Câu 1
Câu 1. Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố là
Đáp án và lời giải
Đáp án: B
Bài tập ôn tập Hóa học 10 Cánh diều Chủ đề 1 (có đúng sai, trả lời ngắn)
Xem trước: đọc nhanh mọi câu dạng chữ, chưa tính giờ, chưa hiện đáp án.
Luyện tập: chọn đáp án là biết đúng sai ngay, kèm lời giải.
Thi thử: nộp bài mới chấm điểm và hiện lời giải.
Luyện tập: chọn đáp án là biết đúng sai ngay, kèm lời giải.
Thi thử: nộp bài mới chấm điểm và hiện lời giải.
Câu 2
Nguyên tử được tạo nên từ các hạt cơ bản là
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
Câu 3
Trong nguyên tử, hạt nào không mang điện tích?
Đáp án và lời giải
Đáp án: C
Câu 4
Các nguyên tử thuộc cùng về một nguyên tố hóa học khi
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
Câu 5
Nguyên tử khối là
Đáp án và lời giải
Đáp án: B
Câu 6
Nguyên tử nguyên tố Potassium (K) có 19 proton và 20 neutron. Khối lượng gần đúng của nguyên tử K là (biết me = 0,00055 amu; mp = 1 amu; mn = 1 amu)
Đáp án và lời giải
Đáp án: C
Câu 7
Tính tổng số proton, neutron và electron trong một phân tử carbon dioxide (CO2). Biết trong phân tử này, nguyên tử C có 6 proton và 6 neutron; nguyên tử O có 8 proton và 8 neutron.
Đáp án và lời giải
Đáp án: B
Câu 8
Nguyên tử aluminium (Al) có 13 proton và 14 neutron. Kí hiệu nguyên tử của nguyên tố này là
Đáp án và lời giải
Đáp án: D Nguyên tử Al có: số hiệu nguyên tử Z = số p = 13; số N = 14. → Số khối: A = Z + N = 13 + 14 = 27. Kí hiệu nguyên tử của nguyên tố aluminium là: A 13 27 l
Câu 9
Cho biết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố fluorine là . Số proton, neutron và electron trong nguyên tử fluorine lần lượt là
Đáp án và lời giải
Đáp án: B
Câu 10
Cho các nguyên tử sau: , , , , . Những nguyên tử nào là đồng vị của nhau?
Đáp án và lời giải
Đáp án: D
Câu 11
Trong tự nhiên, argon có các đồng vị là 40Ar chiếm khoảng 99,604% số nguyên tử; 38Ar chiếm khoảng 0,063% số nguyên tử và 36Ar. Nguyên tử khối trung bình của Ar là
Đáp án và lời giải
Đáp án: C
Câu 12
Câu 12. Điện tích của một electron là
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
Câu 13
Nguyên tử aluminium có 13 electron. Điện tích hạt nhân của nguyên tử này là
Đáp án và lời giải
Đáp án: C
Câu 14
Nguyên tử potassium (K) có 19 electron; 19 proton và 20 neutron. Số khối nguyên tử của K là
Đáp án và lời giải
Đáp án: C
Câu 15
Số electron tối đa trên lớp L là
Đáp án và lời giải
Đáp án: D
Câu 16
Orbital nguyên tử (kí hiệu AO) là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác xuất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất (khoảng 90%).
- a) Orbital 1s có dạng hình cầu, orbital 2s có dạnh hình số tám nổi.
- b) Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 1s thấp hơn năng lượng của electron thuộc AO 2s.
- c) Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s thấp hơn nhiều so với năng lượng của electron thuộc AO 2p.
- d) Trong một nguyên tử, năng lượng của electron thuộc AO 2s gần bằng năng lượng của electron thuộc AO 2p.
Đáp án và lời giải
Đáp án: a) Sai; b) Đúng; c) Sai; d) Đúng
Câu 17
Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt (proton, electron, neutron) là 40, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Xác định số khối của nguyên tử X.
................................
................................
................................
Đáp án và lời giải
Đáp án: 27. Gọi các hạt proton, neutron, electron có trong X lần lượt là P, N, E. Trong đó P = E. Vì X có tổng số hạt là 40 ⇒ P + N + E = 40 hay 2P + N = 40 (1) Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12. ⇒ (P + E) – N = 12 hay 2P – N = 12 (2) Từ (1) (2) ta có hệ phương trình: 2 P + N = 40 2 P − N = 12 ⇒ P = 13 ⇒ E = 13 N = 14 Vậy X có 13 proton; 13 electron và 14 neutron. Số khối của nguyên tử X: A = Z + N = 13 + 14 = 27.