Bộ 30 đề thi học kì 1 Hóa 11 có đáp án (Đề 1)

Phương pháp giải:

Khi cho từ từ dung dịch axit vào dung dịch muối cacbonat, phản ứng xảy ra theo từng nấc

$H^{+}+C{O}_3^{2-}\to HC{O}_3^{-}{H}^{+}+HC{O}_3^{-}\to C{O}_2+H_{2}O$

Giải chi tiết:

Khi nhỏ dung dịch HCl từ từ đến dư vào dung dịch Na₂CO₃ ban đầu chưa xuất hiện khí, sau một lúc có khí không màu thoát ra.

$N{a}_{2}C{O}_3+HCl\to NaHC{O}_3+NaClNaHC{O}_3+HCl\to NaCl+C{O}_2+H_{2}O$

Phương pháp giải:

CO chỉ khử được oxit của kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học.

Giải chi tiết:

CO chỉ khử được oxit của các kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học

Al₂O₃ không phản ứng

$3CO+F{\text{e}}_2{O}_3\stackrel{t^0}{\to }2F\text{e}+3C{O}_2$

$CO+CuO\stackrel{t^0}{\to }Cu+C{O}_2$

Vậy chất rắn X gồm Al₂O₃, Fe và Cu.

Khí Y gồm CO₂ và CO

Dẫn khí Y vào nước vôi trong dư: $C{O}_2+Ca{\left(OH\right)}_2\to CaC{\text{O}}_3+H_{2}O$

Phương pháp giải:

Tính % khối lượng của Oxi trong metylơgenol Gọi công thức của metylơgenol là C_xH_yO_z Ta có: $x:y:z=\frac{\%C}{12}:\frac{\%H}{1}:\frac{\%O}{16}$  Kết luận công thức đơn giản nhất của metylơgenol Từ phân tử khối của metylơgenol, tìm công thức phân tử của metylơgenol

Giải chi tiết:

Ta có: %O = 100% - %C - %H = 100% - 74,16% - %7,86% = 17,98%

Gọi công thức phân tử của metylơgenol là C_xH_yO_z

_{$x:y:z=\frac{\%C}{12}:\frac{\%H}{1}:\frac{\%O}{16}=\frac{\mathrm{74,16}}{12}:\frac{\mathrm{7,86}}{1}:\frac{\mathrm{17,98}}{16}=11:14:2$}

Vậy công thức đơn giản nhất của metylơgenol là C₁₁H₁₄O₂

Mà M_metylơgenol = 178 → (C₁₁H₁₄O₂)_n = 178 → (11.12 + 14.1 + 2.16)n = 178 → n = 1

Vậy công thức phân tử của metylơgenol là C₁₁H₁₄O₂

Phương pháp giải:

Áp dụng bảo toàn electron cho phản ứng, suy ra số mol của NO₂ Từ đó tìm được V.

Giải chi tiết:

Ta có: $n_{F\text{e}}=\frac{\mathrm{8,4}}{56}=\mathrm{0,15}mol$

Quá trình trao đổi electron

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3eN⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

Áp dụng bảo toàn electron: n_{e nhường} = n_{e nhận}

_{$\to 3n_{Fe}=n_{N{O}_2}\to n_{N{O}_2}=\mathrm{3.0,15}=\mathrm{0,45}mol$}

$\to V_{N{O}_2}=\mathrm{0,45.22,4}=\mathrm{10,08}$ lit

Phương pháp giải:

Kết luận các khí có trong Y và tính số mol mỗi khí trong Y

Áp dụng bảo toàn electron, chứng minh sau phản ứng thu được muối amoni, tính số mol muối amoni.

Tìm số mol các ion K⁺ và SO₄^2- thông qua H⁺và NO₃^-

Áp dụng bảo toàn khối lượng cho dung dịch X và tìm m.

Giải chi tiết:

Hỗn hợp khí Y gồm NO (x mol) và H₂ (y mol)

$n_Y=\frac{\mathrm{1,792}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,08}mol\to x+y=\mathrm{0,08}$ (1)

$d_{Y/H_2}=\mathrm{11,5}\to \frac{M_Y}{M_{H_2}}=\mathrm{11,5}\to M_Y=\mathrm{11,5.2}=23\to m_Y=\mathrm{23.0,08}=\mathrm{1,84}gam\to 30\text{x}+2y=\mathrm{1,84}$ (2)

Từ (1) và (2) $\to \left(\begin{array}{c}x+y=\mathrm{0,08}\\ 30\text{x}+2y=\mathrm{1,84}\end{array}\right)\to \left(\begin{array}{c}x=\mathrm{0,06}\\ y=\mathrm{0,02}\end{array}\right)$

Ta có m_{Mg phản ứng} = 5 – 0,44 = 4,56 gam $\to n_{Mg}=\frac{\mathrm{4,56}}{24}=\mathrm{0,19}mol$

Quá trình trao đổi electron: 

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e                                        4H⁺  +  NO₃^-  +  3e →   NO + 2H₂O

0,19       →      0,38                                      0,24 ← 0,06 ← 0,18 ← 0,06

                                                                     10H⁺ + NO₃^- +  8e →   NH₄⁺ + 3H₂O

                                                                      0,2 ←  0,02 ← 0,16 → 0,02

                                                                      2H⁺   +  2e →     H₂

                                                                     0,04 ←  0,04 ← 0,02

Ta thấy: n_{e nhường} = 2n_{Mg phản ứng} = 0,38 mol ≠ n_{e nhận} = 3n_NO + 2n_H2 = 3.0,06 + 2.0,02 = 0,22

→ Phản ứng có tạo muối amoni

$n_{N{H}_4^{+}}=\frac{2n_{Mg}-3n_{NO}-2n_{H_2}}{8}=\mathrm{0,02}mol$

$n_{H^{+}}=4n_{NO}+10n_{N{H}_4^{+}}+2n_{H_2}=\mathrm{0,48}mol\to n_{S{O}_4^{2-}}=\frac{1}{2}{n}_{H^{+}}=\mathrm{0,24}mol$

$n_{N{O}_3^{-}}=n_{NO}+n_{N{H}_4^{+}}=\mathrm{0,08}mol\to n_{K^{+}}=n_{N{O}_3^{-}}=\mathrm{0,08}mol$

Dung dịch X chứa Mg²⁺(0,19 mol), K⁺ (0,08 mol), SO₄^2- (0,24 mol), NH₄⁺ 0,02 mol

$\to m=\mathrm{0,19.24}+\mathrm{0,08.39}+\mathrm{0,24.96}+\mathrm{0,02.18}=\mathrm{31,08}gam$