Đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo – Đề 1 (có đáp án)

0.

+1.

1.

+2.

chất sản phẩm.

chất oxi hoá.

chất khử.

chất bị khử.

nhiệt tạo thành chuẩn của phản ứng.

biến thiên enthalpy của phản ứng.

enthalpy chuẩn của phản ứng.

năng lượng chuẩn của phản ứng.

xảy ra phản ứng tỏa nhiệt.

xảy ra phản ứng thu nhiệt.

có sự giải phóng nhiệt năng ra ngoài môi trường.

có sự giải phóng nhiệt lượng ra ngoài môi trường.

${\Delta }_f{H}_{298}^o.$

${\Delta }_r{H}_{298}^o.$

${\Delta }_g{H}_{298}^o.$

${\Delta }_s{H}_{298}^o.$

${\Delta }_f{H}_{298}^o\left(sp\right)={\Delta }_f{H}_{298}^o\left(cd\right).$

${\Delta }_f{H}_{298}^o\left(sp\right)\ge {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(cd\right).$

${\Delta }_f{H}_{298}^o\left(sp\right)>{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(cd\right).$

${\Delta }_f{H}_{298}^o\left(sp\right)<{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(cd\right).$

tốc độ trung bình của phản ứng.

tốc độ tức thời của phản ứng.

tốc độ riêng của phản ứng.

tốc độ tương đối của phản ứng.

v = $k\times C_{CHC{l}_3}\times C_{C{l}_2}.$

v = $k\times C_{CC{l}_4}\times C_{HCl}.$

v = $C_{CHC{l}_3}\times C_{C{l}_2}.$

v = $C_{CC{l}_4}\times C_{HCl}.$

áp suất.

nhiệt độ.

nồng độ.

chất xúc tác.

tăng.

giảm.

không thay đổi.

không xác định được.

nhóm VA.

nhóm VIA.

nhóm VIIA.

nhóm IVA.

Fluorine.

Bromine.

Chlorine.

Iodine.

2Ag + F₂ → 2AgF.

2Na + Br₂ → 2NaBr.

Fe + Cl₂ → FeCl₂.

Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂.

Hydrochloric acid.

Hydrofluoric acid.

Hydrobromic acid.

Hydroiodic acid.

NaBr.

KI.

NaCl.

NaI.

NaBr.

AgCl.

AgNO₃.

NaOH.

+3.

+5.

+7.

+2.

SO₂.

H₂SO₄.

H₂S.

Na₂SO₃.

thu nhiệt.

tỏa nhiệt.

không có sự thay đổi năng lượng.

có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

546 kJ.

+ 546 kJ.

273 kJ.

+ 273 kJ.

1,5 × 10^-3 M/s.

1,0 × 10^-3 M/s.

2,5 × 10^-3 M/s.

2,0 × 10^-3 M/s.

Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng tỉ lệ với tích số nồng độ các chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp.

Tốc độ phản ứng có thể nhận giá trị dương hoặc âm.

Tốc độ tức thời của phản ứng là tốc độ phản ứng tại một thời điểm nào đó.

Tốc độ phản ứng đốt cháy cồn (alcohol) lớn hơn tốc độ của phản ứng gỉ sắt.

8.

16.

32.

4.

giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

tăng nhiệt độ của phản ứng.

giảm nhiệt độ của phản ứng.

2.

4.

3.

5.

Cl₂.

I₂.

F₂.

O₂.

AgNO₃.

CaCO₃.

Mg.

BaSO₄.

Fluorine có tính oxi hoá mạnh nhất.

Fluorine chỉ có số oxi hoá âm trong hợp chất.

HF có tính acid yếu nhất.

HF có liên kết hydrogen liên phân tử.

Giải thích sự biến đổi nhiệt độ nóng chảy từ fluorine đến iodine.