Tạo Trắc Nghiệm
Tạo đề

Bộ 2 đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo có đáp án (Đề 1)

31 câu · Đề cuối kì 1

3/31 câu đang cập nhật đáp án (ghi rõ ở từng câu), chưa tính điểm; điểm tính trên 28 câu còn lại.

Xem trước: đọc nhanh mọi câu dạng chữ, chưa tính giờ, chưa hiện đáp án.
Luyện tập: chọn đáp án là biết đúng sai ngay, kèm lời giải.
Thi thử: nộp bài mới chấm điểm và hiện lời giải.

Câu 1

Nội dung nào dưới đây thuộc đối tượng nghiên cứu của Hóa học?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 2

Thông tin nào sau đây không đúng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 3

Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 4

Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau:

Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau: Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau? (ảnh 1)

Những nguyên tử nào sau đây là đồng vị của nhau?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 5

Hình ảnh dưới đây là hình dạng của loại orbital nguyên tử nào?

Hình ảnh dưới đây là hình dạng của loại orbital nguyên tử nào? A. Orbital s. (ảnh 1)

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 6

Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 7

Nguyên tử nguyên tố X có 3 lớp electron. Lớp ngoài cùng có 4 electron. Cấu hình electron của X là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 8

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử aluminium (Al) có số electron độc thân là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 9

Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hóa học bằng

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 10

Chu kì 4 của bảng hệ thống tuần hoàn có

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 11

Trong các nhóm A, sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau lại lặp lại giống như chu kì trước (biến đổi tuần hoàn) là do

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 12

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, độ âm điện thường

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 13

Cho các nguyên tố O (Z = 8), F (Z = 9), Si (Z = 14), S (Z = 16). Nguyên tố có tính phi kim lớn nhất trong số các nguyên tố trên là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 14

X là nguyên tố nhóm IA. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 15

Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 16

Nguyên tố X thuộc nhóm IA, còn nguyên tố Z thuộc nhóm VIIA của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố X, Z lần lượt là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 17

Liên kết hóa học là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 18

Để lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử oxygen (Z = 8) có xu hướng

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 19

Khi nguyên tử nhận electron sẽ tạo thành

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 20

Chất nào sau đây là hợp chất ion?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 21

Liên kết cộng hoá trị thường được hình thành giữa

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 22

Cho các hợp chất sau: Na2O; H2O; HCl; Cl2; O3; CH4. Có bao nhiêu chất mà trong phân tử chứa liên kết cộng hóa trị phân cực?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 23

Số lượng cặp electron dùng chung trong các phân tử O2, N2, F2 lần lượt là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 24

Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 3s23p5. Liên kết của nguyên tử này với nguyên tử hydrogen thuộc loại liên kết nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 25

Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital p-p ?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 26

Nhóm chất nào sau đây có liên kết “cho – nhận”?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 27

Cho các phát biểu sau

(a) Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

(b) Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

(c) Tương tác van der Waals yếu hơn liên kết hydrogen.

(d) Tương tác van der Waals mạnh hơn liên kết hydrogen.

Phát biểu đúng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 28

Chất nào sau đây không thể tạo được liên kết hydrogen?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 29

Câu tự luận

Viết cấu hình electron của các ion: K+, Mg2+, F–, S2–. Mỗi cấu hình đó giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm nào?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

- Cấu hình electron K+: 1s22s22p63s23p6 Þ giống cấu hình electron của khí hiếm argon.

- Cấu hình electron Mg2+: 1s22s22p6 Þ giống cấu hình electron của khí hiếm neon.

- Cấu hình electron F–: 1s22s22p6 Þ giống cấu hình electron của khí hiếm neon.

- Cấu hình electron S2–: 1s22s22p63s23p6 Þ giống cấu hình electron của khí hiếm argon.

Câu 30

Câu tự luận

Dựa vào giá trị độ âm điện, dự đoán loại liên kết (liên kết cộng hóa trị phân cực, liên kết cộng hóa trị không phân cực, liên kết ion) trong các phân tử: MgCl2, AlCl3, HBr, O2, H2 và NH3.

Nguyên tử

Mg

Al

H

N

Cl

Br

O

Độ âm điện

1,31

1,61

2,20

3,04

3,16

2,96

3,44
Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

- MgCl2: Δχ = 3,16 − 1,31 = 1,85 > 1,7 ⇒ liên kết ion.

- AlCl3: 0,4<Δχ = 3,16 − 1,61 = 1,55 < 1,7 ⇒ liên kết cộng hóa trị phân cực.

- HBr: 1,7>Δχ = 2,96 − 2,20 = 0,76 > 0,4 ⇒ liên kết cộng hóa trị phân cực.

- O2, H2 liên kết cộng hóa trị không phân cực do được hình thành từ hai nguyên tử giống nhau.

- NH3: 1,7>Δχ = 3,04 − 2,20 = 0,84 > 0,4 ⇒ liên kết cộng hóa trị phân cực.

Câu 31

Câu tự luận
Giải thích tại sao ở điều kiện thường, các nguyên tố nhóm halogen như fluorine và chlorine ở trạng thái khí, còn bromine ở trạng thái lỏng và iodine ở trạng thái rắn.
Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Khi đi từ F2 đến I2, do khối lượng các phân tử tăng dần làm tương tác van der Waals giữa các phân tử halogen cũng tăng dần, nên fluorine và chlorine ở trạng thái khí, còn bromine ở trạng thái lỏng và iodine ở trạng thái rắn.