Đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo (2022-2023) – Đề 5 (có đáp án)

chỉ có electron.

gồm neutron và electron.

gồm proton và neutron.

chỉ có proton.

Khối lượng của proton lớn hơn rất nhiều so với khối lượng của neutron.

Proton và electron là các hạt mang điện, neutron là hạt không mang điện.

Electron tạo nên lớp vỏ nguyên tử.

Số lượng proton và electron trong nguyên tử là bằng nhau

nguyên tử có cùng số proton.

nguyên tử có cùng số nơtron và proton.

nguyên tử có cùng số khối.

nguyên tử có cùng số neutron.

Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học có cùng số e và cùng số n là đồng vị của nhau.

Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học có cùng số p và cùng số n là đồng vị của nhau.

Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học có số neutron khác nhau là đồng vị của nhau.

Các nguyên tố hóa học khác nhau có số neutron bằng nhau là đồng vị của nhau.

lớp K.

lớp L.

lớp M.

lớp N.

Hình zich–zắc.

Hình tròn.

Hình vuông.

Hình cầu.

6.

5.

3.

4.

Hình elip và hình số tám nổi.

Hình số tám nổi và hình cầu

Hình cầu và hình lục phương.

Hình cầu và hình số tám nổi.

Các nguyên tố có cùng số lớp electron trên nguyên tử được xếp thành một hàng.

Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.

Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.

Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một ô trong bảng tuần hoàn.

VIIA.

IIA.

VIIIA.

IVA.

bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần.

bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần.

bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần.

bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần.

Nhóm IIA.

Nhóm VIIIA.

Nhóm IA.

Nhóm VIIA.

tăng dần.

giảm dần.

không thay đổi.

vừa giảm vừa tăng.

Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hoặc tinh thể bền vững hơn.

Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các phân tử tạo thành tinh thể bền vững hơn.

Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tố tạo thành phân tử hoặc hợp chất kém bền hơn.

Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hoặc tinh thể kém bền hơn.

các nguyên tử trung hòa.

giữa nguyên tử và ion có điện tích dương.

giữa nguyên tử và ion mang điện tích âm.

giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Liên kết cộng hóa trị phân cực.

Liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Liên kết cho – nhận.

Khối lượng của hạt nhân xấp xỉ khối lượng nguyên tử.

Trong nguyên tử, số proton bằng số electron.

Hạt nhân tạo bởi hạt proton và hạt neutron.

Trong nguyên tử có số proton khác số electron.

35 amu

35,5 amu

36 amu

36,5 amu

1.

3.

5.

4.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

1s²2s²2p⁶3s¹

1s²2s²2p⁶

2.

10.

18.

32.

X và Y đều phản ứng mãnh liệt với nước ở điều kiện thường.

X thuộc nhóm IA và Y thuộc nhóm IIA.

X là nguyên tố p.

Tính kim loại của X lớn hơn Y.

Cl,F,Br,I.

F,Br,Cl,I.

F,Cl,I,Br.

F,Cl,Br,I.

ô số 7, chu kì 2, nhóm VIIA.

ô số 7, chu kì 2, nhóm VA.

ô số 5, chu kì 2, nhóm VA.

ô số 5, chu kì 7, nhóm VIIA.

Ba(OH)₂ < Mg(OH)₂ < Al(OH)₃ < CsOH.

Mg(OH)₂ < Ba(OH)₂ < Al(OH)₃ < CsOH.

Al(OH)₃ < Mg(OH)₂ < Ba(OH)₂ < CsOH.

Al(OH)₃ < Ba(OH)₂ < Mg(OH)₂ < CsOH.

kim loại.

cộng hoá trị không cực.

cộng hoá trị có cực.

Ion.

Na₂O , SiO₂ , P₂O₅.    

MgO, Al₂O₃ , P₂O₅ .

Na₂O, MgO, Al₂O₃.    

SO₃,Cl₂O₇ ,P₂O₅.

HI.

H₂S.

PH₃.

H₂O.