Bộ 12 Đề thi Hóa học 11 giữa kì 1 có đáp án (Đề 8)

NH₃là chất khử mạnh.

NH₃có tính khử mạnh, tính oxi hóa yếu.

NH₃có tính oxi hóa mạnh, tính khử yếu.

NH₃là chất oxi hóa mạnh.

1s²2s²2p⁶3s²3p².

1s²2s²2p⁵.

1s²2s²2p¹.

1s²2s²2p³.

13,6.

2,0.

12,0.

0,4.

H₂CO₃.

HNO₃.

H₃PO₄.

H₂SO₄.

Nặng hơn không khí.

Không màu.

Mùi khai, xốc.

Tan rất nhiều trong nước.

sự hòa tan một chất vào nước tạo ra dung dịch.

sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.

quá trình oxi hóa khử.

sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước.

Al³⁺, Ba²⁺, SO₄^2-, Cl^-.

Cu²⁺, K⁺, OH^-, NO₃^-.

Ca²⁺, Na⁺, Cl^-, CO₃^2-.

K⁺, Ba²⁺, OH^-, NO₃^-.

[H⁺]>1,0.10^-7M.

[H⁺] = [OH^-].

[H⁺] < [OH^-].

[H⁺] >[OH^-].

N₂+ 3Ca Ca₃N₂.

N₂+ 6Li → 2Li₃N.

N₂+ O₂ 2NO.

N₂+ 3H₂2NH₃.

AlN.

Al(NO₃)₃.

AlN₃.

Al₃N.

H₂SO₄.

NaCl.

CH₃COONa.

KOH.

Al(OH)₃.

BaSO₄.

Ca(HCO₃)₂.

NaCl.

phân tử nitơ có một liên kết cộng hóa trị không cực.

nguyên tố nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VA.

phân tử nitơ có liên kết ba bền.

nguyên tố nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

trung tính.

kiềm.

không xác định được.

axit.

2,24.

3,36.

1,12.

4,48.

Al(OH)₃.

Fe(OH)₃.

Mg(OH)₂.

Ca(OH)₂.

KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃.

H₂SO₄+ BaCl₂ → BaSO₄+ 2HCl.

2HNO₃+ CaO → Ca(NO₃)₂+ H₂O.

HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

NH₄NO₃.

NH₄NO₂.

NaCl.

NH₄Cl.

7,5.

15,0.

16,5.

24,0.

H₂SO₄, MgCl₂, NaOH.

CO₂, C₂H₅OH, NaOH.

C₂H₅OH, H₂SO₄, MgCl₂.

C₁₂H₂₂O₁₁, H₂SO₄, CO₂.

Những ion nào tồn tại trong dung dịch.

Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.

Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.