Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới – Đề 3 (có đáp án)

26 câu · Đề giữa kì 2

14/26 câu đang cập nhật đáp án (ghi rõ ở từng câu), chưa tính điểm; điểm tính trên 12 câu còn lại.

Câu 1

A. Phần trắc nghiệm (7 điểm)

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 2

Trong phản ứng hoá học: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + H₂, mỗi nguyên tử Al đã

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 3

Quy tắc xác định số oxi hoá nào sau đây không đúng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 4

Phản ứng nào sau đây không có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố Mn?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 5

Số oxi hóa của iron trong Fe, Fe₂O₃ lần lượt là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 6

Cho phản ứng: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂S + H₂O. Khi hệ số cân bằng phản ứng là nguyên và tối giản thì hệ số phân tử H₂SO₄ phản ứng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 7

Phản ứng thu nhiệt là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 8

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 9

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

$CO (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to {CO}_{2} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 283, 00 kJ$ (1)

$H_{2} (g) + F_{2} (g) \to 2 HF (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 546, 00 kJ$ (2)

Nhận xét đúng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 10

Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 11

Các quá trình sau:

a) Nước hóa rắn.

b) Sự tiêu hóa thức ăn.

c) Quá trình chạy của con người.

d) Khí CH₄ đốt ở trong lò.

e) Hòa tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh.

g) Sulfuric acid đặc khi thêm vào nước làm cho nước nóng lên.

Số quá trình thu nhiệt là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 12

Cho phản ứng sau:

${SO}_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to {SO}_{3} (l) Δ_{r} H_{298}^{0} = - 144, 2 kJ$

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của SO₂ là -296,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của SO₃ là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 13

Câu tự luận

a). Trong phản ứng trên thì CrO₃ đóng vai trò là chất khử.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

4CrO₃ + C₂H₅OH $\overset{}{\to}$ 2CO₂↑ + 2Cr₂O₃ + 3H₂O

a. Sai. Số oxi hóa của Cr giảm từ +6 xuống +3 nên CrO₃ đóng vai trò là chất oxi hóa.

Câu 14

Câu tự luận

b). Số oxi hóa của carbon trước và sau phản ứng lần lượt là +2 và +4.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Sai. Số oxi hóa của C trước phản ứng là -2.

Câu 15

Câu tự luận

c). Tỉ lệ cân bằng của phản ứng trên là 4 : 1 : 2 : 2 : 3.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Đúng

Câu 16

Câu tự luận

d). Tỉ lệ chất khử: chất oxi hóa ở phương trình hóa học trên là 1: 4.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Đúng

Câu 17

Câu tự luận

Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sau:

a). Sơ đồ biểu diễn phản ứng thu nhiệt.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Đúng. $Δ_{r} H_{298}^{0} = 180 kJ > 0 .$ Phản ứng thu nhiệt.

Câu 18

Câu tự luận

b). Phương trình nhiệt học của phản ứng: N_2(g) + O_2(g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2NO_(g) $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 180 kJ .$

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Sai. Phương trình nhiệt học của phản ứng là: N₂(g) + O₂(g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2NO(g) $Δ_{r} H_{298}^{0} = 180 kJ .$

Câu 19

Câu tự luận

c). Nhiệt tạo thành chuẩn của N₂(g) là 180kJ/mol.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Sai. Nhiệt tạo thành chuẩn của N₂(g) là 0.

Câu 20

Câu tự luận

d). Phản ứng trên xảy ra thuận lợi.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Sai. Do phản ứng thu nhiệt nên xảy ra kém thuận lợi về mặt năng lượng.

Câu 21

Câu tự luận

PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. (2 điểm)

Trong giai đoạn đầu sản xuất nitric acid từ ammonia. Ammonia bị oxi hóa bởi oxygen ở nhiệt độ cao khi có chất xúc tác.

${NH}_{3} {+ O}_{2} \to_{p}^{{xt,t}^{0}} {NO + H}_{2} O$

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của các chất tham gia phản ứng là ?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Lời giải:

Đáp án đúng là: 9

Giải thích:

$\overset{- 3}{N} H_{3} + {\overset{0}{O}}_{2} \to_{p}^{{xt,t}^{0}} \overset{+ 2}{N} \overset{- 2}{O} {+ H}_{2} \overset{- 2}{O}$

Ta có:

$(\begin{matrix} 4 \times \\ 5 \times \end{matrix}) \begin{matrix} \overset{- 3}{N} \to \overset{+ 2}{N} + 5 e \\ {\overset{0}{O}}_{2} + 4 e \to 2 \overset{- 2}{O} \end{matrix}$

Phương trình hóa học đã được cân bằng như sau:

$4 \overset{- 3}{N} H_{3} + 5 {\overset{0}{O}}_{2} \overset{t^{0}}{\to} 4 \overset{+ 2}{N} {O + 6H}_{2} O$

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của các chất tham gia phản ứng là:

4 + 5 = 9.

