Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Chân trời sáng tạo cấu trúc mới – Đề 1 (có đáp án)

26 câu · Đề giữa kì 2

14/26 câu đang cập nhật đáp án (ghi rõ ở từng câu), chưa tính điểm; điểm tính trên 12 câu còn lại.

Câu 1

A. Phần trắc nghiệm (7 điểm)

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. (2 điểm)

Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất nhận electron được gọi là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 2

Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng oxi hoá – khử là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 3

Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 4

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 5

Nhận xét nào sau đây về số oxi hoá là không đúng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 6

Trong phản ứng tạo thành magnesium chloride từ đơn chất: Mg + Cl₂ → MgCl₂.

Kết luận nào sau đây đúng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 7

Cho phản ứng: FeO + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phản ứng này có bao nhiêu phân tử HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hóa?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 8

Copper(II) oxide (CuO) bị khử bởi ammonia (NH₃) theo phản ứng sau:

${NH}_{3} + CuO \overset{t^{0}}{\to} {Cu + N}_{2} {+ H}_{2} O$

Tổng hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của chất tham gia phản ứng là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 9

Phản ứng chuyển hoá giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P (s, đỏ) ⟶ P (s, trắng) = 17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng:

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 10

Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH₄(g) + 2O₂(g) ⟶ CO₂(g) + 2H₂O(l) $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = – 890,3 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) tương ứng là – 393,5 và – 285,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 11

Cho phản ứng sau:

$CO (g) + {Cl}_{2} (g) \overset{than hoat tinh}{\to} {COCl}_{2} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = - 105 kJ

Biết ở điều kiện chuẩn: E_b(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; E_b(C-Cl) = 339 kJ/mol; E_b(C=O) = 745 kJ/mol. Giá trị E_b(C ≡ O) là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 12

Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

CO (g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) ⟶ CO₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 283, 0 kJ$

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy hoàn toàn 2,479 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là bao nhiêu?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 13

Câu tự luận

a). Số oxi hóa của Mn trong KMnO₄ là +7

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Đúng. Trong KMnO₄, số oxi hóa của K là +1, số oxi hóa của O là -2. Gọi số oxi hóa của Mn là x ⇒ 1 + x + (-2).4 = 0 ⇒ x = +7.

Câu 14

Câu tự luận

b). Ở phản ứng trên SO₂ đóng vai trò là chất oxi hóa.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Sai. Số oxi hóa của S tăng từ +4 lên +6 sau phản ứng, do đó SO₂ thể hiện tính khử.

Câu 15

Câu tự luận

c). Ở phản ứng trên MnSO₄ đóng vai trò là chất bị khử.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Sai. Trong phản ứng trên KMnO₄ đóng vai trò là chất oxi hóa hay chất bị khử.

Câu 16

Câu tự luận

d). Hệ số tối giản nhất của các chất tham gia ở phản ứng trên theo thứ tự là: 5:2:2.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Đúng.

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O $\overset{}{\to}$ 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Câu 17

Câu tự luận

a). Nhiệt tạo thành chuẩn của sulfur (s) và oxygen (g) đều bằng 0 kJ.mol^-1;

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

a. Đúng. Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở trạng thái bền nhất bằng 0.

Câu 18

Câu tự luận

b). Nhiệt tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng -296,9 kJ.mol^-1.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

b. Đúng. Nhiệt tạo thành chuẩn của 1 chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở trạng thái bền nhất, ở điều kiện chuẩn.

Câu 19

Câu tự luận

c). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Sai. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là -296,9 kJ.mol^-1.

Câu 20

Câu tự luận

d). 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45kJ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Đúng. Cứ 1 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 296,9kJ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Nên 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45kJ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Câu 21

Câu tự luận

PHẦN III. Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. (2 điểm)

Cho các phản ứng sau:

Số phản ứng thu nhiệt là bao nhiêu? (ảnh 1)

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Lời giải:

Đáp án đúng là: 1

Giải thích:

Các phản ứng (1), (3), (4) có $Δ_{r} H_{298}^{o} < 0$ nên là phản ứng tỏa nhiệt.

Chỉ có phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.

