ĐGTD ĐH Bách khoa - Vấn đề thuộc lĩnh vực hóa học - Nitrogen

O₂ < F₂< N₂

O₂ < N₂< F₂

N₂ < O₂< F₂

N₂ < F₂ < O₂

H₂.

O₂.

Li.

Mg.

Không có tính khử và oxi hóa.

Chỉ có tính khử.

Chỉ có tính oxi hóa.

Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

Đều tan tốt trong nước.

Đều có tính oxi hóa và tính khử.

Đều không duy trì sự cháy và sự sống.

Tất cả đều đúng.

Nguyên tử của các nguyên tố thuộc nhóm VA có 5 electron ở lớp ngoài cùng.

Nitơ là nguyên tố có chu kì nhỏ nhất trong nhóm VA.

Tính phi kim của các nguyên tố nhóm VA tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố nhóm VA đều là ns²np³

Nguyên tử các nguyên tố nhóm VA có 5 electron lớp ngoài cùng.

So với các nguyên tố cùng nhóm VA, nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ nhất.

So với các nguyên tố cùng nhóm VA, nitơ có tính kim loại mạnh nhất.

Do phân tử N₂ có liên kết ba rất bền nên nitơ trơ ở nhiệt độ thường.

Nitơ không duy trì sự hô hấp vì nitơ là một khí độc.

Vì có liên kết ba nên phân tử nitơ rất bền, ở nhiệt độ thường khá trơ về mặt hóa học.

Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể hiện tính khử.

Số oxi hóa của nitơ trong các hợp chất và ion AlN, N₂O₄, NH₄⁺, NO₃^-, NO₂^- lần lượt là: -3; -4; -3; +5; +3.

2

3.

4.

5.

chỉ có số oxi hóa -3 và +5

chỉ có số oxi hóa +3 và +5

có số oxi hóa từ -4 đến +5

có thể có các số oxi hóa là: -3; +1; +2; +3; +4; +5

Mg

K

Li

F₂

N₂, Cl₂, O₂.

Cl₂, SO₂, CO₂.

N₂, Cl₂, H₂.

N₂, H₂.

N₂ nhẹ hơn không khí.

N₂ rất ít tan trong nước.

N₂ không duy trì sự sống, sự cháy.

N₂ hóa lỏng, hóa rắn ở nhiệt độ rất thấp

NaNO₂

NH₄NO₃

NaNO₃

NH₄NO₂

NH₃, N₂O₅, N₂, NO₂

N₂, NO, N₂O, N₂O₅

NH₃, NO, HNO₃, N₂O₅

NO₂, N₂, NO, N₂O₃

phân tử N₂ có liên kết ba bền vững cần phải đủ điều kiện mới bẻ gãy được.

lượng N₂ tự do bay lơ lửng trong không khí không hòa vào đất nên cây không hấp thụ được.

lượng N₂ trong không khí quá thấp.

do lượng N₂ có sẵn trong đất từ các nguồn khác quá lớn.

19,2 gam

20,1 gam

27,0 gam

20,7 gam