Bộ 10 Đề thi Hóa học 11 Học kì 2 có đáp án (Đề 10)

4 câu · Đề cuối kì 2

Đề tự luận: mỗi câu có đáp án tham khảo của đề gốc để bạn tự đối chiếu bài làm (không tính điểm).

Câu 1

Câu tự luận

1. Phenol được phát hiện vào năm 1834, khi nó được chiết xuất từ nhựa than đá. Phần lớn phenol được dùng để sản xuất poli(phenolfomanđehit) (dùng làm chất dẻo, chất kết dính).

Anđehit axetic là chất khí không màu, mùi xốc, tan rất tốt trong nước và các dung môi hữu cơ, chủ yếu được dùng để sản xuất axit axetic.

Từ axetilen, hãy viết phương trình phản ứng điều chế phenol và anđehit axetic theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện (nếu có):

$\overset{(1)}{\to}$ benzen $\overset{(2)}{\to}$ clobenzen $\overset{(3)}{\to}$ natri phenolat $\overset{(4)}{\to}$ phenol

axetilen $\overset{(5)}{\to}$ etilen $\overset{(6)}{\to}$ anđehit axetic.

2. Phân biệt: anđehit axetic (CH₃CHO), axit axetic (CH₃COOH), phenol (C₆H₅OH), etanol (C₂H₅OH), hexan (C₆H₁₄).

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Axetilen: CHCH; Anđehit axetic: CH₃CHO.

Sơ đồ phản ứng:

$\overset{(1)}{\to}$ C₆H₆ $\overset{(2)}{\to}$ C₆H₅Cl $\overset{(3)}{\to}$ C₆H₅ONa $\overset{(4)}{\to}$ C₆H₅OH

C₂H₂ $\overset{(5)}{\to}$ C₂H₄ $\overset{(6)}{\to}$ CH₃CHO.

(1) 3CH $\equiv$ CH $\to_{C}^{600^{o} C}$ C₆H₆

(2) C₆H₆+ Cl₂ $\to_{F e}^{1 : 1}$ C₆H₅Cl + HCl

(3) C₆H₅Cl + NaOH $\overset{t^{o}}{\to}$ C₆H₅ONa + NaCl

(4) C₆H₅ONa + CO₂+ H₂O $\to$ C₆H₅OH + NaHCO₃

(5) CHCH + H₂ $\overset{P d / P b C O_{3}, t^{o}}{\to}$ CH₂=CH₂

(6) 2CH₂=CH₂+ O_{2 $\overset{t^{o}, x t}{\to}$}2CH₃CHO

- Trích mẫu thử.

- Dùng quỳ tím cho vào từng mẫu thử:

+ Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là CH₃COOH.

+ Không làm đổi màu quỳ tím: CH₃CHO, C₆H₅OH, C₂H₅OH, C₆H₁₄(nhóm I)

- Dùng dung dịch Br₂cho vào từng mẫu thử ở nhóm I.

+ Thấy tạo thành kết tủa trắng là C₆H₅OH.

1. Phenol được phát hiện vào năm 1834, khi nó được chiết xuất từ nhựa than đá. Phần lớn phenol được dùng để sản xuất poli(phenolfomanđehit) (dùng làm chất dẻo, chất kết dính).Anđehit axetic l (ảnh 1)

+ Chỉ thấy dung dịch Br₂nhạt màu là CH₃CHO.

CH₃CHO + Br₂+ H₂O $\to$ CH₃COOH + 2HBr

+ Không có hiện tượng gì: C₂H₅OH, C₆H₁₄.

Dùng kim loại Na:

+ Thấy có khí thoát ra là C₂H₅OH.

C₂H₅OH + Na $\to$ C₂H₅ONa + $\frac{1}{2}$ H₂ $↑$

+ Không có hiện tượng gì là C₆H₁₄.

Câu 2

Câu tự luận

1. Viết phương trình phản ứng chứng minh (mỗi tính chất viết 1 phương trình phản ứng):

2. Từ khoai (có thành phần chủ yếu là tinh bột) và các hóa chất, thiết bị có đủ, hãy viết phương trình phản ứng điều chế etyl clorua, đietyl ete và polietilen.

