Bộ 3 đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo

Câu 1

Số oxi hoá của nhôm (aluminium) trong hợp chất là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 2

Nguyên tử nitrogen chỉ thể hiện tính oxi hoá (trong điều kiện phản ứng phù hợp) trong hợp chất nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 3

Phản ứng nảo sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 4

Phản ứng thu nhiệt là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 5

Chất bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo ra nó khi

A. $Δ_{f} H_{298}^{o} = 0 .$

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 6

Nhiệt độ thường chọn ở điều kiện chuẩn là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 7

Tốc độ phản ứng viết theo định luật tác dụng khối lượng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 8

Chất làm tăng tốc độ phản ứng hoá học, nhưng vẫn được bảo toàn về chất và lượng sau khi kết thúc phản ứng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 9

Cho phản ứng hoá học: H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g). Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất sản phẩm là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 10

Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 11

Trong các tính chất sau, tính chất nào không phải là chung cho các đơn chất halogen?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 12

Halogen nào sau đây thể khí, màu lục nhạt ở điều kiện thường?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 13

Phản ứng của halogen nào với dung dịch kiềm được dùng để sản xuất các chất tẩy rửa, sát trùng, tẩy trắng trong ngành dệt, da, bột giấy …

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 14

Trong số các hydrohalic acid dưới đây, chất có tính khử mạnh nhất là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 15

Dung dịch nào dưới đây không tác dụng với dung dịch AgNO₃?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 16

Hydrogen halide có nhiệt độ sôi cao nhất là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 17

Cho các hợp chất sau: NO₂, N₂O, NH₃, HNO₃, (NH₄)₂CO₃. Số trường hợp trong đó nitrogen có số oxi hoá -3 là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 18

Cho các phản ứng hoá học sau:

(a) 2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂.

(b) 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

(c) HCl + KOH → KCl + H₂O.

(d) 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 19

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

C(s) + H₂O(g) $\overset{t^{o}}{\to}$ CO(g) + H₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = + 131, 25 k J$

Phản ứng trên là phản ứng

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 20

Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

$C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to C O_{2} (g) Δ_{r} H_{298}^{0} = - 283, 00 k J$

Biến thiên enthalpy của phản ứng 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g) là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 21

Đối với phản ứng: $A + 3 B \to 2 C$ , phát biểu nào sau đây đúng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 22

Phản ứng của H₂ với I₂ là phản ứng đơn giản:

H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g)

Nếu nồng độ của I₂ tăng gấp đôi, thì

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 23

Yếu tố nào được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: “Sự cháy diễn ra mạnh và nhanh hơn khi đưa lưu huỳnh (sulfur) đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxygen”?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 24

Cho ba mẫu đá vôi (không lẫn tạp chất) có cùng khối lượng: mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là t₁, t₂, t₃ giây. So sánh nào sau đây đúng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 25

Để chứng minh Cl₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa, người ta cho Cl₂ tác dụng với

A. dung dịch FeCl₂.

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 26

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion halide (X^-) là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 27

Rót 3 mL dung dịch HCl 1 M vào 2 mL dung dịch NaOH 1 M, cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, mẩu quỳ tím sẽ:

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 28

Phản ứng giữa cặp chất nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 29

Câu tự luận

(1 điểm): Hoàn thành các phương trình hoá học sau:

1) Cl₂ + Fe→

2) Cl₂ + KOH $\overset{10 0^{o} C}{\to}$

3) Br₂ + KI →

4) I₂ + Al $\overset{H_{2} O}{\to}$

5) HF + SiO₂ →

6) HCl + Ba(OH)₂ →

7) HCl + K₂CO₃ →

8) AgNO₃ + NaBr →

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

1) 3Cl₂ + 2Fe→ 2FeCl₃.

2) Cl₂ + 6KOH $\overset{10 0^{o} C}{\to}$ 5KCl + KClO₃ + 3H₂O.

3) Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂.

4) 3I₂ + 2Al $\overset{H_{2} O}{\to}$ 2AlI₃.

5) 4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O.

