âm điện giữa Mg và O:
= 3,44 – 1,31 = 2,13 Liên kết trong MgO là liên kết ion.
Câu 18
Câu tự luậnTrong các phân tử sau: H2O, CH4, NH3, HF, CO2, H2. Số phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử nước là bao nhiêu?
Đáp án tham khảo
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Đáp án đúng là: 3
Các phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử nước là: H2O, NH3, HF.
Liên kết hydrogen giữa các phân tử nước
Liên kết hydrogen giữa NH3 và nước
Liên kết hydrogen giữa HF và nước
Câu 19
Câu tự luận(1 điểm) Bằng phương pháp phổ khối lượng, người ta xác định được trong tự nhiên zirconium (kí hiệu Zr) có các đồng vị được thể hiện qua biểu đồ và bảng sau:
| Khối lượng nguyên tử (amu) | 90 | 91 | 92 | 94 | 96 |
| % đồng vị | 51,45 | 11,22 | 17,15 | 17,38 | 2,8 |
Xác định nguyên tử khối trung bình của zirconium. (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)
Đáp án tham khảo
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Nguyên tử khối trung bình của zirconium là
Câu 20
Câu tự luận(1 điểm) Cho các phi kim: P (Z = 15), O (Z = 8) và S (Z = 16). Hãy sắp xếp các phi kim này theo chiều tăng dần tính phi kim, có giải thích ngắn gọn cách xác định.
Đáp án tham khảo
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
P (Z = 15): 1s22s22p63s23p3 Nguyên tố P thuộc chu kì 3, nhóm VA.
O (Z = 8): 1s22s22p4 Nguyên tố O thuộc chu kì 2, nhóm VIA.
S (Z = 16): 1s22s22p63s23p4 Nguyên tố S thuộc chu kì 3, nhóm VIA.
Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần Tính phi kim: P < S.
Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần và tính phi kim giảm dần Tính phi kim: S < O.
Vậy tính phi kim: P < S < O.
Câu 21
Câu tự luận(1 điểm). Mô tả sự tạo thành liên kết ion trong magnesium oxide (MgO).
Đáp án tham khảo
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Giai đoạn 1: Hình thành các ion trái dấu.
+ Nguyên tử Mg (Z = 12): 1s22s22p63s2 (có 2 electron ở lớp ngoài cùng).
Nguyên tử Mg nhường 2 electron để tạo thành ion Mg2+:
Mg Mg2+ + 2e.
+ Nguyên tử O (Z = 8): 1s22s22p4 (có 6 electron ở lớp ngoài cùng).
Nguyên tử O nhận 2 electron để tạo thành ion O2-:
O + 2e O2-.
Giai đoạn 2: Các ion mang điện tích trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion.
Mg2+ + O2- MgO