Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 10)

Phương pháp giải:

Cách chuyển đổi từ phương trình dạng phân tử sang phương trình dạng ion rút gọn:

- Bước 1: Chuyển tất cả các chất vừa dễ tan và điện li mạnh thành ion. Giữ nguyên các chất khí, kết tủa hay chất điện li yếu.

- Bước 2: Lược bỏ những ion không tham gia phản ứng thu được phương trình ion rút gọn.

Giải chi tiết:

Phương trình phân tử: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaCl

Phương trình ion rút gọn: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

Phương trình phân tử: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Phương trình ion rút gọn: H⁺ + OH^- → H₂O

Phương pháp giải:

Dựa vào tính chất hóa học của nito và hợp chất của nito để hoàn thành chuỗi biến hóa.

Giải chi tiết:

(1) 4NH₃ + 3O₂ $\stackrel{t°}{\to }$  2N₂ + 6H₂O

(2) N₂ + O₂ $\stackrel{{3000}^{o}C}{\to }$  2NO

(3) 2NO + O₂ → 2NO₂

(4) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

(5) 2HNO₃ + CuO → Cu(NO₃)₂ + H₂O

(6) 2Cu(NO₃)₂ $\stackrel{t°}{\to }$  CuO + 4NO₂ + O₂

Phương pháp giải:

Bài toán CO₂ tác dụng với dung dịch kiềm:

Tính tỉ lệ: $\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}(*)$

+ (*) ≥ 2 => Chỉ tạo muối CO₃^2-

+ 1 < (*) < 2 => Tạo muối CO₃^2- và HCO₃^-

+ (*) ≤ 1 => Chỉ tạo muối HCO₃^-

Giải chi tiết:

nOH- = nNaOH = 0,15 mol

nCO2 = 0,1 mol

$\to 1<\frac{n_{O{H}^{-}}}{n_{C{O}_2}}=\frac{\mathrm{0,15}}{\mathrm{0,1}}=\mathrm{1,5}<2$

=> tạo 2 muối

Đặt n_Na2CO3 = a và n_NaHCO3 = b (mol)

BTNT “C”: n_Na2CO3 + n_NaHCO3 = n_CO2 => a + b = 0,1 (1)

BTNT “Na”: 2n_Na2CO3 + n_NaHCO3 = n_NaOH => 2a + b = 0,15 (2)

Giải (1) và (2) được a = b = 0,05

=> m _muối = m_Na2CO3 + m_NaHCO3 = 0,05.106 + 0,05.84 = 9,5 gam

Phương pháp giải:

$Mg+HN{O}_3\to \left(\begin{array}{c}Mg{\left(N{O}_3\right)}_2\\ N{H}_{4}N{O}_3\\ N_2,N_{2}O\end{array}\right)\stackrel{+KOH}{\to }N{H}_3\stackrel{+H_{2}S{O}_4}{\to }{\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4$

NH₄NO₃ + KOH → NH₃ + KNO₃ + H₂O

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

n_NH4NO3 = n_NH3 = 2n_H2SO4 = ?

Đặt n_N2 = x và n_N2O = y (mol)

=> n _khí => (1)

Bảo toàn electron: 2n_Mg = 10n_N2 + 8n_N2O + 8n_NH4NO3 => (2)

Giải (1) và (2) thu được x, y

BTNT “N”: n_{HNO3 pư} = 2n_Mg(NO3)2 + 2n_N2 + 2n_N2O + 2n_NH4NO3

Giải chi tiết:

n_Mg = 15,6 : 24 = 0,65 mol

n _khí = 2,688 : 22,4 = 0,12 mol

$Mg+HN{O}_3\to \left(\begin{array}{c}Mg{\left(N{O}_3\right)}_2\\ N{H}_{4}N{O}_3\\ N_2,N_{2}O\end{array}\right)\stackrel{+KOH}{\to }N{H}_3\stackrel{+H_{2}S{O}_4}{\to }{\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4$

NH₄NO₃ + KOH → NH₃ + KNO₃ + H₂O

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

n_NH4NO3 = n_NH3 = 2n_H2SO4 = 2.0,01 = 0,02 mol

Đặt n_N2 = x và n_N2O = y (mol)

=> n _khí = x + y = 0,12 mol (1)

Bảo toàn electron: 2n_Mg = 10n_N2 + 8n_N2O + 8n_NH4NO3 => 10x + 8y + 8.0,02 = 2.0,65 (2)

Giải (1) và (2) thu được x = 0,09 và y = 0,03

=> V_N2 = 0,09.22,4 = 2,016 lít; V_N2O = 0,03.22,4 = 0,672 lít

*Tính số mol HNO₃ đã phản ứng:

BTNT “N”: n_{HNO3 pư} = 2n_Mg(NO3)2 + 2n_N2 + 2n_N2O + 2n_NH4NO3

                                  = 2.0,65 + 2.0,09 + 2.0,03 + 2.0,02 = 1,58 mol