10/28 câu đang cập nhật đáp án (ghi rõ ở từng câu), chưa tính điểm; điểm tính trên 18 câu còn lại.
PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.
Đáp án: B
Đáp án: B
Trong nguyên tử, hạt mang điện là
Đáp án: D
Đáp án: A
Đáp án: C
Đáp án: C
Đáp án: D
Đáp án: C
Đáp án: A
Đáp án: D
Hình dưới đây biểu diễn hình dạng của một orbital. Tên gọi của orbital này là
Đáp án: C
Đáp án: C
Đáp án: C
Theo tiến trình lịch sử, ngày nay các nhà khoa học đã sắp xếp các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn dựa trên cơ sở
Đáp án: A
Trong bảng tuần hoàn, chu kì gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng
Đáp án: B
Nguyên tử sulfur có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p4. Vị trí (chu kì, nhóm) của nguyên tố sulfur trong bảng tuần hoàn là
Đáp án: C
Đáp án: C
Nguyên tử X có 15 electron ở lớp vỏ. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc chu kì nào?
Đáp án: D
PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S)
Nguyên tử của nguyên tố X có 4 lớp electron, có mức năng lượng cao nhất ở phân lớp 3d, phân lớp ngoài cùng đã bão hòa electron.
a. X có 2 electron ở lớp ngoài cùng.
b. Tổng số electron s và electron p của X là 20.
c. Có 8 cấu hình electron thỏa mãn đặc điểm của X.
d. Cấu hình electron của X là 1s22s22p63s23p64s2.
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Cấu hình e của X có dạng: 1s22s22p63s23p63da4s2
a. Đúng. Lớp ngoài cùng là 4s2.
b. Đúng. Tổng electron s và p là 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20.
c. Đúng. a nhận các giá trị 1, 2, 3, 5, 6, 7, 8, 10.
d. Sai vì cấu hình không có phân lớp d.
Magnesium (Mg) là một trong những nguyên tố vi lượng đóng vai trò quan trọng của cơ thể, giúp xương chắc khỏe, tim khỏe mạnh và lượng đường trong máu bình thường. Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử các đồng vị của magnesium được xác định theo phổ khối lượng như hình dưới đây (biết rằng điện tích z của các ion đồng vị của magnesium đều bằng +1):
a. Magnesium có 3 đồng vị bền.
b. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị 25Mg là lớn nhất.
c. Phần trăm số nguyên tử của đồng vị 24Mg là nhỏ nhất.
d. Nguyên tử khối trung bình của magnesium là 24,00.
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
a. Đúng. Bao gồm: 24Mg, 25Mg, 26Mg.
b. Sai vì phần trăm số nguyên tử lớn nhất là 24Mg.
c. Sai vì phần trăm số nguyên tử nhỏ nhất là 25Mg.
d. Sai vì
Xét đặc điểm của các hạt cơ bản: proton, neutron, electron.
a. Hạt proton có điện tích tương đối là +1 và khối lượng xấp xỉ 1 gam.
b. Hạt neutron không mang điện và khối lượng xấp xỉ 1 amu.
c. Hạt electron có điện tích tương đối là -1 và khối lượng là 0,00055 amu.
d. Trong nguyên tử khối lượng electron rất nhỏ so với khối lượng của proton và neutron nên khối lượng của nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân.
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
a. Sai vì khối lượng proton xấp xỉ 1 amu.
b. Đúng.
c. Đúng.
d. Đúng.
Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4.
a. Lớp ngoài cùng của X có 6 electron.
b. Hạt nhân nguyên tử X có 16 electron.
c. Trong bảng tuần hoàn X nằm ở chu kì 3.
d. X nằm ở nhóm VIIA.
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Cấu hình electron của X: 1s22s22p63s23p4.
a. Đúng.
b. Sai vì electron ở lớp vỏ.
c. Đúng.
d. Sai vì X ở nhóm VIA.
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Nguyên tử X có tổng số các loại hạt bằng 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Xác định thành phần các hạt cấu tạo nên nguyên tử X.
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Gọi P, N và E lần lượt là số proton, neutron và electron của X. Trong đó P = E.
Nguyên tử X có tổng số các loại hạt bằng 52 nên:
P + N + E = 52 hay 2P + N = 52 (1)
Trong nguyên tử X, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt nên:
(P + E) – N = 16 hay 2P – N = 16 (2)
Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:
Vậy trong X có 17 proton; 17 electron và 18 neutron.
Cho phổ khối của nguyên tố R như sau:
Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Theo phổ khối của R ta có bảng sau:
|
Số khối |
90 |
91 |
92 |
94 |
96 |
|
% số nguyên tử |
50 |
12 |
18 |
18 |
2 |
Nguyên tử khối trung bình của R là:
Hai nguyên tố A và B thuộc cùng một nhóm chính (nhóm A) và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số hiệu nguyên tử của 2 nguyên tố A, B là 22. Các nguyên tố A, B là?
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Giả sử ZB > ZA
Nhận xét: ZA + ZB = 22 < 32 ® ZB - ZA = 8.
Ta có hệ phương trình: .
+) ZA = 7 ® A là nguyên tố nitrogen (N).
+) ZB = 15 ® B là nguyên tố phosphorus (P).
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Cấu hình electron của nguyên tử chromium là: 1s22s22p63s23p63d54s1.
Nguyên tố X có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p3. Vị trí (ô, chu kì, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn là?
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.