Câu 1
Nguyên tử được tạo nên từ các hạt cơ bản là
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
Đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Cánh diều cấu trúc mới – Đề 2 (có đáp án)
9/21 câu đang cập nhật đáp án (ghi rõ ở từng câu), chưa tính điểm; điểm tính trên 12 câu còn lại.
Xem trước: đọc nhanh mọi câu dạng chữ, chưa tính giờ, chưa hiện đáp án.
Luyện tập: chọn đáp án là biết đúng sai ngay, kèm lời giải.
Thi thử: nộp bài mới chấm điểm và hiện lời giải.
Luyện tập: chọn đáp án là biết đúng sai ngay, kèm lời giải.
Thi thử: nộp bài mới chấm điểm và hiện lời giải.
Câu 2
Các nguyên tử thuộc cùng về một nguyên tố hóa học khi
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
Câu 3
Nguyên tử K có Z = 19. Cấu hình electron của K là
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
Câu 4
Số thứ tự của ô nguyên tố bằng
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
Câu 5
Độ âm điện (
) là đại lượng đặc trưng cho
Đáp án và lời giải
Đáp án: B
Câu 6
Công thức hydroxide của nguyên tố Na (Z = 11) và nguyên tố S (Z = 16) lần lượt là
Đáp án và lời giải
Đáp án: C
Câu 7
Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử nào sau đây có xu hướng nhường 1 electron để đạt tới cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?
Đáp án và lời giải
Đáp án: C
Câu 8
Liên kết hóa học là
Đáp án và lời giải
Đáp án: B
Câu 9
Trong các phân tử 
số lượng phân tử chỉ chứa các liên kết cộng hoá trị không phân cực là
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
Câu 10
Chất nào sau đây không tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử?
Đáp án và lời giải
Đáp án: D
Câu 11
Cho 2 nguyên tử có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản như sau: 1s22s1 và 1s22s22p5. Hai nguyên tử này kết hợp nhau bằng loại liên kết gì để tạo thành hợp chất?
Đáp án và lời giải
Đáp án: B
Câu 12
Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về liên kết trong phân tử HCl?
Đáp án và lời giải
Đáp án: C
Câu 13
Câu tự luậnCác kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1.
(a) X, Y, Z thuộc cùng một nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn.
(b) X, Y, Z thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.
(c) Tính kim loại giảm dần theo thứ tự: X, Y, Z.
(d) Z có bán kính nguyên tử lớn nhất trong 3 kim loại.
Đáp án tham khảo
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
(a) Sai. X, Y, Z thuộc cùng chu kì 3 trong bảng tuần hoàn trong đó X thuộc nhóm IA, Y thuộc nhóm IIA, còn Z thuộc nhóm IIIA.
(b) Đúng.
(c) Đúng.
(d) Sai. X ở đầu chu kì nên có bán kính lớn nhất trong 3 kim loại.
Câu 14
Câu tự luậnCho các nhận định sau về liên kết hóa học:
(a) Các orbital p vừa có khả năng xen phủ tạo liên kết vừa có khả năng xen phủ tạo liên kết tuỳ thuộc vào kiểu xen phủ.
(b) Liên kết cộng hoá trị không phân cực chỉ có thể tạo thành từ các nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học.
(c) Tất cả các nguyên tử khi tham gia tạo thành liên kết cộng hoá trị đều thoả mãn quy tắc octet.
(d) Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử càng cao thì liên kết càng phân cực.
Đáp án tham khảo
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
(a) Đúng.
(b) Sai. Liên kết cộng hoá trị không phân cực còn được tạo thành từ các nguyên tử phi kim có độ âm điện khác nhau không nhiều.
(c) Sai. Ví dụ BF3, nguyên tử B không thỏa mãn quy tắc octet.
(d) Đúng.
Câu 15
Câu tự luậnNguyên tử nguyên tố X có hai lớp electron, trong đó có một electron độc thân. Có bao nhiêu nguyên tố phù hợp với X?
