Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 27)

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của các chất để viết phương trình hóa học.

Giải chi tiết:

(1) NaNO₃(tt) + H₂SO₄ đặc $\stackrel{t^o}{\to }$ HNO₃ + NaHSO₄

(2) HNO₃ + Na₃PO₄ → H₃PO₄ + NaNO₃

(3) 2H₃PO₄ + 3Na₂CO₃ → 2Na₃PO₄ + 3H₂O + 3CO₂

(4) 2CO₂ dư + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

(5) Ca(HCO₃)₂ $\stackrel{t^o}{\to }$  CaCO₃ + H₂O + CO₂

(6) CO₂ + H₂O + Na₂SiO₃ → Na₂CO₃ + H₂SiO₃

(7) H₂SiO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$  SiO₂ + H₂O

(8) SiO₂ + 2NaOH $\stackrel{t^o}{\to }$  Na₂SiO₃ + H₂O

	NH4Cl	Na3PO4	K2CO3	NaNO3
Dung dịch NaOH	Khí mùi khai	-	-	-
Dung dịch HCl	x	-	Khí không màu	-
Dung dịch AgNO3	x	x	Kết tủa vàng	-

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃

a.

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố tính được n_C, n_H Bảo toàn khối lượng tính được khối lượng O => n_O C : H : O = n_C : n_H : n_O

Giải chi tiết:

n_CO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol => n_C = n_CO2 = 0,02 mol => m_C = 0,02.12 = 0,24 (g)

n_H2O = 0,36 : 18 = 0,02 mol => n_H = 2n_H2O = 0,04 mol => m_H = 0,04.1 = 0,04 (g)

m_O = m_A – m_C – m_H = 0,44 – 0,24 – 0,04 = 0,16 (g) => n_O = 0,16 : 16 = 0,01 mol

Gọi công thức phân tử của A là C_xH_yO_z

Ta có: x : y : z = n_C : n_H : n_O = 0,02 : 0,04 : 0,01 = 2 : 4 : 1

Vậy công thức đơn giản nhất của A là C₂H₄O

b.

Phương pháp giải:

Từ công thức đơn giản nhất và phân tử khối ta suy ra công thức phân tử.

Giải chi tiết:

Công thức đơn giản nhất của A là C₂H₄O nên công thức phân tử của A có dạng: (C₂H₄O)_n

d_A/H2 = 44 => M_A = 44.2 = 88

=> 44n = 88 => n = 2

Vậy công thức phân tử của A là C₄H₈O₂

Phương pháp giải:

Dựa vào phương pháp điều chế CO trong công nghiệp.

Giải chi tiết:

C + H₂O $\stackrel{~{1050}^{o}C}{\rightleftarrows }$  CO + H₂

a.

Phương pháp giải:

Tính tỉ lệ $\frac{n_{KOH}}{n_{C{O}_2}}=a$  + a ≥ 2 => tạo muối K₂CO₃ + 1 < a < 2 => tạo 2 muối K₂CO₃ và KHCO₃ + a ≤ 1 => tạo muối KHCO₃

Giải chi tiết:

n_CO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol, n_KOH = 0,1.2 = 0,2 mol

Ta thấy: $1<\frac{n_{KOH}}{n_{C{O}_2}}=\frac{\mathrm{0,2}}{\mathrm{0,15}}=\mathrm{1,33}<2n$  => tạo 2 muối K₂CO₃ và KHCO₃

b.

Phương pháp giải:

Viết PTHH và tính toán theo PTHH.

Giải chi tiết:

Đặt n_K2CO3 = x mol; n_KHCO3 = y mol

CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O

x 2x x (mol)

CO₂ + KOH → KHCO₃

y y y (mol)

n_CO2 = x + y = 0,15 (1)

n_KOH = 2x + y = 0,2 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2): $\left(\begin{array}{c}x+y=\mathrm{0,15}\\ 2x+y=\mathrm{0,2}\end{array}\right)\to \left(\begin{array}{c}x=\mathrm{0,05}\\ y=\mathrm{0,1}\end{array}\right)$

Khối lượng của các muối thu được là:

m_K2CO3 = 0,05.138 = 6,9 gam

m_KHCO3 = 0,1.100 = 10 gam

Tổng khối lượng 2 muối 6,9 + 10 = 16,9 gam

a/ n_{CO3 2-} = 0,1.1,5 = 0,15 mol, n_HCO3- = 0,1.1 = 0,1 mol, n_H+ = 0,2.1 = 0,2 mol

Khi nhỏ từ từ H⁺ vào dung dịch hỗn hợp CO₃^2- và HCO₃^- thì thứ tự phản ứng là:

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

0,15_{dư 0,05} ← 0,15 → 0,15 (mol)

H⁺ + HCO3^- → H₂O + CO₂

0,05 → 0,05 → 0,05 (mol)

n_{HCO3- sau phản ứng} = 0,1 + 0,15 – 0,05 = 0,2 mol

a/ V_CO2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

b/ Dung dịch thu được chứa: $\left(\begin{array}{c}N{a}^{+}:\mathrm{0,3}mol\\ K^{+}:\mathrm{0,1}mol\\ HC{O_3}^{-}:\mathrm{0,2}mol\\ C{l}^{-}:\mathrm{0,2}mol\end{array}\right)$

Khi cô cạn HCO₃^- bị phân hủy: $\begin{array}{c}2HC{O}_3{}^{-}\stackrel{t^o}{\to }C{O_3}^{2-}+C{O}_2+H_{2}O\\ \mathrm{0,2}mol\mathrm{0,1}mol\end{array}$

Hỗn hợp muối sau khi cô cạn gồm: $\left(\begin{array}{c}N{a}^{+}:\mathrm{0,3}mol\\ K^{+}:\mathrm{0,1}mol\\ C{O_3}^{2-}:\mathrm{0,1}mol\\ C{l}^{-}:\mathrm{0,2}mol\end{array}\right)$

m _muối = 0,3.23 + 0,1.39 + 0,1.60 + 0,2.35,5 = 23,9 gam