ĐGTD ĐH Bách khoa - Vấn đề thuộc lĩnh vực hóa học - Tốc độ phản ứng hóa học

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

2SO_{2 (k)} + O_{2 (k)} ⇆ 2SO_{3 (k)} (∆H < 0)

Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi?

>

Cho cân bằng hóa học: H_{2 (k)} + I_{2 (k)} ⇆ 2HI _(k) (∆H >0)

Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

Cho phản ứng: Fe₂O_3(r) + 3CO_(k) ⇄  2Fe_(r) + 3CO₂ (k). Khi tăng áp suất của phản ứng này thì

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tố khác)?

Xét các cân bằng hóa học sau:

I. Fe₃O_4(r)+ 4CO_(k) → 3Fe_(r) + 4CO_2(k)

II. BaO_(r)+CO_2(k) → BaCO3(r )

III. H_2(k) + Br_2(k) → 2HBr_(k)

IV. 2NaHCO₃(r) → Na₂CO₃(r) + CO₂(k) + H₂O(k)

Khi tăng áp suất, các cân bằng hóa học không bị dịch chuyển là:

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là: 

Chọn khẳng định không đúng:

Cho cân bằng 2SO₂ (k) + O₂ (k) ↔ 2SO₃(k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng là:

Cho phản ứng: N₂(k) + 3H₂(k)  ⇆ 2NH₃  (k); ∆H = –92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Trong công ngiệp, sản xuất NH₃, phản ứng xảy ra tạo thành một cân bằng hóa học. Cân bằng hóa học này phải thực hiện ở áp suất cao, nhiệt độ thấp nhưng không quá thấp (khoảng 450⁰C). Từ đó suy ra đặc điểm của phản ứng là

Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:      

(1) H₂ (k, không màu)  +  I₂ (k, tím)   ⇄    2HI (k, không màu) 

(2) 2NO₂ (k, nâu đỏ)   ⇄   N₂O₄ (k, không màu)   

Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của

Cho các cân bằng hóa học:

N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ⇆⇆ 2NH_{3 (k)}     (1)

H_{2 (k)} + I_{2 (k)}  ⇆⇆ 2HI _(k)             (2)

2SO_{2 (k)} + O_{2 (k)}  ⇆⇆ 2SO_{3 (k)}    (3)

2NO_{2 (k)} ⇆⇆ N₂O_{4 (k)}                (4)

Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học nào bị chuyển dịch?

Cho cân bằng sau diễn ra trong hệ kín:

2NO_{2 (k)}  ⇆⇆ N₂O_{4 (k)} 

Nâu đỏ          không màu

Biết rằng khi làm lạnh thấy màu của hỗn hợp khí nhạt hơn. Các yếu tố tác động vào hệ cân bằng trên đều làm cho cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch là

Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều nghịch (giữ nguyên các yếu tố khác) ?

Cho cân bằng trong bình kín: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ⇆ 2NH_{3 (k)}

Khi tăng nhiệt độ thì số mol hỗn hợp khí tăng. Phát biểu đúng về cân bằng này là

Cho cân bằng sau trong một bình kín: CO_{2 (k)} + H_{2 (k)} ⇆⇆ CO _(k) + H₂O _(k) (∆H >0)

Yếu tố không làm cân bằng trên chuyển dịch là

Cho cân bằng trong bình kín: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} ⇆⇆ 2NH_{3 (k)} (∆H < 0)

Trong các yếu tố:

(1) Tăng nhiệt độ

(2) Thêm lượng N₂.

(3) Thêm một lượng NH₃.

(4) Giảm áp suất chung của hệ.

(5) Dùng chất xúc tác.            

Số yếu tố làm cân bằng chuyển dịch là

>

Xét các hệ cân bằng sau đây trong một bình kín:

(1)  2NaHCO_{3 (r)} ⇆⇆ Na₂CO_{3 (r)} + H₂O _(k) + CO_{2 (k)}

(2)  CO_{2 (k)} + CaO _(r) ⇆⇆ CaCO_{3 (r)}

(3)  C _(r) + CO_{2 (k)} ⇆⇆ 2CO _(k)

(4)  CO _(k) + H₂O _(k) ⇆⇆ CO_{2 (k)} + H_{2 (k)}

Khi thêm CO₂ vào hệ thì có bao nhiêu cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận?

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: PCl_{5 (k)} ⇆⇆ PCl_{3 (k)} + Cl_{2 (k)}  (∆H >0)

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm vào một lượng khí PCl₃; (3) thêm vào một lượng khí PCl₅; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) giảm nhiệt độ; (6) dùng chất xúc tác; (7) giảm lượng khí Cl₂. Những yếu tố làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng : H_2(k) +  I_2(k) ⇄ 2HI_(k); ∆H < 0.

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi

>

Cho hai hệ cân bằng sau trong hai bình kín:

C_(r) + CO_2 (k) ⇄ 2CO _(k) ∆H = 172 kJ;

CO_(k) + H₂O _(k) ⇄ CO_{2 (k)} + H_2 (k)  ∆H = -41 kJ;

Có bao nhiêu điều kiện trong các điều kiện sau đây làm các cân bằng trên chuyển dịch ngược chiều nhau(giữ nguyên các điều kiện khác)?

     (1) Tăng nhiệt độ.              (2) Thêm khí CO₂.                  (3) Thêm khí H₂ vào.

     (4) Tăng áp suất.                (5) Dùng chất xúc tác.            (6) Thêm khí CO vào.

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO(k) + H₂O(k) ⇄⇄ CO₂ (k) + H₂(k) ∆H < 0

Cho các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm hơi nước ; (3) thêm H₂ ; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.

Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

>

Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: A(k) + B(k) ⇄ C(k) + D(k)

ở nhiệt độ và áp suất không đổi, xảy ra sự tăng nồng độ của khí A là do

Cho các phát biểu sau:

1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau.

2. Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định

3. Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.

4. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi.

5. Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

Các phát biểu sai là:

Cho cân bằng hóa học : nX (k) + mY (k) ⇄ pZ (k) + qT (k). Ở 50^oC, số mol chất Z là x; Ở 100^oC số mol chất Z là y. Biết x >y và (n+m) >(p+q), kết luận nào sau đây đúng?

Quá trình tổng hợp NH₃ từ H₂ và N₂ (với xúc tác Al₂O₃) có thể được biểu diễn bằng cân bằng hóa học sau:

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ ; ΔH < 0

Người ta thử các cách sau:

(1) tăng áp suất của khí N₂ khi cho vào hệ.

(2) tăng áp suất chung của hệ.

(3) giảm nhiệt độ của hệ.

(4) không dùng chất xúc tác nữa.

(5) hóa lỏng NH₃ và đưa ra khỏi hệ.

Số cách làm có thể làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

>

Cho các phát biểu sau về cân bằng hóa học:

(1) Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(2) Ở trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

(3) Trong hệ đạt trạng thái cân bằng hóa học, luôn có mặt của các chất sản phầm, các chất phản ứng có thể không có.

(4) Ở trạng thái cân bằng hóa học, nồng độ các chất phản ứng giảm đi bao nhiêu theo phản ứng thuận lại được tạo ra bấy nhiêu theo phản ứng nghịch.

(5) Trong tất cả các cân bằng hóa học trong pha khí, khi thay đổi áp suất của hệ, cân bằng bị chuyển dịch.

Số phát biểu đúng là