Đáp án tham khảo
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Đáp án đúng là: 3.
Cấu hình electron theo orbital của nguyên tố X có thể là
Vậy X có thể là Z = 3 (Li) hoặc Z = 5 (B) hoặc Z = 9 (F).
Câu 16
Câu tự luậnNguyên tố R thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. Hợp chất khí của R với hydrogen có 25% H về khối lượng. R thuộc chu kì mấy trong bảng tuần hoàn?
Đáp án tham khảo
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Đáp án đúng là: 2.
Nguyên tố R thuộc nhóm IVA Hóa trị cao nhất của R là IV.
Công thức oxide cao nhất là RO2. Hóa trị của R với H là: 8 – 4 = 4 (IV).
Hợp chất khí của R với H có dạng RH4.
Ta có: 
(amu).
Vậy R là nguyên tố carbon (C), thuộc chu kì 2 trong bảng tuần hoàn.
Câu 17
Câu tự luậnTổng số các phân tử không có cực trong số các phân tử sau: 
và 
là bao nhiêu?
Đáp án tham khảo
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Đáp án đúng là: 4.
Trong số các phân tử và các phân tử 
và 
không hình thành moment lưỡng cực, còn phân tử 
có dạng tứ diện đều và phân tử 
có dạng đường thẳng nên phân tử và có tổng các moment lưỡng cực bằng 0.
Vậy các phân tử đều là các phân tử không cực.
Phân tử có dạng góc nên là phân tử có cực.
Câu 18
Câu tự luậnCho các phân tửH2O, NH3, HF, H2S, CO2, HCl. Số phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại là?
Đáp án tham khảo
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Đáp án đúng là: 3.
Bao gồm: H2O, NH3, HF.
Câu 19
Câu tự luận(1 điểm) Chlorine có hai đồng vị bền 
và 
. Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,5. Nếu có 300 nguyên tử thì số lượng nguyên tử là bao nhiêu?
Đáp án tham khảo
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Đáp án đúng là: 100.
Gọi a, b (%) lần lượt là thành phần phần trăm số nguyên tử của hai đồng vị bền và 
Ta có hệ phương trình: 
Vậy phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị bền và lần lượt là 75% và 25%.
Áp dụng:
Ta có:
Số nguyên tử đồng vị 
Câu 20
Câu tự luận(1 điểm) Xét 3 nguyên tố X, Y, T có số thứ tự và cấu hình electron tương ứng như sau:
X: 1s22s1 (1)
Y: 1s22s22p63s1 (2)
T: 1s22s22p63s23p64s1 (3)
Sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần tính kim loại, có giải thích ngắn gọn cách sắp xếp.
Đáp án tham khảo
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
X: 1s22s1 X thuộc chu kì 2, nhóm IA.
Y: 1s22s22p63s1 Y thuộc chu kì 3, nhóm IA.
T: 1s22s22p63s23p64s1 T thuộc chu kì 4, nhóm IA.
Trong một nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố có xu hướng tăng dần Tính kim loại: X < Y < T.
Câu 21
Câu tự luận(1 điểm) Trình bày sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử hydrogen chloride (HCl).
Đáp án tham khảo
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Nguyên tử hydrogen (H) có cấu hình electron 1s1, chlorine (Cl) có cấu hình electron [Ne]3s23p5.
Nguyên tử hydrogen liên kết với nguyên tử chlorine bằng cách mỗi nguyên tử góp 1 electron tạo thành 1 cặp electron dùng chung trong phân tử HCl. Khi đó nguyên tử hydrogen có 2 electron (cấu hình bền vững của nguyên tử khí hiếm helium) và nguyên tử chlorine có 8 electron ở lớp ngoài cùng, thỏa mãn quy tắc octet.
Liên kết trong phân tử HCl có cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn (Cl) được gọi là liên kết cộng hóa trị phân cực.