Đề thi cuối kì 2 Hóa học 10 THPT Gia Lộc (Hải Dương) năm 2023-2024 có đáp án

proton.

electron.

cation.

neutron.

nhận electron.

nhận proton.

nhường proton.

nhường electron.

2, –2, –4, +8.

0, +4, +2, +7.

0, +4, –2, +7.

0, +2, –4, –7.

Vôi sống hòa tan vào nước.

Hòa tan bột giặt vào nước thấy nước ấm lên.

Nung đá vôi.

Đốt cháy cồn.

1 gam chất đó từ các đơn chất bền nhất trong điều kiện chuẩn.

1 mol chất đó từ các hợp chất bền nhất trong điều kiện chuẩn.

1 lít chất đó từ các đơn chất dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.

1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.

H₂O(l).

N₂(g).

NaCl(s).

H₂S(g).

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298°C.

Áp suất 2 bar và nhiệt độ 25°C.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298 K.

Áp suất 1 bar và nhiệt độ 300 K.

Khi đốt 1 mol methane (CH₄) tỏa ra nhiệt lượng nhiều hơn đốt 1 mol methanol (CH₃OH).

Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.

Cả 2 phản ứng xảy ra đều có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Khi đốt 1 mol methane tỏa ra nhiệt lượng ít hơn đốt 1 mol methanol.

có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

không có sự thay đổi năng lượng.

toả nhiệt.

thu nhiệt.

biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó, kí hiệu là Δ_rH^o₂₉₈.

enthalpy chuẩn của phản ứng đó, kí hiệu là Δ_fH^o₂₉₈.

biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó, kí hiệu là Δ_fH^o₂₉₈.

enthalpy chuẩn của phản ứng đó, kí hiệu là Δ_rH^o₂₉₈.

Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng nhỏ.

Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

Giá trị γ càng nhỏ thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng nhỏ.

giảm 2 lần.

giảm 4 lần.

giữ nguyên.

giảm 3 lần.

Nếu không cho nước dưa chua khi muối dưa thì dưa vẫn sẽ chua nhưng chậm hơn.

Than cháy trong bình oxygen nguyên chất chậm hơn khi cháy trong không khí.

Nấu thức ăn trong nồi áp suất sẽ nhanh chín hơn.

Thực phẩm bảo quản trong tủ lạnh sẽ giữ được lâu hơn.

$-\frac{\Delta C_{{\left(C{H}_2\right)}_6{N}_4}}{\Delta t}$.

$-\frac{1}{6}\frac{\Delta C_{H_{2}O}}{\Delta t}$.

$\frac{1}{6}\frac{\Delta C_{C{H}_{2}O}}{\Delta t}$.

$-\frac{1}{4}\frac{\Delta C_{N{H}_3}}{\Delta t}$.

(1) > (2) > (3).

(1) > (3) > (2).

(3) > (2) > (1).

(2) > (1) > (3).

3 ngày.

6 ngày.

9 ngày.

12 ngày.

Áp suất.

Nhiệt độ.

Thể tích khí.

Tốc độ phản ứng.

tăng 9 lần.

giảm 9 lần.

tăng 8 lần.

giảm 6 lần.

Nhiệt độ.

Chất xúc tác.

Nồng độ.

Áp suất.

Đường cong số (1).

Đường cong số (2) hoặc (3) đều đúng.

Đường cong số (3).

Đường cong số (2).

$v=k.C_{H_2}.$

$v=k.C_{H_2}.C_H{}_{I_{}}.$

$v=k.C_{H_2}.C_{I_2}.$

$v=k.C_{I_2}.C_{HI}.$

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.

Br₂ + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H₂O.

Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂.

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂.

NaOH có tính oxi hoá mạnh.

NaCl có tính oxi mạnh.

Cl₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá.

NaClO có tính oxi hóa mạnh.

bromine.

iodine.

chlorine.

fluorine.

không thay đổi.

tăng dần.

giảm dần.

vừa tăng vừa giảm

NaCl.

KCl.

MgCl₂.

NaF.

Trong hợp chất, các nguyên tử halogen chỉ có số oxi hoá –1.

Các halogen tồn tại ở dạng hợp chất trong tự nhiên.

Tính chất hoá học cơ bản của các halogen là tính oxi hoá mạnh.

Halogen tác dụng với kim loại tạo muối halide.