Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Cánh diều – Đề 3 (có đáp án)

đốt cháy.

phân huỷ.

trao đổi.

oxi hoá – khử.

hoá trị của nguyên tử nguyên tố đó.

giá trị điện tích của nguyên tử nguyên tố đó.

điện tích của nguyên tử nguyên tố đó với giả định đây là hợp chất cộng hoá trị.

điện tích của nguyên tử nguyên tố đó với giả định đây là hợp chất ion.

+3, -2, +1, +1.

0, 0, 0, 0.

+2, -2, +1, +1.

+3, -2, 0, 0.

+1.

+2.

-1.

-2.

chất bị oxi hóa nhận electron và chất bị khử cho electron.

quá trình oxi hóa và quá trình khử xảy ra đồng thời.

chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại luôn là chất khử.

quá trình nhận electron gọi là quá trình oxi hóa.

chất khử.

chất oxi hoá.

acid.

base.

khử.

oxi hóa.

tự oxi hóa – khử.

nhận proton.

$CaC{O}_3\stackrel{t^o}{\to }CaO+C{O}_2.$

$2KCl{O}_3\stackrel{t^o}{\to }2KCl+3O_2.$

$C{l}_2+2NaOH\to NaCl+NaClO+H_{2}O.$

4Fe(OH)₂ + O₂$\stackrel{t^o}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 4H₂O

phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng không có sự giải phóng năng lượng.

phản ứng có ∆_rH > 0.

tỏa nhiệt.

không có sự thay đổi năng lượng.

thu nhiệt.

có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.

${\Delta }_f{H}_{298}^0$.

∆_fH.

${\Delta }_r{H}_{298}^0$.

∆_rH.

biến thiên nhiệt lượng của phản ứng.

biến thiên enthalpy của phản ứng.

enthalpy của phản ứng.

biến thiên năng lượng của phản ứng.

điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K (25^oC).

điều kiện ứng với áp suất 1 atm (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K (25^oC).

điều kiện ứng với áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 273 K (0^oC).

điều kiện ứng với áp suất 1 atm (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 273 K (0^oC).

biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa đơn chất đó với hydrogen.

là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa đơn chất đó với oxygen.

bằng 0.

được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.

2C(than chì) + O₂(g) → 2CO(g)

C(than chì) + O(g) → CO(g)

C(than chì) + $\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to CO\left(g\right)$

C(than chì) + CO₂(g) → 2CO(g)

${\Delta }_r{H}_{298K}^o=m\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(M\right)+n\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(N\right)+a\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(A\right)+b\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(B\right)$

${\Delta }_r{H}_{298K}^o=a\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(A\right)+b\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(B\right)-m\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(M\right)-n\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(N\right)$

${\Delta }_r{H}_{298K}^o=m\times E_b\left(M\right)+n\times E_b\left(N\right)-a\times E_b\left(A\right)-b\times E_b\left(B\right)$

${\Delta }_r{H}_{298K}^o=a\times E_b\left(A\right)+b\times E_b\left(B\right)-m\times E_b\left(M\right)-n\times E_b\left(N\right)$

0 và +3.

+5.

+3.

-3 và +3.

Số oxi hoá được viết ở dạng đại số, dấu viết trước, số viết sau.

Trong đơn chất, số oxi hoá của nguyên tử bằng 0.

Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hoá của nguyên tố bằng điện tích ion.

Trong tất cả các hợp chất, số oxi hoá của hydrogen là +1.

nhận 3 electron.

nhường 3 electron.

nhận 2 electron.

nhường 2 electron.

55.

20.

25.

50.

Fe₂O₃.

CO.

Fe.

CO₂.

Al là chất khử.

Fe₂O₃ là chất oxi hóa.

Tỉ lệ giữa chất bị khử : chất bị oxi hóa là 2 : 1.

Sản phẩm khử là Fe.

1.

2.

3.

4.

Phản ứng (1) xảy ra thuận lợi hơn.

Phản ứng (2) xảy ra thuận lợi hơn.

Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

Phản ứng (1) toả ra nhiều nhiệt hơn.

(a) và (b).

(a) và (c).

(b) và (c).

(a), (c) và (d).

-822,4 kJ.

+822,4 kJ.

-411,2 kJ.

+411,2 kJ.

Phản ứng tỏa nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

Phản ứng thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.

Phản ứng tỏa nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

Phản ứng thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

1.

2.

3.

4.