Đề thi cuối kì 2 Hóa học 10 THPT Trần Đại Nghĩa (Đồng Nai) năm 2023-2024 có đáp án

Dấu hiệu để ta nhận biết một phản ứng oxi hóa khử là

Cho bán phản ứng: Fe²⁺ $\stackrel{}{\to }$ Fe³⁺ + 1e. Đây là quá trình

Nguyên tử nitrogen trong chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử?

 Trong phản ứng $CuO+H_2\stackrel{t^o}{\to }Cu+H_{2}O$, chất khử là

Trong những phản ứng sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử

a) SO₃ + H₂O → H₂SO₄

b) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

c) C + H₂O → CO + H₂

d) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

e) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

f) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

 ${∆}_r{\text{H}}_{298}^o$ được tính theo công thức nào sau đây?

Thế nào là phản ứng thu nhiệt?

Giá trị nhiệt độ và áp suất được chọn ở điều kiện chuẩn là

Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

Cho các quá trình sau:

(1) Quá trình hô hấp của thực vật.

(2) Cồn cháy trong không khí.

(3) Quá trình quang hợp của thực vật.

(4) Hấp chín bánh bao.

Quá trình nào là quá trình tỏa nhiệt?

Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) $\to$ 2NH₃ (g) = -91,8 kJ

Nhiệt tỏa ra của phản ứng khi hình thành 1 mol NH₃ (g) là

Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

CO (g) +  O₂ (g) → CO₂ (g)      Δ_rH^o₂₉₈  = -283,0 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂ là Δ_rH^o₂₉₈ (CO₂ (g)) = -393,5 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là

 Cho các phát biểu sau:

(1) Hầu hết các phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt đều cần thiết khơi mào (đun hoặc đốt nóng …).

(2) Khi đốt cháy tờ giấy hay đốt lò than, ta cần thực hiện giai đoạn khơi mào như đun hoặc đốt nóng.

(3) Một số phản ứng thu nhiệt diễn ra bằng cách lấy nhiệt từ môi trường bên ngoài, nên làm cho nhiệt độ của môi trường xung quanh giảm đi.

(4) Sau giai đoạn khơi mào, phản ứng tỏa nhiệt cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

 Hoàn thành phát biểu về tốc độ phản ứng sau: "Tốc độ phản ứng được xác định bởi độ biến thiên...(1)… của...(2)... trong một đơn vị..(3).."

Cho hệ số nhiệt độ bằng 3. Khi nhiệt độ tăng từ 20⁰C lên 80⁰C thì tốc độ phản ứng tăng lên

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây.

 Cho 6 gam Zn hạt vào một cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 4M (dư) ở nhiệt độ thường. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây:

(1) Thay 6 gam Zn hạt bằng 6 gam Zn bột.

(2) Thay dung dịch H₂SO₄ 4 M bằng dung dịch H₂SO₄ 2 M.

(3) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 50 °C).

(4) Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄ 4 M gấp đôi ban đầu.

Những biến đổi nào làm tăng tốc độ phản ứng:

 Yếu tố nào dưới đây được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc men vào tinh bột đã được nấu chín để ủ ancol (rượu)?

 Xét phản ứng: 2NO + O₂ → 2NO. Mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng và nồng độ các chất tham gia phản ứng được biểu diễn bằng biểu thức:

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, halogen thuộc nhóm

Halogen tồn tại ở trạng thái lỏng ở điều kiện thường là

Ứng dụng nào sau đây không phải của chlorine?

Hòa tan khí Cl₂ vào dung dịch NaOH loãng, dư ở nhiệt độ phòng thu được dung dịch chứa các chất

 Cho các phát biểu sau:

(1) Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa mạnh.

(2) Đi từ fluorine đến iodine, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy của các halogen tăng dần.

(3) Trong hợp chất, các halogen có các số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7.

(4) Trong tự nhiên, halogen chủ yếu tồn tại dạng đơn chất.

(5) Ở điều kiện thường, brom lỏng màu nâu đỏ, dễ bay hơi và thăng hoa.

Số phát biểu đúng là

 Từ HF đến HI, tính acid của các dung dịch hydrogen halide biến đổi như thế nào?

Axit HCl có thể phản ứng được với các chất trong dãy chất nào sau đây?