Bộ 8 Đề kiểm tra Hóa 11 giữa kì 1 có đáp án (Mới nhất) (đề 3)

phân li hòan toàn thành ion.

phân li một phần ra ion.

tạo dung dịch dẫn điện tốt.

phân li ra ion.

nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.

phân tử nitơ có liên kết ba khá bền.

nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

phân tử nitơ không phân cực

16

10

20

12

+3.

+5

-5.

+4.

3

4

2

1

Cu

Al

Zn

Pb

trung tính.

bazơ.

lưỡng tính.

axit.

X có tính bazơ yếu hơn Y.

Tính bazơ của X bằng Y.

X có tính bazơ mạnh hơn Y.

X có tính axit yếu hơn Y.

chuyển sang màu đỏ.

mất màu.

chuyển sang màu xanh.

không chuyển màu.

NaOH.

H₂SO₄.

HCl.

Na₂SO₄.

HCl.

NaCl.

HF.

KOH.

CaCO₃, Fe(OH)₃, FeO.

CuO, NaOH, FeCO₃.

KOH, FeS, Cu(OH)₂.

Fe(OH)₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃.

H₂SO₄+ BaCl₂→ BaSO₄+ 2HCl.

NaOH + NaHCO₃→ Na₂CO₃+ H₂O.

3HCl + Fe(OH)₃→ FeCl₃+ 3H₂O.

H₂SO₄+ 2KOH → K₂SO₄+ 2H₂O.

Ag, NO₂, O₂.

Ag₂O, NO, O₂.

Ag₂O, NO₂, O₂.

Ag, NO, O₂.

tổng hợp amoniac.

làm môi trường trơ.

tổng hợp phân đạm.

sản xuất axit nitric.

tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh .

tạo bởi axit yếu và bazơ yếu.

mà anion gốc axit không còn nguyên tử hiđro có khả năng phân li ra ion H⁺.

mà anion gốc axit vẫn còn nguyên tử hiđro có khả năng phân li ra ion H⁺.

những ion nào tồn tại trong dung dịch.

nồng độ những ion nào trong dung dịch là lớn nhất.

không tồn tại phân tử trong dung dịch chất điện li.

bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

tính bazơ của NH₃.

tính tan nhiều trong nước và tính bazơ của NH₃.

tính khử của NH₃.

tính tan nhiều trong nước của NH₃.

NH₄NO₃.

(NH₄)₂NO₂.

(NH₄)₂NO₃.

NH₄NO₂.

N₂ + 6Li $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Li₃N.

N₂ + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2NO.

N₂ + 3Mg $\stackrel{t^o}{\to }$ Mg₃N₂.

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃.

Ca²⁺, Cl^-, Na⁺, CO₃^2-.

Na⁺, OH^-, HCO₃^-, Mg²⁺.

Al³⁺, SO₄^2-, Cl^-, Ba²⁺.

K⁺, Ba²⁺, OH^-, Cl^-.