Bộ 17 Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 17)

Hướng dẫn giải

- Trích các mẫu thử

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử:

+ HNO₃và HCl làm quỳ tím hóa đỏ (1)

+ Na₂SO₄và NaNO₃: không đổi màu quỳ tím (2)

- Cho AgNO₃vào nhóm (1):

+ Xuất hiện kết tủa trắng → HCl

Phương trình phản ứng: HCl + AgNO₃→ AgCl↓ + HNO₃

+ Không phản ứng: HNO₃

- Cho BaCl₂vào mẫu thử nhóm (2):

+ Xuất hiện kết tủa trắng → Na₂SO₄

Phương trình phản ứng: BaCl₂+ Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

+ Không hiện tượng: NaNO₃

Hướng dẫn giải

Gọi công thức oleum là H₂SO₄.nSO₃a mol

Hòa tan vào H₂O tổng = (a + an) mol

Có n_KOHcần = 0,6 mol

Suy ra a + an = 0,3 (1)

Mà m_oleum= 24,9= a(98 + 80n) (2)

Từ (1) và (2) suy ra a= 0,05 và an = 0,25

Suy ra n = 5

Vậy công thức của oleum H₂SO₄.5SO₃

Al không tác dụng với H₂SO₄đặc nguội suy ra Z là Al (phần không tan)

_{Y: ZnSO4}, MgSO₄

2Al + 6HCl → 2AlCl₃+ 3H₂

Có = 0,525 mol

a. Có = 0,4 mol

Suy ra 2x + 2y = 0,8 (1)

,

Có 3z = 1,05 ⇒ z = 0,35 mol

⇒ m_Al= 0,35.27 = 9,45 gam.

Có 65x + 24y = 25,20 – 9,45 = 15,75 (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,15, y = 0,25

Vậy %m_Zn= = 38,69%

%m_Al= = 37,5%

%m_Mg= = 23,81%

b. Dung dịch H₂SO₄đặc nguội 98%, có

(trong muối) = 0,8 mol

⇒ = 0,8.98 = 78,4 gam,

Vậy m_dd(98%)= = 80 gam

Dung dịch H₂SO₄55%: ⇒ m_dd= 142,54 gam

Suy ra (cần thêm) = 142,54 – 80 = 62,54 gam

Vậy thể tích nước cần dùng để pha loãng là: 62,54 ml.

c. Ta có: m_dd= D.V = 1,20.105 = 126 g.

20% = ⇒ m_NaOH= 25,2 gam ⇒ n_NaOH= 0,63 mol

Phương trình phản ứng:

Có Giải hệ được x = 0,23, y = 0,17

⇒ = 0,23.126 = 28,98 gam, = 0,17.104 = 17,68

Vậy %= 23%

% = 14,03%

(NTK: Al = 27, Zn = 65, Fe =56, Mg = 24, H =1, O = 16, C =12, K=39, Na=23, S=32, Cl=35,5)