Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 Cánh diều – Đề 1 (có đáp án)

chất khử.

chất oxi hoá.

acid.

base.

+1.

0.

-1.

+2.

+1.

+2.

+3.

-3.

Số oxi hoá của một nguyên tử nguyên tố trong hợp chất là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó với giả định đây là hợp chất ion.

Số oxi hoá của hydrogen trong đơn chất là 0.

Số oxi hoá của oxygen luôn là -2.

Số oxi hoá của các kim loại kiềm trong hợp chất luôn là +1.

Ca(OH)₂ + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + CaCl₂

Ca + Cl₂ → CaCl₂.

3CaCl₂ + 2K₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6KCl.

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O.

nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

là chất oxi hóa

là chất khử.

vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.

vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

Mỗi nguyên tử magnesium nhận 2e.

Mỗi nguyên tử chlorine nhận 2e.

Mỗi phân tử chlorine nhường 2e.

Mỗi nguyên tử magnesium nhường 2e.

xảy ra phản ứng tỏa nhiệt.

xảy ra phản ứng thu nhiệt.

xảy ra phản ứng trao đổi chất với môi trường.

có sự giải phóng nhiệt lượng ra ngoài môi trường.

Các phản ứng cháy thường là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.

Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.

Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.

${\Delta }_r{H}_{298}^0>0$.

${\Delta }_r{H}_{298}^0=0$.

${\Delta }_r{H}_{298}^0<0$.

${\Delta }_r{H}_{298}^0\ge 0$.

biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa đơn chất đó với hydrogen.

là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa đơn chất đó với oxygen.

bằng 0.

được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.

${\Delta }_r{H}_{298}^0=\Sigma E_b\left(cd\right)-\Sigma E_b\left(sp\right).$

${\Delta }_r{H}_{298}^0=\Sigma E_b\left(cd\right)+\Sigma E_b\left(sp\right).$

${\Delta }_r{H}_{298}^0=\Sigma E_b\left(sp\right)-\Sigma E_b\left(cd\right).$

${\Delta }_f{H}_{298}^0=\Sigma E_b\left(sp\right)-\Sigma E_b\left(cd\right).$

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC hay 298K.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.

Cả hai phản ứng đều toả nhiệt.

Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt.

Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

phản ứng lấy nhiệt từ môi trường.

phản ứng làm nhiệt độ môi trường giảm đi.

+2.

+3.

+5.

-2.

+6.

+5.

+4.

+3.

$2Fe+3C{l}_2\stackrel{t^0}{\to }2FeC{l}_3$.

$H_2+C{l}_2\stackrel{as}{\to }2HCl$.

$2FeC{l}_2+C{l}_2\stackrel{t^0}{\to }2FeC{l}_3$.

$2KOH+C{l}_2\to KCl+KClO+H_{2}O$.

1.

4.

8.

10.

5.

12.

13.

14.

2,2400 lít.

3,3600 lít.

3,7185 lít .

5,6360 lít.

thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

toả nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

toả nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

283 kJ.

28,3 kJ.

-283 kJ.

-28,3 kJ.

∆T₁ < ∆T₂ < ∆T₃.

∆T₃ < ∆T₁ < ∆T₂.

∆T₂ < ∆T₃ < ∆T₁.

∆T₃ < ∆T₂ < ∆T₁.

1.

2.

3.

4.

– 74,8 kJ.

74,8 kJ.

– 211,6 kJ.

211,6 kJ.

phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.

cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.

cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.