3. Cho các chất sau: phenol, metanol, etyl clorua lần lượt tác dụng với CuO, dung dịch HCl, dung dịch KOH loãng. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có).

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

a. Anđehit axetic có tính khử.

CH₃CHO + 2AgNO₃+ 3NH₃+ H₂O $\to$ CH₃COONH₄+ 2Ag + 2NH₄NO₃

b. Benzen thể hiện tính chất của hiđrocacbon no.

C₆H₆+ Br₂ $\overset{F e, t^{o}}{\to}$ C₆H₅Br + HBr (phản ứng thế)

c. Stiren tham gia phản ứng trùng hợp.

nC₆H₅CH=CH₂ $\overset{t^{o}, p, x t}{\to}$ (-CH(C₆H₅)-CH₂-)_n

d. Trong phân tử phenol, ảnh hưởng của gốc phenyl đến nhóm -OH.

C₆H₅OH + NaOH $\to$ C₆H₅ONa + H₂O

Tinh bột: (C₆H₁₀O₅)_n.

(C₆H₁₀O₅)_n+ nH₂O $\overset{H^{+}, t^{o}}{\to}$ nC₆H₁₂O₆(glucozơ)

C₆H₁₂O₆ $\to_{30 - 35^{o} C}^{e n z i m}$ 2C₂H₅OH + 2CO₂

Điều chế etyl clorua (C₂H₅Cl):

C₂H₅OH + HCl $\overset{t^{o}}{\to}$ C₂H₅Cl + H₂O

Điều chế đietyl ete ((C₂H₅)₂O):

2C₂H₅OH $\to_{140^{o} C}^{H_{2} S O_{4 (d a c)}}$ (C₂H₅)₂O + H₂O

Điều chế polietilen (-CH₂-CH₂-)_n:

nCH₂=CH₂ $\overset{t^{o}, p, x t}{\to}$ (-CH₂-CH₂-)_n

Phenol: C₆H₅OH; metanol: CH₃OH; etyl clorua: C₂H₅Cl.

Phương trình hóa học:

C₆H₅OH + KOH $\to$ C₆H₅OK + H₂O

CH₃OH + CuO $\overset{t^{o}}{\to}$ HCHO + Cu + H₂O

CH₃OH + HCl $\to$ CH₃Cl + H₂O

C₂H₅Cl + KOH $\overset{t^{o}}{\to}$ C₂H₅OH + KCl

Câu 3

Câu tự luận

Chia m gam hỗn hợp X gồm ancol propylic và phenol thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch Br₂0,5M thu được a gam kết tủa trắng.

- Phần 2: tác dụng với Na dư thu được 1,68 lít khí H₂(đktc).

Tính m và a.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

X gồm: ancol propylic (CH₃CH₂CH₂OH) và phenol (C₆H₅OH).

Phần I: $n_{B r_{2}}$ = 0,15 (mol).

Phương trình hóa học:

Chia m gam hỗn hợp X gồm ancol propylic và phenol thành 2 phần bằng nhau:- Phần 1: tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch Br20,5M thu được a gam kết tủa trắng.- Phần 2: tác dụng với Na dư thu đ (ảnh 1)

n_phenol= n₌ $\frac{n _{B r_{2}}}{3}$ = 0,05 (mol).

a = m= 0,05×331 = 16,55 (gam).

Phần II: $n_{H_{2}}$ = 0,075 (mol).

Phương trình hóa học;

CH₃CH₂CH₂OH + Na $\to$ CH₃CH₂CH₂ONa + $\frac{1}{2}$ H₂ $↑$

C₆H₅OH + Na $\to$ C₆H₅ONa + $\frac{1}{2}$ H₂ $↑$

$\to$ $n_{C_{3} H_{7} O H} + n_{C_{6} H_{5} O H} = 2 n_{H_{2}} = 0, 15$ (mol)

$\to$ $n_{C_{3} H_{7} O H}$ = 0,15 – 0,05 = 0,1 (mol)

$\to$ m = m_X= $m_{C_{3} H_{7} O H} + m_{C_{6} H_{5} O H}$ = 2×(0,1×60 + 0,05×94) = 21,4 (gam).

