ĐGNL ĐHQG TP.HCM - Vấn đề thuộc lĩnh vực hóa học - Sự biến đổi tính chất các nguyên tố hóa học

Nitơ (Z=7)

Cacbon (Z=6)

Clo (Z=17)

Lưu huỳnh (Z=16)

Giảm dần

Giảm dần sau đó tăng dần

Tăng dần sau đó giảm dần

Tăng dần

Số electron thuộc lớp ngoài cùng như nhau.

Số electron như nhau.

Số lớp electron như nhau.

Cùng số electron s hay p.

tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

tăng theo chiều tăng của tính kim loại.

A và C đều đúng.

phi kim mạnh nhất là oxi.

phi kim mạnh nhất là flo.

kim loại mạnh nhất là liti.

kim loại yếu nhất là xesi.

bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần.

bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần.

bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần.

bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần.

độ âm điện tăng dần, tính kim loại tăng dần.

độ âm điện tăng dần, tính phi kim tăng dần.

độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.

độ âm điện giảm dần, tính kim loại tăng dần.

chu kì 2, nhóm VA, HXO₃.

chu kì 2, nhóm VA, XH₄.

chu kì 2, nhóm VA, XH₃.

chu kì 2, nhóm VA, XH₂.

R₂O.

RO₂ .

RO.

R₂O₃

R₂O₅ và RH₃.

RO₂ và RH₄.

R₂O₇ và RH.

RO₃ và RH₂

X_7Y.

XY_7.

XY₂.

XY.

tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần.

năng lượng ion hóa giảm dần.

độ âm điện giảm dần.

tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit tăng dần.

Na

Al

Fe

Cs

Na < K < Mg < Al.

Al < Mg < Na < K.

Mg < Al < Na < K.

K < Na < Al < Mg.

Hoá trị cao nhất đối với oxy tăng dần từ 1 → 8.

Hoá trị đối với hiđro của phi kim giảm dần từ 4 → 1.

Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần.

Oxit và hidroxit có tính bazơ giảm dần, tính axit tăng dần.

Br, F, I, Cl.

F, Cl, Br, I.

I, Br, F, Cl.

I, Br, Cl, F.

Tính kim loại của X>Y

Tính kim loại của Y>X

Tính phi kim của X>Y

Tính phi kim của X=Y

Giảm dần

Tăng dần

Không đổi

Tăng giảm không theo quy luật

H₃PO₄

H₂SiO₃

HClO₄

H₂SO₄

Al(OH)₃, Mg(OH)₂, NaOH

NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃

Mg(OH)₂, Al(OH)₃, NaOH

NaOH, Al(OH)₃, Mg(OH)₂