Bộ 3 đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Cánh diều

Câu 1

Vỏ của nguyên tử đều tạo bởi hạt nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 2

Trong nguyên tử, hạt mang điện tích dương là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 3

Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 4

Nguyên tử trung hoà về điện vì

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 5

Số hiệu nguyên tử cho biết thông tin nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 6

Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 7

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 8

Orbital nguyên tử là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 9

Lớp M có số phân lớp electron là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 10

Phân lớp 4f có số electron tối đa là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 11

Nguyên tử fluorine (Z = 9) có cấu hình electron là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 12

Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 13

Nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình electron là 1s²2s²2p³. Số electron độc thân của M là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 14

Số thứ tự của ô nguyên tố bằng

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 15

Chu kì 3 của bảng hệ thống tuần hoàn có số nguyên tố là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 16

Mendeleev sắp xếp các nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn dựa theo quy luật về

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 17

Khối lượng của nguyên tử calcium là 66,5495.10^–27kg. Khối lượng của nguyên tử calcium theo amu là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 18

Nguyên tử nitrogen có 7 proton, 8 neutron. Khối lượng của các electron chiếm bao nhiêu % khối lượng nguyên tử nitrogen? (Biết m_p ≈ m_n ≈ 1u; m_e ≈ 0,00055u).

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 19

Nguyên tử fluorine có 9 electron, 10 neutron, kí hiệu nguyên tử của nguyên tố fluorine là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 20

Cho các phát biểu sau:

(1) Trong một nguyên tử luôn có số proton bằng số electron và bằng số hiệu nguyên tử.

(2) Tổng số proton và số neutron trong một hạt nhân nguyên tử được gọi là số khối.

(3) Tất cả các nguyên tử nguyên tố khí hiếm đều có số electron ở lớp ngoài cùng bằng 8.

(4) Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.

Số phát biểu không đúng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 21

Phát biểu nào sau đây đúng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 22

Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử X là 10. Cấu hình electron của nguyên tử của X là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 23

Neon có ba đồng vị với tỉ lệ % số nguyên tử tương ứng là ²⁰Ne (90,9%), ²¹Ne (0,3%), ²²Ne (8,8%). Nguyên tử khối trung bình của neon là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 24

Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số electron trên các phân lớp s là 7. Số trường hợp nguyên tử R thỏa mãn điều kiện đó là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 25

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X có dạng 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Phát biểu nào sau đây là sai?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 26

Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên ba lớp, lớp thứ ba có 5 electron. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc ô

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 27

Nguyên tố X có Z = 16. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 28

Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

(X) 1s²2s²2p⁶3s²; (Y) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹;

(Z) 1s²2s²2p⁶3s²3p³; (T) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s².

Dãy cấu hình electron của các nguyên tử nguyên tố kim loại là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 29

Câu tự luận

(1 điểm): Nguyên tử của nguyên tố R có tổng số hạt proton, neutron và electron là 116, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 24.

Xác định thành phần các hạt cấu tạo nên nguyên tử R.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Theo bài ra, có hệ phương trình:

${\begin{matrix} 2 Z + N = 116 \\ 2 Z - N = 24 \end{matrix} \Leftrightarrow {\begin{matrix} Z = 35 \\ N = 46 \end{matrix}$

Vậy nguyên tử R có 35 proton; 35 electron và 46 neutron.

Câu 30

Câu tự luận

(1 điểm): Cho các nguyên tử nguyên tố sau: Ne (Z = 10); K (Z = 19).

Xác định vị trí của F và K trong bảng tuần hoàn (có giải thích ngắn gọn).

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Ne (Z = 10): 1s²2s²2p⁶.

Vậy Ne ở ô thứ 10 (do Z = 10); chu kì 2 (do có 2 lớp electron), nhóm VIIIA (do 8 electron hoá trị, nguyên tố p).

K (Z = 19): [Ar]4s¹.

Vậy K ở ô thứ 19 (do Z = 19); chu kì 4 (do có 4 lớp electron), nhóm IA (do 1 electron hoá trị, nguyên tố s).

Câu 31

Câu tự luận

(0,5 điểm): X là một phi kim có khối lượng nguyên tử là 58,94755.10^-24 gam. Trong tự nhiên, X có hai đồng vị hơn kém nhau 2 neutron. Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của đồng vị nhẹ hơn trong tự nhiên là 75%.

Tính phần trăm về khối lượng của đồng vị nặng trong hydroxide cao nhất của X là HXO₄. (cho nguyên tử khối của O = 16, H = 1)

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

X là một phi kim có khối lượng nguyên tử là 58,94755.10^-24 gam.

$\Rightarrow {\bar{A}}_{X} = \frac{58, 94755.10^{- 24}}{1, 6605.10^{- 24}} = 35, 5$

Gọi số khối của đồng vị nhẹ hơn là A₁ (chiếm 75% số nguyên tử); số khối của đồng vị còn lại là A₂ (chiếm 100% – 75% = 25% số nguyên tử).

$\Rightarrow {\begin{matrix} A_{2} - A_{1} = 2 \\ 75 A_{1} + 25 A_{2} = 35, 5.100 \end{matrix} \Rightarrow {\begin{matrix} A_{1} = 35 \\ A_{2} = 37 \end{matrix}$

Tính % về khối lượng của đồng vị nặng trong hydroxide cao nhất của X là HXO₄:

$\Rightarrow % {}^{37} X_{(H X O_{4})} = \frac{37.25 %}{1 + 35, 5 + 16.4} . 100 % = 9, 204 %$ .

Câu 32

Câu tự luận

(0,5 điểm): Biết X ở chu kì 3 và Y ở chu kì 2 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Tổng số electron lớp ngoài cùng của X và Y là 10. Ở trạng thái cơ bản số electron p của X nhiều hơn số electron p của Y là 8.

Xác định X, Y thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Gọi x, y lần lượt là số electron trên phân lớp ngoài cùng của X và Y.

Theo bài ra, ta có hệ phương trình:

$\begin{matrix} (\begin{matrix} 2 + x + 2 + y = 10 \\ 6 + x - y = 8 \end{matrix}) \\ \Leftrightarrow (\begin{matrix} x + y = 6 \\ x - y = 2 \end{matrix}) \Leftrightarrow (\begin{matrix} x = 4 \\ y = 2 \end{matrix}) \end{matrix}$

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Vậy X thuộc nhóm VIA (do 6 electron hoá trị, nguyên tố p).

Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p². Vậy Y thuộc nhóm IVA (do 4 electron hoá trị, nguyên tố p).

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Cánh diều – Đề 1 (có đáp án)

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Câu 4

Câu 5

Câu 6

Câu 7

Câu 8

Câu 9

Câu 10

Câu 11

Câu 12

Câu 13

Câu 14

Câu 15

Câu 16

Câu 17

Câu 18

Câu 19

Câu 20

Câu 21

Câu 22

Câu 23

Câu 24

Câu 25

Câu 26

Câu 27

Câu 28

Câu 29

Câu 30

Câu 31

Câu 32