Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 23)

Phương pháp giải:

- Tính n_H+; n_OH-

- Viết PTHH dưới dạng ion

- Tính toán theo PTHH

- Tính pH của dung dịch thu được sau phản ứng

Giải chi tiết:

n_H+ = n_HNO3 = 0,02.0,5 = 0,01 mol

n_OH- = n_NaOH = 0,04.0,5 = 0,02 mol

H⁺ + OH^- → H₂O

Bđ: 0,01 0,02 (mol)

Pư: 0,01→0,01 (mol)

Sau: 0 0,01 (mol)

[OH^-] = n/V = 0,01/(0,5 + 0,5) = 0,01M

=> pOH = -log[OH^-] = -log(0,01) = 2

=> pH = 14 – pOH = 14 – 2 = 12

Vậy pH của dung dịch thu được sau phản ứng là 12.

-         Viết đúng ptpư: 0,5đ x 2 = 1,0 đ

Fe + 4HNO₃→ Fe(NO₃)₃ +NO + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO  + 4H₂O

C nNO = 0,04 mol

Gọi nFe=x mol, nCu = y mol

Ta có hệ pt:

m_hh = 56x + 64 y = 3,04

nNO= x + 2/3 y = 0,04

Giải hệ ta được: x= 0,02 mol ; y = 0,03 mol

=>  m_Fe =0,02 .56 =  1,12 (g), m_Cu  = 0,03 . 64= 1,92 (g)      1,0 đ