Đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo (2022-2023) – Đề 1 (có đáp án)

tốc độ của ánh sáng trong chân không.

chất và sự biến đổi của chất.

lịch sử phát triển của loài người.

sự hình thành hệ mặt trời.

(1) là quá trình biến đổi vật lí, (2) là quá trình biến đổi hóa học.

(1) là quá trình biến đổi hóa học, (2) là quá trình biến đổi vật lí.

Cả (1) và (2) đều là quá trình biến đổi hóa học.

Cả (1) và (2) đều là quá trình biến đổi vật lí.

hạt electron.

hạt electron và hạt proton.

hạt proton.

hạt neutron.

0.

11.

+11.

+22.

${}_{15}{}^{31}M$ và ${}_{15}{}^{31}M$.

${}_{15}{}^{31}M$ và ${}_{16}{}^{31}M$.

${}_{10}{}^{20}M$ và ${}_{11}{}^{20}M$.

${}_{12}{}^{24}M$ và ${}_{12}{}^{25}M$.

${}_{17}{}^{37}\text{C}\text{l}$.

${}_{19}{}^{39}\text{K}$.

${}_{18}{}^{40}\text{A}\text{r}$.

${}_{20}{}^{38}\text{C}\text{a}$.

s², p¹⁰, d⁶, f¹⁴.

s², p⁵, d⁶, f¹⁴.

s², p⁶, d⁷, f¹⁴.

s², p⁶, d¹⁰, f¹⁴.

X và Y đều là các kim loại.

X và Y đều là các khí hiếm.

X và Y đều là các phi kim.

X là một khí hiếm còn Y là một kim loại.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴3d¹⁰

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴3d⁵.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴4s²

3.

4.

5.

6.

Nguyên tố s.

Nguyên tố p.

Nguyên tố d và nguyên tố f.

Nguyên tố s và nguyên tố p.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁷.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

HX, X₂O₇.

H₂X, XO₃.

XH₄, XO₂.

H₃X, X₂O₅.

tăng dần.

không thay đổi.

tăng sau đó giảm.

giảm dần.

Điện tích hạt nhân và số lớp electron tăng dần.

Điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron giảm dần.

Điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron không đổi.

Điện tích hạt nhân và số lớp electron không đổi.

₁₉K.

₂₀Ca.

₃₄Se.

₃₅Br.

Chu kì 3, nhóm VA, là nguyên tố phi kim.

Chu kì 2, nhóm VIIA, là nguyên tố phi kim.

Chu kì 3, nhóm VIIA, là nguyên tố kim loại.

I, Br, F, Cl.

I, Br, Cl, F.

F, Cl, Br, I.

Br, I, Cl, F.

kim loại kiềm gần kề.

kim loại kiềm thổ gần kề.

nguyên tử halogen gần kề.

nguyên tử khí hiếm gần kề.

sự dùng chung các electron.

lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu.

lực hút tĩnh điện giữa cation kim loại với các electron tự do.

lực hút giữa các phân tử.

kim loại điển hình.

phi kim điển hình.

kim loại và phi kim.

kim loại điển hình và phi kim điển hình.

sự kết hợp giữa nguyên tử K và nguyên tử Cl.

sự kết hợp giữa ion K⁺ và ion Cl^2-.

sự kết hợp giữa ion K^- và ion Cl⁺.

sự kết hợp giữa ion K⁺ và ion Cl^-.

H₂O.

Br₂.

NH₃.

KI.

một electron chung

sự cho-nhận electron

một cặp electron góp chung

một hay nhiều cặp electron dùng chung.

ion.

hiđro.

cộng hóa trị không cực.

cộng hóa trị có cực.

Cl₂; O₃; H₂O.

K₂O; Cl₂; O₃.

O₂; O₃; H₂O.

O₃; O₂; H₂.

Đáp án đúng là D

Liên kết cộng hóa trị không cực.

Liên kết cộng hóa trị có cực.

Liên kết ion.

Liên kết kim loại.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

1s²2s²2p⁴3s²3p⁶.

1s²2s²2p⁶3s²3p².

là kim loại, phi kim hay khí hiếm ? Electron lớp ngoài cùng thuộc phân lớp nào?