Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án- Đề 2

quỹ đạo chuyển động của Trái đất.

tốc độ ánh sáng trong chân không.

sự tiến hóa của loài người.

sự biến đổi của các chất.

Đây là nguyên tử nặng nhất trong số các nguyên tử được biết cho đến nay.

Khối lượng nguyên tử xấp xỉ 2 amu.

Hạt nhân nguyên tử có khối lượng gấp khoảng 1818 lần khối lượng lớp vỏ.

Kích thước của nguyên tử bằng kích thước của hạt nhân.

hạt nhân chứa proton, neutron và vỏ nguyên tử chứa electron.

hạt nhân chứa proton, electron.

hạt nhân chứa proton, electron và vỏ nguyên tử chứa neutron.

hạt nhân và vỏ nguyên tử chứa proton.

30

31

33

46

nguyên tử A và nguyên tử B.

nguyên tử C và nguyên tử D.

nguyên tử A và nguyên tử C.

nguyên tử B và nguyên tử C.

+7.

-7.

7+

7.

${}_{23}{}^{11}Na.$

${}_{12}{}^{23}Na.$

${}_{23}{}^{12}Na.$

${}_{11}{}^{23}Na.$

93%.

7%.

78%.

22%.

Orbital s.

Orbital p.

Orbital d.

Orbital f.

số khối.

điện tích hạt nhân.

nguyên tử khối.

mức năng lượng electron.

3

6

9

18

Lớp K.

Lớp M.

Lớp N.

Lớp L.

1s²2s²2p⁶3s²3p³.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

1

2

3

4

số thứ tự của nhóm.

số thứ tự của chu kì.

số thứ tự của ô nguyên tố.

số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.

ô số 6, chu kì 2, nhóm VIA.

ô số 6, chu kì 3, nhóm VIB.

ô số 8, chu kì 2, nhóm VIB.

ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA.

s.

p

d.

f.

Fluorine.

Bromine.

Phosphorus.

Iodine.

Tính kim loại của các nguyên tố tăng theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và từ trên xuống dưới trong một nhóm.

Tính kim loại giảm dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và tăng dần từ trên xuống dưới trong một nhóm.

Tính kim loại giảm dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và từ trên xuống dưới trong một nhóm.

Tính kim loại tăng dần theo chiều từ trái sang phải trong một chu kì và giảm dần từ trên xuống dưới trong một nhóm.

đại lượng đặc trưng cho khả năng nhường electron của nguyên tử một nguyên tố khi tạo thành liên kết hóa học.

đại lượng đặc trưng cho khả năng tạo thành phân tử.

đại lượng đặc trưng cho khả năng tạo thành nguyên tử.

đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử một nguyên tố khi tạo thành liên kết hóa học.

S₂O₆.

SO_3.

SO₆.

SO₂.

MgO.

Cl₂O₇.

SO₃.

Na₂O.

H₃PO₄.

H₂SiO₃.

H₂SO₄.

HClO₄.

nhóm kim loại kiềm.

nhóm kim loại kiềm thổ.

nhóm halogen.

nhóm nguyên tố khí hiếm.

16

14

15

13

Tính kim loại.

Tính phi kim.

Tính acid.

Tính base.

NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃.

Al(OH)₃, Mg(OH)₂, NaOH.

Mg(OH)₂, Al(OH)₃, NaOH.

Mg(OH)₂, NaOH, Al(OH)₃.