Bộ 2 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án (Đề 2)

electron và neutron.

proton và neutron.

neutron và electron.

electron, proton và neutron.

10² pm.

10^-4 pm.

10^-2 pm.

10⁴ pm.

A = Z – N.

N = A – Z.

A = N – Z.

Z = N + A.

${}_6^{7}Z$

${}_6^{13}Z$

${}_7^{13}Z$

${}_7^{6}Z$

Orbital s.

Orbital p.

Orbital d.

Orbital f.

1

2

3

4

1

2

12

16

1

2

3

4

tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cùng cấu hình electron giống nhau được xếp ở cùng một cột.

tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron gần giống nhau, do đó có tính chất hóa học giống nhau và được xếp thành một cột.

tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp cùng một cột.

tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có tính chất hóa học giống nhau và được xếp cùng một cột.

[Ne]3s²3p³.

[Ar]3d¹4s².

[Ar]3d⁷4s².

[Ar]3d⁵4s².

Bán kính nguyên tử.

Tính kim loại.

Độ âm điện.

Khối lượng nguyên tử.

bán kính nguyên tử và tính phi kim.

độ âm điện và tính phi kim.

bán kính nguyên tử và tính kim loại.

độ âm điện và tính kim loại.

RO₃.

R₂O₃.

R₂O₇.

R₂O₅.

H₃PO₄ ; H₂SO₄ ; H₃AsO₄.

H₂SO₄ ; H₃AsO₄ ; H₃PO₄.

H₃PO₄; H₃AsO₄; H₂SO₄.

H₃AsO₄; H₃PO₄; H₂SO₄ .

1s²2s²2p².

1s²2s².

1s²2s³.

1s²2s²2p⁶3s².

Be (Z = 4) và Si (Z = 14).

B (Z = 5) và Al (Z = 13).

N (Z = 7) và Na (Z = 11).

C (Z = 6) và Mg (Z = 12).

X (Z = 12).

Y (Z = 9).

Q (Z = 11).

T (Z = 10).

sự dùng chung các electron.

lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

lực hút tĩnh điện giữa cation kim loại với các electron tự do.

lực hút giữa các phân tử.

Nitrogen và oxygen.

Carbon và oxygen.

Sulfur và oxygen.

Calcium và oxygen.

H₂.

NH₃.

CH₄.

N₂.

CaCl₂, NaCl, NO₂.

SO₂, CO₂, K₂O.

SO₃, H₂S, H₂O.

MgCl₂, Na₂O, HCl.

Xe.

Ne.

Ar.

Kr.

Chỉ có các AO có hình dạng giống nhau mới xen phủ với nhau để tạo liên kết.

Khi hình thành liên kết cộng hoá trị giữa hai nguyên tử, luôn có một liên kết δ.

Liên kết δ bền vững hơn liên kết π.

Có hai kiểu xen phủ hình thành liên kết là xen phủ trục và xen phủ bên.

Khi nhiều liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử, độ bền của liên kết sẽ giảm.

Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết tăng.

Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.

Độ bền của liên kết không phụ thuộc vào độ dài liên kết.

các nguyên tử trong phân tử.

các electron trong phân tử.

các proton trong hạt nhân.

các neutron và proton trong hạt nhân.

độ âm điện của chlorine nhỏ hơn nitrogen.

phân tử NH₃ chứa nhiều nguyên tử hydrogen nhỏ hơn phân tử HCl.

tổng số nguyên tử trong phân tử NH₃ nhiều hơn so với phân tử HCl.

kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.