Bộ 9 Đề thi Hóa 11 giữa kì 1 có đáp án (Đề 2)

Chất nào sau đây không phải là chất điện li?

Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?

Muối nào sau đây là muối axit?

Chất thường được dùng làm bột nở là

Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do sự chuyển động của

Theo Areniut chất nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính?

Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất tan và điện li mạnh?

Cho từ từ dung dịch NH₃đến dư vào dung dịch chứa chất nào sau đây thì thu được kết tủa?

Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là

Một dung dịch chứa 0,25 mol Cu²⁺; 0,2 mol K⁺; 0,3 mol Cl^-và b mol SO₄^2-. Giá trị của b là

Trong phản ứng nào sau đây, nitơ thể hiện tính khử ?

Trong các cặp chất cho dưới đây, cặp nào không xảy ra phản ứng?

Dung dịch X có pH< 7 và tác dụng được với dung dịch BaCl₂tạo kết tủa trắng. X là

Phát biểu nào sau đây đúng ?

Dung dịch H₂SO₄có pH = 1. Vậy nồng độ của dung dịch đó bằng

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

Có các dung dịch muối Al(NO₃)₃, (NH₄)₂SO₄, NaNO₃, NH₄Cl, FeCl₃đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn. Nếu chỉ dùng một hoá chất làm thuốc thử để phân biệt các muối trên thì chọn chất nào sau đây?

Cho dãy các chất: H₂SO₄,KOH, NaHSO₄, Na₂CO₃, MgCl₂. Số chất trong dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch Ba(HCO₃)₂là

Trộn 50 ml dung dịch HNO₃0,1M với 50 ml dung dịch NaOH 0,12M thu được dung dịch X. pH dung dịch X là

Để trung hoà 200 ml dung dịch hỗn hợp chứa HCl 0,3 M cần dùng V ml dd Ba(OH)₂0,2M. V có giá trị là

Cho dung dịch KOH đến dư vào 200 ml NH₄Cl 0,1M. Đun nóng nhẹ, thu được thể tích khí thoát ra (đktc) là

Trộn V lít dung dịch Ba(OH)₂0,2M với V lít dung dịch KOH 0,1M, thu được dung dịch X. Nồng độ mol/l của ion OH^-trong dung dịch X là

Cho các phản ứng sau:

(1) MgSO₄+ BaCl₂; (2) CuSO₄+ Ba(OH)₂;

(3) H₂SO₄+ BaCO₃; (4) H₂SO₄+ BaCl₂;

(5) (NH₄)₂SO₄+ Ba(OH)₂; (6) Fe₂(SO₄)₃+ Ba(NO₃)₂;

Số phản ứng có cùng một phương trình ion rút gọn Ba²⁺ + SO₄^2- $\to$BaSO₄ là

Cho các nhận định sau:

(1) Dung dịch HNO₃làm đỏ quỳ tím và làm phenolphtalein hóa hồng.

(2) Trong điều kiện thích hợp, khí amoniac phản ứng được các chất: HCl, O₂, Cl₂, NaOH.

(3) Trong phòng thí nghiệm, để làm khô khí NH₃người ta dùng CaO.

(4) Để điều chế N₂trong phòng thí nghiệm, người ta chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

(5) Dung dịch NH₃có tính chất bazơ yếu và tính oxi hóa.

(6) Nhiệt phân các muối NH₄Cl, NH₄HCO₃, (NH₄)₂CO₃đều thu được khí NH₃.

Số nhận định không đúng là

Có 250 ml dung dịch NaOH có pH = 13. Cần thêm bao nhiêu lít nước cất để thu được dung dịch bazơ có pH = 12.

Trộn 2 dung dịch: Ba(HCO₃)₂; NaHSO₄có cùng nồng độ mol/l với nhau theo tỉ lệ thể tích 1: 2 thu được kết tủa X và dung dịch Y. Hãy cho biết các ion có mặt trong dung dịch Y. (Bỏ qua sự thủy phân của các ion và sự điện ly của nước).

Hỗn hợp X gồm N₂và H₂có tỉ khối so với hiđro là 3,6. Cho X qua xúc tác, nung nóng thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với X là 25/17. Hiệu suất của phản ứng là

Cho 2 dung dịch H₂SO₄và HF có cùng nồng độ mol/l, pH của hai dung dịch tương ứng là x và y. Quan hệ giữa x và y là (giả thiết, cứ 50 phân tử HF thì có 1 phân tử điện li)

Dung dịch X chứa 0,05 mol NO₃^-; 0,03 mol Al³⁺; 0,02 mol Fe³⁺; x mol Cu²⁺và y mol SO₄^2-. Cho X tác dụng hết với dung dịch BaCl₂dư, thu được 13,98 gam kết tủa. Mặt khác, cho V ml dung dịch NaOH 0,3M vào X, thu được 4,68 gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là