Trắc nghiệm Hóa học 10 Cánh diều Bài 15 (có đáp án): Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

(1) C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ${∆}_r{H}_{298}^0$= -393,5 kJ

(2) 2Al(s) + $\frac{3}{2}$O₂(g) → Al₂O₃(s) ${∆}_r{H}_{298}^0$= -1675,7 kJ

(3) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) ${∆}_r{H}_{298}^0$= -890,36 kJ

(4) C₂H₂(g) + $\frac{5}{2}$O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O (l) ${∆}_r{H}_{298}^0$= -1299,58 kJ

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào tỏa nhiều nhiệt nhất?

(1) Hầu hết các phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt đều cần thiết khơi mào (đun hoặc đốt nóng …).

(2) Khi đốt cháy tờ giấy hay đốt lò than, ta cần thực hiện giai đoạn khơi mào như đun hoặc đốt nóng.

(3) Một số phản ứng thu nhiệt diễn ra bằng cách lấy nhiệt từ môi trường bên ngoài, nên làm cho nhiệt độ của môi trường xung quanh giảm đi.

(4) Sau giai đoạn khơi mào, phản ứng tỏa nhiệt cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

Ở điều kiện chuẩn, để thu được 2 gam H₂, phản ứng này cần hấp thu nhiệt lượng bằng bao nhiêu?

(1) 2Na(s) + $\frac{1}{2}$O₂(g) → Na₂O(s) ${∆}_r{H}_{298}^0$= -417,98 kJ

(2) $\frac{1}{2}$H₂(g) + $\frac{1}{2}$I₂(r) → HI(g) ${∆}_r{H}_{298}^0$= 26,48 kJ

Nhận định nào sau đây là đúng?

NaHCO₃(s) → Na­₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)

Biết: ${∆}_f{H}_{298}^0$(NaHCO₃) = -950,8 kJ mol^-1; ${∆}_f{H}_{298}^0$(Na₂CO₃) = -1130,7 kJ mol^-1;

${∆}_f{H}_{298}^0$(CO₂) = -393,5 kJ mol^-1; ${∆}_f{H}_{298}^0$(H₂O) = -285,8 kJ mol^-1.

C₂H₆(g) + $\frac{7}{2}$O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l)

Biết: ${∆}_f{H}_{298}^0$(C₂H₆) = -84,0 kJ mol^-1; ${∆}_f{H}_{298}^0$(CO₂) = -393,5 kJ mol^-1;

${∆}_f{H}_{298}^0$(H₂O) = -285,8 kJ mol^-1.

F₂(g) + H₂O(g) → 2HF(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g)

Biết năng lượng liên kết: E_F-F = 159 kJ mol^-1; E_O-H = 464 kJ mol^-1; E_H-F = 565 kJ mol^-1;

$E_{O_2}=498$kJ mol^-1.

(1) CS₂(l) + 3O₂(g) $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂(g) + 2SO₂(g);                                  ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-1\text{ 110,2 kJ}$

(2) CO₂(g) $\to$ CO(g) + ½ O₂(g);                                      ${\Delta }_r{H}_{298}^o=+280,00\text{ kJ}$

(3) 2Na(s) + 2H₂O(l) $\to$ 2NaOH(aq) + H₂(g);                             ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-367,50\text{ kJ}$

(4) ZnSO₄(s) $\to$ ZnO(s) + SO₂(g);                                               ${\Delta }_r{H}_{298}^o=+253,21\text{ kJ}$

(5) 2SO₂(g) + O₂(g) $\to$ 2SO₃(g);                                     ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-197,0\text{ kJ}$

Liệt kê các phản ứng thu nhiệt theo số thứ tự tăng dần (ví dụ: 123, 25,...).  

(1) Hb + O₂ $\to$HbO₂;                                                      ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-33,05\text{ kJ}$

(2) Hb + CO $\to$НbСО;                                                  ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-47,28\text{ kJ}$

(3) HbO₂ + CO $\to$HbCO + O₂;                                       ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-14,23\text{ kJ}$

(4) HbCO + O₂ $\to$HbO₂ + CO;                                    ${\Delta }_r{H}_{298}^o=14,23\text{ kJ}$

Liệt kê các phản ứng tỏa nhiệt theo số thứ tự tăng dần (ví dụ: 134, 24,...).