Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo – Đề 2 (có đáp án)

-2.

+2.

0.

-1.

-2.

+2.

+1.

-1.

Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tử bằng 0.

Trong hợp chất, oxygen có số oxi hóa bằng -2, trừ một số trường hợp ngoại lệ.

Số oxi hóa của hydrogen trong các hydride kim loại bằng +1.

Các nguyên tố phi kim có số oxi hóa thay đổi tùy thuộc vào hợp chất chứa chúng.

electron giữa các chất.

neutron giữa các chất.

proton của nguyên tử.

cation.

chất nhường electron.

chất nhận electron.

chất nhường proton.

chất nhận proton.

KMnO₄.

F₂.

H₂S.

CrO₃.

chất khử.

chất oxi hóa.

vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.

vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

4.

2.

3.

1.

${\Delta }_r{H}_{298}^0.$

${\Delta }_f{H}_{298}^0.$

${\Delta }_s{H}_{298}^0.$

${\Delta }_f{H}_0^{298}.$

Các phản ứng cháy thường là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.

Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.

Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.

393,5 kJ/ mol.

– 393,5 kJ/ mol.

39,35 kJ/ mol.

– 39,35 kJ/ mol.

Cả hai phản ứng đều toả nhiệt.

Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

Phản ứng (2) thu nhiệt, phản ứng (1) toả nhiệt.

1.

2.

3.

4.

Nếu biến thiên enthalpy có giá trị âm thì phản ứng tỏa nhiệt.

Nếu biến thiên enthalpy có giá trị dương thì phản ứng thu nhiệt.

Biến thiên enthalpy càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng ít.

Biến thiên enthalpy càng dương thì phản ứng thu nhiệt càng nhiều.

Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.

Phản ứng hóa học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm.

Sự phá vỡ liên kết giải phóng năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại cần cung cấp năng lượng.

Khi than, củi cháy, không khí xung quanh ấm hơn do phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng tỏa nhiệt.

Năng lượng chất tham gia phản ứng lớn hơn năng lượng sản phẩm.

Biến thiên enthalpy của phản ứng là -a kJ/mol.

Phản ứng thu nhiệt.

+1.

-1.

+3.

+2.

1.

2.

3.

4.

8HCl + Fe₃O₄ → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O.

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O.

16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.

1,8593 lít.

3,3600 lít.

3,7185 lít .

5,6360 lít.

1, 1, 2.

8, 3, 9.

2, 2, 5.

2, 1, 4.

8.

6.

4.

2.

0,450 kJ.

2,25 × 10³ kJ.

4,50 × 10² kJ.

1,37 × 10³ kJ.

Cu(OH)₂(s) $\stackrel{t^o}{\to }$ CuO(s) + H₂O(l); ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = –9,0 kJ.

Cu(OH)₂(s) $\stackrel{t^o}{\to }$ CuO(s) + H₂O(l); ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = +9,0 kJ.

CuO(s) + H₂O(l) $\stackrel{t^o}{\to }$ Cu(OH)₂(s); ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = –9,0 kJ.

CuO(s) + H₂O(l) $\stackrel{t^o}{\to }$ Cu(OH)₂(s); ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = +9,0 kJ.

${\Delta }_r{H}_{298}^o={\Delta }_f{H}_{298}^o\left(S{O}_3\right(l\left)\right)-\left[{\Delta }_f{H}_{298}^o\right(S{O}_2\left(g\right))+\frac{1}{2}{\Delta }_f{H}_{298}^o(O_2\left(g\right))]$.

${\Delta }_r{H}_{298}^o={\Delta }_f{H}_{298}^o\left(S{O}_3\right(l\left)\right)-{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(S{O}_2\right(g\left)\right)+\frac{1}{2}{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(O_2\right(g\left)\right).$

${\Delta }_r{H}_{298}^o=\left[{\Delta }_f{H}_{298}^o\right(S{O}_2\left(g\right))+\frac{1}{2}{\Delta }_f{H}_{298}^o(O_2\left(g\right))]-{\Delta }_f{H}_{298}^o(S{O}_3\left(l\right)).$

${\Delta }_r{H}_{298}^o={\Delta }_f{H}_{298}^o\left(S{O}_3\right(l\left)\right)+{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(S{O}_2\right(g\left)\right)+\frac{1}{2}{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(O_2\right(g\left)\right).$

(1).

(2).

(3).

(1), (2).

–283 kJ.

+283 kJ.

–316 kJ.

+316 kJ.

0.

3.

2.

1.