Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 22)

24.

38.

14.

10.

H₂SO₃ → 2H⁺ + SO₃^2-

Na₂S → 2Na⁺ + S^2-

H₂CO₃ → 2H⁺ + CO₃^2-

H₂SO₄ ⇌ 2H⁺ + SO₄^2-

Sự điện li là sự phân li ra ion của các chất khi tan trong nước hoặc ở trạng thái nóng chảy

Dung dịch các chất điện li dẫn được điện

Chất khi tan trong nước hoặc ở trạng thái nóng chảy phân li thành ion gọi là chất điện li

Chất điện li mạnh là chất tan hoàn toàn trong nước

yếu.

mạnh.

rất yếu.

trung bình.

[H⁺] < [CH₃COO^-]

[H⁺] < 0,1M

[H⁺] = 0,1M

[H⁺] > [CH₃COO^-]

CO₂

SO₂

CO

NO₂

CaCO₃

CO

CH₄

CaC₂

H₂CO₃

CH₃COOH

NaOH

HF

6

5

7

8

CaO

CuO

PbO

ZnO

10,304 lít.

1,0304 lít.

5,152 lít.

51,52 lít.

NaHCO₃.

NH₄HCO₃.

Na₂CO₃.

(NH₄)₂CO₃.

2

1

4

3

C₄H₁₀O₂N₂

C₃H₇O₂N

C₄H₇O₂N

C₄H₉O₂N

NH₃, NH₄⁺ và OH^‑.

NH₃ và H₂O.

NH₄⁺, OH^-, NH₃ và H₂O.

NH₄⁺ và OH^‑.

4M

1M

2M

0,5M

Li

Cl₂

Pb

F₂

Dung dịch NH₃ là 1 bazơ yếu.

Đốt cháy NH₃ không có xúc tác thu được N₂ và H₂O.

NH₃ là chất khí không màu, không mùi, tan nhiều trong nước.

Phản ứng tổng hợp NH₃ là phản ứng thuận nghịch.

9,850.

19,700.

29,550.

14,775.

Al, HNO₃ đặc, KClO₃

Na₂O, NaOH, HCl

NH₄Cl, KOH, AgNO₃

Ba(OH)₂, Na₂CO₃, CaCO₃

CO₂ và NaOH

C và HNO₃ đặc

CO và Fe₂O₃

C và CuO

19,2 gam

20,1 gam

27,0 gam

20,7 gam

3,36

2,24

1,12

1,344

0,037.

0,336.

0,112.

1,490.

3,0 mol.

2,8 mol.

3,2 mol.

3,4 mol.

1

2

12

13

CH₂O

C₂H₄O₂

C₂H₄O

C₃H₈O

cacbon

oxi

silic

nitơ

HNO₂

H₂CO₃

CH₃COOH

HCl

Mạnh.

Trung bình.

Tùy gốc axit.

Yếu.

Có khí mùi khai bay lên

Không có hiện tượng.

Có kết tủa trắng

Có khí mùi khai bay lên và có kết tủa trắng.

đường saccarozơ (C₁₂H₂₂O₁₁)

muối ăn (NaCl)

đường glucozơ (C₆H₁₂O₆)

rượu etylic (C₂H₅OH)