Câu 22

Câu tự luận

Cho giản đồ năng lượng của các phản ứng 1 – 5 như sau:

Số phản ứng toả nhiệt là bao nhiêu ? (ảnh 1)

Số phản ứng toả nhiệt là bao nhiêu ?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Lời giải:

Đáp án đúng là: 4

Giải thích:

Dựa vào giản đồ ta thấy phản ứng toả nhiệt: (1); (2); (3); (5).

Câu 23

Câu tự luận

Cho potassium iodide (KI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO₄) trong dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄) thu được 3,02 gam manganese (II) sulfate (MnSO₄), I₂ và K₂SO₄. Khối lượng iodine (I₂) tạo thành là bao nhiêu gam?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Đáp án đúng là: 12,7

Giải thích:

Ta có: $n_{Mn S O_{4}} = \frac{3, 02}{151} = 0, 02 (mol)$

$\begin{matrix} 10 KI + 2 {KMnO}_{4} + 8 H_{2} {SO}_{4} \to 2 {MnSO}_{4} + 5 I_{2} + 6 K_{2} {SO}_{4} + 8 H_{2} O \\ 0, 02 mol \to 0, 05 mol \end{matrix}$

Vậy $m_{I_{2}} = 0, 05 .254 = 12, 7 gam .$

Câu 24

Đề gốc thiếu nội dung câu này, đang bổ sung

Câu này chưa tính điểm. Đáp án sẽ được cập nhật sớm.

Câu 25

Câu tự luận

B. Phần tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1,5 điểm):

a. Lập phương trình hoá học của phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử.

Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O

b. Cho 2,34 gam kim loại M (có hóa trị không đổi là n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (đặc nóng, dư) thu được 3,2227 L SO₂ (điều kiện chuẩn). Xác định kim loại M.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Lời giải:

a. $\overset{0}{Al} + H \overset{+ 5}{N} O_{3} \to \overset{+ 3}{Al} {({NO}_{3})}_{3} + \overset{- 3}{N} H_{4} {NO}_{3} + H_{2} O .$

Chất khử: Al; Chất oxi hoá: HNO3.

Ta có các quá trình: $\begin{matrix} 8 \times \\ 3 \times \end{matrix} | \begin{matrix} \overset{0}{Al} \to \overset{+ 3}{Al} + 3 e \\ \overset{+ 5}{N} + 8 e \to \overset{- 3}{N} \end{matrix}$

Phương trình hoá học: 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

b. $n_{{SO}_{2}} = \frac{3, 2227}{24, 79} = 0, 13 mol$

Ta có các quá trình:

$\begin{matrix} \overset{0}{M} \to \overset{+ n}{M} + ne \\ \frac{2, 34}{M} \to \frac{2, 34}{M} . n mol \end{matrix}$ $\begin{matrix} \overset{+ 6}{S} + 2 e \to \overset{+ 4}{S} \\ 2 .0, 13 \leftarrow 0, 13 mol \end{matrix}$

$\overset{BTe}{\to} n . \frac{2, 34}{M} = 2 .0, 13 \Rightarrow M = 9 n .$

Vậy n = 3, M = 27. Vậy kim loại M là nhôm.

Câu 26

Câu tự luận

Câu 2 (1,5 điểm): Cho phản ứng đốt cháy ethane:

C₂H₆ (g) + O₂ (g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2CO₂ (g) + 3H₂O (l)

Biết:

Chất	C₂H_{6 (g)}	O_{2 (g)}	CO_{2 (g)}	H₂O_(l)
$Δ_{r} H_{298}^{o}$ (kJmol^-1)	-84,7	0	-393,5	-285,8

a. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane.

b. Cho biết phản ứng là toả nhiệt hay thu nhiệt, giải thích.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Lời giải:

a. Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là: $\sum Δ_{f} H_{298}^{o} (c d) = Δ_{f} H_{298}^{o} (C_{2} H_{6} (g)) . 1 + Δ_{f} H_{298}^{o} (O_{2} (g)) . \frac{7}{2}$ = (-84,7.1) + 0. $\frac{7}{2}$ = - 84,7 (kJ)

Tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là: $\sum Δ_{f} H_{298}^{o} (sp) = Δ_{f} H_{298}^{o} ({CO}_{2} (g)) . 2 + Δ_{f} H_{298}^{o} (H_{2} O (l)) . 3$

= (-393,5.2) + (-285,8.3) = - 1644,4 (kJ)

⇒ Biến thiên enthalpy của phản ứng:

$Δ_{r} H_{298}^{o} = \sum Δ_{f} H_{298}^{o} (sp) - \sum Δ_{f} H_{298}^{o} (cd)$ = - 1559,7 (kJ).

b. Phản ứng là toả nhiệt vì $Δ_{r} H_{298}^{o} > 0 .$