Đề thi cuối kì 2 Hóa học 10 THPT Kiến Văn (Đồng Tháp) năm 2023-2024 có đáp án

một ion dương.

một ion âm.

một lưỡng cực vĩnh viễn.

một lưỡng cực tạm thời.

+2.

+4.

+6.

1.

độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thể tích.

độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

độ biến thiên số mol của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thể tích.

độ biến thiên thể tích của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

không phụ thuộc vào diện tích bề mặt.

càng nhanh khi giá trị năng lượng hoạt hóa càng lớn.

tăng khi nhiệt độ phản ứng tăng.

chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng.

1, 3.

chỉ 3.

1, 2.

1, 2, 3.

bromine.

chlorine.

Iodine.

fluorine.

Sự ngưng tụ.

Sự thăng hoa.

Sự phân hủy.

Sự bay hơi.

HI.

HBr.

HF.

HCl.

Tăng dần.

Giảm dần.

Không đổi.

Tuần hoàn.

HCl > HBr > HI > HF.

HCl > HBr > HF > HI.

HI > HBr > HCl > HF.

HF > HCl > HBr > HI.

2.

3.

4.

5.

1, 0, +1, +3.

2, 0, +4, +6.

2, 0, +2, +6.

+2, 0, +4, +6.

1.

3.

2.

4.

cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.

phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt.

phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

cả 2 phản ứng đều toả nhiệt.

Cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.

Cho HCl dư tác dụng với 1 mol NaOH thu nhiệt lượng là 57,3 kJ.

Cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.

Cho 2 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.

110,5 kJ.

+110,5 kJ.

141,5 kJ.

221,0 kJ.

+103 kJ.

103 kJ.

+80 kJ.

80 kJ.

$v=\frac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{C{l}_2}}{\Delta t}=\frac{-\Delta C_{HCl}}{\Delta t}$.

$v=\frac{\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{C{l}_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{HCl}}{\Delta t}$.

$v=\frac{-\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac{-\Delta C_{C{l}_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{HCl}}{2\Delta t}$.

$v=\frac{-\Delta C_{H_2}}{\Delta t}=\frac{-\Delta C_{C{l}_2}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{HCl}}{\Delta t}$.

giảm 4 lần.

giảm một nửa.

tăng 4 lần.

tăng gấp đôi.

Tốc độ chuyển động của phân tử chất đầu (N₂, H₂) tăng lên.

Tốc độ va chạm giữa phân tử N₂ và H₂ tăng lên.

Số va chạm hiệu quả tăng lên.

Tốc độ chuyển động của phân tử chất sản phẩm (NH₃) giảm.

thay 5,6 gam lá sắt bằng 2,8 gam lá sắt.

tăng nhiệt độ phản ứng lên 50^oC.

thay 5,6 gam lá sắt bằng 5,6 gam bột sắt.

thay axit HCl 3M thành axit HCl 4M.

Nhận 1 electron_.

Nhường 7 electron_.

Nhường 1 electron._.

Góp chung 1 electron_.

fluorine_.

chlorine_.

iodine_.

bromine_.

Không đổi_.

Giảm dần_.

Tuần hoàn

Tăng dần_.

Trong tự nhiên không tồn tại đơn chất halogen.

Tính oxi hoá của đơn chất halogen giảm dần từ F₂ đến I₂.

Khí chlorine ẩm và nước chlorine đều có tính tẩy màu.

Fluorine có tính oxi hoá mạnh hơn chlorine, oxi hoá Cl^- trong dung dịch NaCl thành Cl₂

Fluorine có nguyên tử khối nhỏ.

Năng lượng liên kết H – F bền vững làm cho HF khó bay hơi hơn.

Các nhóm phân tử HF được tạo thành dó có liên kết hydrogen giữa các phân tử.

Fluorine là phi kim mạnh nhất.