Câu 1
Trong 100 ml dung dịch A có hòa tan 2,24 ml khí HCl (đktc). pH dung dịch là:
Đáp án và lời giải
Đáp án: B
Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 18)
5/29 câu đang cập nhật đáp án (ghi rõ ở từng câu), chưa tính điểm; điểm tính trên 24 câu còn lại.
Xem trước: đọc nhanh mọi câu dạng chữ, chưa tính giờ, chưa hiện đáp án.
Luyện tập: chọn đáp án là biết đúng sai ngay, kèm lời giải.
Thi thử: nộp bài mới chấm điểm và hiện lời giải.
Luyện tập: chọn đáp án là biết đúng sai ngay, kèm lời giải.
Thi thử: nộp bài mới chấm điểm và hiện lời giải.
Câu 2
Để thu được 5,6 tấn vôi sống với hiệu suất phản ứng 95% thì lượng CaCO3 cần là:
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
Câu 3
Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam một muối nitrat kim loại thu được 4 gam một chất rắn. Công thức muối đã dùng là
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
Câu 4
Một chất Y có tính chất sau:
- Không màu, rất độc.
- Cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh và sinh ra chất khí làm đục nước vôi trong. Y là:
Đáp án và lời giải
Đáp án: B
Câu 5
Một dung dịch chứa x mol Na+, y mol Ca2+, z mol HCO3-, t mol Cl-. Hệ thức quan hệ giữa x, y , z, t được xác định là:
Đáp án và lời giải
Đáp án: D
Câu 6
Dung dịch bazo mạnh Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Đáp án và lời giải
Đáp án: B
Câu 7
Có 3 dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 đựng trong các lọ mất nhãn. Thuốc thử duy nhất để phân biệt ba dung dịch này là
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
Câu 8
Khi nung 200 kg đá vôi chứa 10% tạp chất. Nếu hiệu suất phản ứng đạt 90% thì lượng vôi sống thu được là
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
Câu 9
Oxit nào sau đây không tạo muối?
Đáp án và lời giải
Đáp án: C
Câu 10
Khi bón phân lân cho cây trồng thì không được trộn supephotphat với vôi bột vì:
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
Câu 11
Dung dịch nào sau đây làm đổi màu quỳ tím thành đỏ?
Đáp án và lời giải
Đáp án: B
Câu 12
Khi bị đau dạ dày do lượng axit HCl trong đó quá cao thì người bệnh thường uống muối:
Đáp án và lời giải
Đáp án: D
Câu 13
Để nhận biết có ion NO3- trong dung dịch ta tiến hành bằng cách lấy dung dịch cho vào ống nghiệm tiếp theo:
Đáp án và lời giải
Đáp án: D
Câu 14
Khí nitơ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
Câu 15
Chất nào sau đây khi cho vào nước không làm thay đổi độ pH của dung dịch?
Đáp án và lời giải
Đáp án: B
Câu 16
Chất nào có thể dùng để làm khô khí NH3?
Đáp án và lời giải
Đáp án: B
Câu 17
Thổi 0,5 mol khí CO2 vào dung dịch chứa 0,4 mol Ba(OH)2. Sau phản ứng thu được a mol kết tủa. Giá trị của a là
Đáp án và lời giải
Đáp án: B
Câu 18
Trong phòng thí nghiệm N2O được điều chế bằng cách
Đáp án và lời giải
Đáp án: C
Câu 19
Phải thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M vào 90 ml nước để được dung dịch có pH = 1?
Đáp án và lời giải
Đáp án: A
Câu 20
Chất nào trong các chất sau là chất điện li?
Đáp án và lời giải
Đáp án: C
Câu 21
Trộn 150 ml dung dịch MgCl2 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M thì nồng độ ion Cl- trong dung dịch mới là
Đáp án và lời giải
Đáp án: C
Câu 22
Trong các hidroxit sau đây: (I) Al(OH)3; (II) Ca(OH)2; (III) NaOH; (IV) Zn(OH)2. Những hidroxit nào là chất lưỡng tính?
Đáp án và lời giải
Đáp án: C
Câu 23
Để điều chế một lượng nhỏ nitơ trong phòng thí nghiệm ta cần đun nóng hỗn hợp dung dịch bão hòa các muối:
Đáp án và lời giải
Đáp án: C
Câu 24
Thêm 0,15 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4. Sau phản ứng, trong dung dịch có các muối:
Đáp án và lời giải
Đáp án: D
Câu 25
Câu tự luậnViết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch:
a) Na2CO3 + HCl
Đáp án tham khảo
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Phương pháp giải:
Cách chuyển đổi từ phương trình dạng phân tử sang phương trình dạng ion rút gọn:
- Bước 1: Chuyển tất cả các chất vừa dễ tan và điện li mạnh thành ion. Giữ nguyên các chất khí, kết tủa hay chất điện li yếu.
- Bước 2: Lược bỏ những ion không tham gia phản ứng thu được phương trình ion rút gọn.
Giải chi tiết:
Phương trình phân tử: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
Phương trình ion rút gọn: CO32- + 2H+ → H2O + CO2
Câu 26
Câu tự luậnb) Ca(NO3)2 + H2S
Đáp án tham khảo
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Không phản ứng do không thỏa mãn điều kiện phản ứng trao đổi
Câu 27
Câu tự luậnHoàn thành các phương trình phản ứng sau:
a) Mg + HNO3 → ? + N2 + ?
Đáp án tham khảo
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Phương pháp giải:
Điền những chất còn thiếu vào dấu “?” và cân bằng phản ứng bằng phương pháp thăng bằng electron.
Giải chi tiết:
a) 5Mg + 12HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
Câu 28
Câu tự luậnb) Al + HNO3 → ? + NH4NO3 + ?
Đáp án tham khảo
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
b) 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 15H2O
Câu 29
Câu tự luậnHòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Cu và Fe bằng dung dịch HNO3 đặc nguội, dư thu được 8,96 lít khí NO2 (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
Đáp án tham khảo
Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.
Phương pháp giải:
Fe không phản ứng với HNO3 đặc, nguội. Chỉ có Cu phản ứng:
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Giải chi tiết:
nNO2 = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol
Fe không phản ứng với HNO3 đặc, nguội. Chỉ có Cu phản ứng:
Cách 1: Tính theo PTHH
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
0,2 ← 0,4 (mol)
=> nCu = 0,2 mol => mCu = 0,2.64 = 12,8 gam
=> %mCu = = 64%; %mFe = 100 - 64 = 36%
Cách 2: Áp dụng phương pháp bảo toàn e
2nCu = nNO2 => nCu = 0,5nNO2 = 0,5.0,4 = 0,2 mol
=> mCu = 0,2.64 = 12,8 gam
=> %mCu = = 64%; %mFe = 100 - 64 = 36%