Đề thi cuối kì 2 Hóa 10 Kết nối tri thức (có đáp án) - Đề 3

Số hiệu nguyên tử.

Số mol.

Số khối.

Số oxi hóa.

nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Phản ứng đốt cháy than trong không khí.

Phản ứng tạo gỉ sắt.

Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.

Phản ứng trong lò nung clinker xi măng.

biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa đơn chất đó với hydrogen.

là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa đơn chất đó với oxygen.

bằng 0.

được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.

${\Delta }_f{H}_{298}^0$.

∆_fH.

${\Delta }_r{H}_{298}^0$.

∆_rH.

phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt.

phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

chất làm giảm tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng.

chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng bị tiêu hao trong phản ứng.

chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị thay đổi cả lượng và chất sau khi phản ứng kết thúc.

chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng bị tiêu hao không nhiều trong phản ứng.

giảm.

không đổi.

tăng.

không xác định được.

(1).

(2).

(3).

(4).

Áp suất.

Nhiệt độ.

Diện tích bề mặt tiếp xúc.

Chất xúc tác.

IA.

VIIA.

VA.

VIIIA.

Chlorine.

Iodine.

Fluorine.

Bromine.

Br₂ + 2NaCl → 2NaBr + Cl₂.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.

Br₂ + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H₂O.

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂.

HCl.

NaBr.

NaCl.

HF.

HCl.

HI.

HF.

HBr.

HBr.

HF.

HI.

HCl.

+2.

+3.

2.

3.

NH₃.

O₂.

NO.

H₂O.

+ 393,5 kJ/ mol.

393,5 kJ/ mol.

+196,75 kJ/ mol.

196,75 kJ/ mol.

Phản ứng tỏa nhiệt mạnh.

Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.

Phản ứng xảy ra dưới điều kiện nhiệt độ thấp.

Phản ứng thu nhiệt.

Nồng độ của chất.

Nồng độ của chất B.

Nhiệt độ của phản ứng.

Thời gian xảy ra phản ứng.

2.

3.

4.

5.

tốc độ phản ứng không thay đổi.

tốc độ phản ứng tăng 2 lần.

tốc độ phản ứng tăng 4 lần.

tốc độ phản ứng giảm 2 lần.

1,5.

2.

2,5.

3.

khối lượng phân tử và tương tác van der Walls đều tăng.

tính phi kim giảm và tương tác van der Walls tăng.

khối lượng phân tử tăng và tương tác van der Walls giảm.

độ âm điện và tương tác van der Walls giảm.

Trong các hợp chất, ngoài số oxi hoá –1, fluorine còn có các số oxi hoá +1, +3, +5, +7.

Muối AgI không tan trong nước, muối AgF tan trong nước.

Fluorine có tính oxi hóa mạnh hơn chlorine.

Dung dịch HF hòa tan được SiO₂.

1,345 gam.

3,345 gam.

2,875 gam.

1,435 gam.

2,24 L.

2,479 L.

3,36 L.

3,719 L.