Câu 22

Câu tự luận

Cho phản ứng sau:

$CO (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to {CO}_{2} (g) Δ_{r} H_{298}^{o} = - 283, 0 kJ$

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂: $Δ_{r} H_{298}^{o} ({CO}_{2} (g)) = - 393, 5 kJ / mol .$

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là bao nhiêu kJ? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Lời giải:

Đáp án đúng là: -111

Giải thích:

$Δ_{r} H_{298}^{o} = Δ_{f} H_{298}^{o} ({CO}_{2} (g)) . 1 - [1 . Δ_{f} H_{298}^{o} (CO (g)) + \frac{1}{2} . Δ_{f} H_{298}^{o} (O_{2} (g))]$

⇒ - 283 = - 393,5.1 – $[Δ_{f} H_{298}^{o} (CO (g)) + 0 . \frac{1}{2}]$

⇒ $Δ_{f} H_{298}^{o} (CO (g)) = - 110, 5 kJ$ . Làm tròn -111 kJ.

Câu 23

Câu tự luận

Cho phản ứng hóa học:

Fe₃O₄ + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của các chất tham gia trong phản ứng là bao nhiêu?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Lời giải:

Đáp án đúng là: 31

Giải thích:

$\begin{matrix} 3 \times \\ 1 \times \end{matrix} (\begin{matrix} 3 \overset{\frac{+ 8}{3}}{F e} \to \overset{+ 3}{3 F e} + 1 e \\ \overset{+ 5}{N} + 3 e \to \overset{+ 2}{N} \end{matrix})$

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

Tổng hệ số các chất tham gia: 3 + 28 = 31.

Câu 24

Câu tự luận

Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

NH₃ + O₂ NO + H₂O

Biết trong không khí chứa 21% thể tích oxygen và các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Trong công nghiệp, lượng thể tích không khí cần trộn với 1 thể tích khí ammonia để thực hiện phản ứng trên là bao nhiêu?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Lời giải:

Đáp án đúng là: 5,95

Giải thích:

$\begin{matrix} 4 {NH}_{3} + 5 O_{2} \to 4 NO + 6 H_{2} O \\ 1 \to 1, 25 \end{matrix}$

⇒ Cần trộn 1 thể tích khí ammonia với $\frac{1, 25 .100}{21} = 5, 95$ thể tích không khí.

Câu 25

Câu tự luận

B. Phần tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1,5 điểm):

a. Lập phương trình hoá học của phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử:

SO₂ + H₂O + Cl₂ → H₂SO₄ + HCl

b. Dẫn khí SO₂ vào 100 mL dung dịch KMnO₄ 0,02M đến khi dung dịch vừa mất màu tím. Xác định thể tích khí SO₂ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Lời giải:

a. $\overset{+ 4}{S} O_{2} + H_{2} O + {\overset{0}{Cl}}_{2} \to H_{2} \overset{+ 6}{S} O_{4} + H \overset{- 1}{Cl}$

Chất oxi hoá: Cl₂; chất khử: SO₂

Ta có các quá trình:

$(\begin{matrix} 1 \times \\ 1 \times \end{matrix}) \begin{matrix} \overset{+ 4}{S} \to \overset{+ 6}{S} + 2 e \\ \overset{0}{{Cl}_{2}} + 2 e \to 2 \overset{- 1}{Cl} \end{matrix}$

Phương trình hóa học:

${SO}_{2} + {Cl}_{2} + 2 H_{2} O \to H_{2} {SO}_{4} + 2 HCl$ .

b. Phương trình hoá học:

5SO₂+ 2KMnO₄ + 2H₂O → 2H₂SO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄

Theo phương trình hóa học ta có:

$n_{{SO}_{2}} = \frac{5}{2} n_{{KMnO}_{4}} = \frac{5}{2} . 0, 02 .0, 1 = 0, 005 (mol)$

$V_{{SO}_{2}}$ = 24,79.0,005 = 0,12395 L = 123,95 (mL).

Câu 26

Đề gốc thiếu nội dung câu này, đang bổ sung

Câu này chưa tính điểm. Đáp án sẽ được cập nhật sớm.