Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới – Đề 2 (có đáp án)

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (2 điểm)

Để hàn vết nứt trên đường ray tàu hỏa người ta thường dùng hỗn hợp tecmit (Al và Fe₂O₃ theo tỉ lệ mol tương ứng 2: 1). Phương trình hóa học xảy ra như sau:

2Al + Fe₂O₃ $\stackrel{}{\to }$ 2Fe + Al₂O₃.

a). Fe₂O₃ là chất bị khử.

b). Kim loại Al là chất khử.

c). Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.            

d). 1 mol Al nhận 3 mol electron.

Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng giữa hydrogen và chlorine như sau:

H₂(g) + Cl₂(g) $\stackrel{}{\to }$ 2HCl(g)        ${\text{Δ}}_r{H}_{298}^0=-184,62\hspace{0.17em}\mathrm{kJ}$

a). Phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt.

b). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là –184,62 kJ.

c). Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl_(g) là –184,62 kJ/mol.

d). Phản ứng trên diễn ra thuận lợi về mặt năng lượng.

PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. (2 điểm)

Cho phương trình hóa học:

aFeS₂ + bO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ cFe₂O₃ + dSO₂

Biết a, b, c, d là các số nguyên, tối giản. Giá trị của d là?

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng xảy ra ở điều kiện chuẩn:

                                         N₂ (g) + 3H₂(g) → 2NH₃ (g)                          ${\Delta }_r{H}_{298}^0$= – 92 kJ

Nhiệt tạo thành của NH₃ ở điều kiện chuẩn là bao nhiêu KJ/mol?

Cho 12,8 gram Cu tác dụng hết với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được V lít khí SO₂ ở điều kiện chuẩn. Giá trị của V là?

Cho phản ứng đốt cháy ethane:

C₂H₆ (g) + $\frac{7}{2}$O₂ (g) $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO₂ (g) + 3H₂O (l)

Biết:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane là bao nhiêu kJ? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

B. Phần tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1,5 điểm):

a. Lập phương trình hoá học của phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hóa, chất khử.

HI + H₂SO₄ → SO₂ + I₂ + H₂O

b. Để xác định hàm lượng ethanol trong máu của người lái xe cần chuẩn độ ethanol bằng K₂Cr₂O₇ trong môi trường acid. Khi đó $\stackrel{+6}{\mathrm{Cr}}$ bị khử thành $\stackrel{+3}{\mathrm{Cr}}$, ethanol (C₂H₅OH) bị oxi hóa thành acetaldehyde (CH₃CHO).

Biết, khi chuẩn độ 25 gam huyết tương máu của một lái xe cần dùng 20 ml dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,01M. Xác định nồng độ C₂H₅OH có trong máu của người lái xe này.

Giả sử rằng trong thí nghiệm trên chỉ có ethanol tác dụng với K₂Cr₂O₇.