Câu 4

Câu tự luận

Cho hỗn hợp X gồm glixerol và một ankanol A.

- Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp X cần vừa đủ 21,84 lít khí O₂(đktc), thu được 18 gam H₂O.

- Mặt khác với a/3 gam hỗn hợp X có thể hòa tan tối đa 2,45 gam Cu(OH)₂.

a. Tính a và xác định công thức phân tử của ankanol A.

b. Nung nóng b gam ankanol A trên với CuO trong ống kín thu được hỗn hợp hơi Y. Ngưng tụ hỗn hợp Y thành dạng lỏng rồi cho toàn bộ chất lỏng này (gồm anđehit, ancol dư và H₂O) tác dụng với Na dư sinh ra 448 ml khí H₂ (đktc). Tính b và xác định công thức cấu tạo đúng của ankanol A.

c. Đun nóng hỗn hợp Z gồm 3 gam A và 1,6 gam metanol với H₂SO₄ đặc ở 140^oC. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam hỗn hợp 3 ete. Tính m.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

X gồm glixerol (C₃H₅(OH)₃) và một ankanol A (C_nH_2n+2O).

a. Sơ đồ phản ứng: X + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂+ H₂O.

$n_{O_{2}}$ = 0,975 (mol); $n_{H_{2} O}$ = 1 (mol).

$n_{C u (O H)_{2}}$ = 0,025 (mol).

$\to$ $n_{C_{3} H_{5} (O H)_{3}} = 2 n_{C u (O H)_{2}}$ = 2×0,025×3 = 0,15 (mol) (do chỉ tác dụng 1/3 hỗn hợp X).

Gọi số mol của ankanol A là x (mol) và số mol CO₂sinh ra khi đốt cháy X là y (mol).

Ta có: n_X= $n_{H_{2} O} - n_{C O_{2}}$

$\to$ 0,15 + x = 1 – y x + y = 0,85 (*).

Bảo toàn nguyên tố O: n_O_(X)+ 2 $n_{O_{2}}$ = 2 $n_{C O_{2}}$ + $n_{H_{2} O}$ .

$\to$ 3×0,15 + x + 2×0,975 = 2y + 1

$\to$ x – 2y = -1,4 (**).

Từ (*) và (**), suy ra: x = 0,1; y = 0,75.

Ta có: $n_{C O_{2}}$ = 3×0,15 + 0,1×n = 0,75 n = 3

$\to$ Ankanol A là C₃H₈O.

a = m_X= 0,15×92 + 0,1×60 = 19,8 (gam).

b. A $\overset{+ C u O, t^{o}}{\to}$ Y (anđehit + H₂O + Ancol dư).

$\to$ A là ancol bậc I: CH₃CH₂CH₂OH.

CH₃CH₂CH₂OH + CuO $\overset{t^{o}}{\to}$ CH₃CHO + H₂O + Cu

n_ancol₍_pư₎= $n_{H_{2} O}$ .

$\to$ n_A= n_ancol₍_pư₎+ n_ancol₍_dư₎= 2 $n_{H_{2}}$ = $\frac{0 , 448}{22 , 4}$ = 0,02 (mol).

$\to$ b = m_A= 0,02×60 = 1,2 (gam).

c. $n_{C_{3} H_{7} O H} = \frac{3}{60} = 0, 05$ (mol); $n_{C H_{3} O H} = \frac{1 , 6}{32} = 0, 05$ (mol)

$\to$ $\sum n_{an co l}$ = 0,05 + 0,05 = 0,1 (mol).

Sơ đồ phản ứng: 2ancol Ete + H₂O.

$\to$ $n_{H_{2} O} = \frac{n _{an co l}}{2} = 0, 05$ (mol).

Bảo toàn khối lượng:

m_ancol= m_ete+ $m_{H_{2} O}$

$\to$ 3 + 1,6 = m+ 0,05×18 m= 3,7 (gam).