6) 2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O.

7) 2HCl + K₂CO₃ → 2KCl + CO₂ + H₂O.

8) AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ + NaNO₃.

Câu 30

Câu tự luận

(1 điểm): Để điều chế khí chlorine (Cl₂) trong phòng thí nghiệm, người ta thường cho potassium permanganate (KMnO₄) tác dụng với hydrogen chloride (HCl):

$K M n O_{4} + H C l \overset{t^{o}}{\to} K C l + M n C l_{2} + C l_{2} + H_{2} O$

(a) Lập phương trình hóa học của phản ứng hóa học trên bằng phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử.

(b) Giải thích vì sao trong thí nghiệm điều chế chlorine, cần nút bông tẩm xút trên miệng bình thu khí.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

a) $K \overset{+ 7}{M n} O_{4} + H \overset{- 1}{C l} \overset{t^{o}}{\to} K C l + \overset{+ 2}{M n} C l_{2} + \overset{0}{C l}_{2} + H_{2} O$

Chất khử: HCl.

Chất oxi hoá: KMnO₄.

Quá trình khử: $\overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n}$

Quá trình oxi hoá: $2 \overset{- 1}{C l} \to \overset{0}{C l}_{2} + 2 e$

Ta có: $\begin{matrix} 2 \times & 5 \times \end{matrix} | \begin{matrix} \overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n} \\ 2 \overset{- 1}{C l} \to \overset{0}{C l}_{2} + 2 e \end{matrix}$

Phương trình hoá học được cân bằng:

$2 K M n O_{4} + 16 H C l \overset{t^{o}}{\to} 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} + 8 H_{2} O$

b) Khí chlorine độc, có thể gây viêm niêm mạc đường hô hấp … do đó, trong thí nghiệm điều chế chlorine cần nút bông tẩm xút trên miệng bình thu khí. Phương trình hoá học:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.

Câu 31

Câu tự luận

(1 điểm): Cho 2,9825 gam hỗn hợp A gồm: NaX, NaY (X, Y là hai halogen liên tiếp, nguyên tử khối của X nhỏ hơn của Y) vào dung dịch AgNO₃ dư. Kết thúc phản ứng thu được 0,7175 gam kết tủa. Xác định hai nguyên tố X, Y.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Trường hợp 1: X là fluorine, Y là chlorine.

Phương trình hoá học:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

Kết tủa là AgCl.

$n_{A g C l} = \frac{0, 7175}{108 + 35, 5} = 0, 005 m o l$

n_NaCl = n_↓ = 0,005 mol m_NaCl = 0,005.58,5 = 0,2925 < m_A.

Vậy trường hợp 1 thỏa mãn.

Trường hợp 2: Cả hai muối halogen đều tạo kết tủa

Đặt hai muối NaX và NaY tương ứng với 1 muối là $N a \bar{X}$ (M_NaX < $M_{N a \bar{X}}$ < M_NaY)

Phương trình hoá học:

$N a \bar{X} + A g N O_{3} \to N a N O_{3} + A g \bar{X_{↓}}$

$n_{A} = \frac{2, 9825}{23 + M_{\bar{X}}}; n_{↓} = \frac{0, 7175}{108 + M_{\bar{X}}}$

Có n_A = n_↓ nên $\frac{2, 9825}{23 + M_{\bar{X}}} = \frac{0, 7175}{108 + M_{\bar{X}}} \Leftrightarrow M_{\bar{X}} = - 134, 9$

Vậy trường hợp 2 không thỏa mãn.

Vậy hai halogen là fluorine và chlorine.

Đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo – Đề 2 (có đáp án)

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Câu 4

Câu 5

Câu 6

Câu 7

Câu 8

Câu 9

Câu 10

Câu 11

Câu 12

Câu 13

Câu 14

Câu 15

Câu 16

Câu 17

Câu 18

Câu 19

Câu 20

Câu 21

Câu 22

Câu 23

Câu 24

Câu 25

Câu 26

Câu 27

Câu 28

Câu 29

Câu 30

Câu 31