Đề thi cuối kì 1 Hóa 10 Cánh diều (2022-2023) – Đề 4 (có đáp án)

chu kì 4, nhóm VIB và chu kì 3, nhóm IIIA.

chu kì 4, nhóm VIIIB và chu kì 3, nhóm IVA.

chu kì 4, nhóm VIA và chu kì 3, nhóm IVA.

chu kì 3, nhóm VIB và chu kì 3, nhóm IVA.

Lớp K là lớp xa hạt nhân nhất.

Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.

Lớp N có 4 orbital.

số neutron và số proton.

số khối.

số neutron.

số proton.

hình bầu dục.

hình cầu.

hình tròn.

hình số 8 nổi.

1.

0.

3.

2.

${}_7^{15}N$.

$M{g}_{12}^{24}$.

${}_{16}^{}S$.

${}_{}^{16}O$.

K.

P.

S.

Al.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

1s²2s²2p⁶3s²3p³.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một ô trong bảng tuần hoàn.

Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.

Các nguyên tố có cùng số lớp electron trên nguyên tử được xếp thành một hàng.

Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.

9.

4.

18.

3

${}_6^{14}X$, ${}_7^{14}Y$, ${}_8^{14}Z$.

${}_{14}^{28}X$, ${}_{14}^{29}Y$, ${}_{14}^{30}Z$.

${}_{18}^{40}X$, ${}_{19}^{40}Y$, ${}_{20}^{40}Z$

${}_9^{19}X$, ${}_{10}^{19}Y$, ${}_{10}^{20}Z$.

Số khối A và điện tích hạt nhân.

Số proton và số electron.

Số khối A và số neutron.

Số proton và điện tích hạt nhân.

18.

8.

16.

7.

K, s.

L, p.

M, p.

N, d.

17,0.

18,0.

16,2.

16,0.

5.

7.

8.

6.

proton và electron.

electron và neutron.

proton và neutron.

proton và α.\(\)

số thứ tự 21, chu kì 4, nhóm IIIA.

số thứ tự 21, chu kì 4, nhóm IA.

số thứ tự 21, chu kì 4, nhóm IIIB.

số thứ tự 21, chu kì 3, nhóm IB.

8.

11.

10.

9.

f

s.

d

p.

X₂O.

XO.

X₂O₃.

XO₂.

cộng hóa trị có cực.

ion.

cộng hóa trị không cực.

hiđro.

Mg < Al < B < N.

Mg < B < Al < N.

Al < B < Mg < N.

B < Mg < Al < N.

sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững.

sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

sự kết hợp giữa các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.

sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững.

Cl + 2e → Cl^-.

Cl → Cl^- + 1e.

Cl → Cl^- + 2e.

Cl + 1e → Cl^-.

nhận 1 electron

nhường 11 electron

nhận 7 electron

nhường 1 electron

3 và 1.

2 và 2.

2 và 3.

3 và 2.

3.

4.

2.

1.