Bộ 17 Đề thi Học kì 2 Hóa học 10 cực hay có đáp án (Đề 13)

Muối AgI không tan trong nước, muối AgF tan trong nước.

Dung dịch HF hòa tan được SiO₂.

Trong các hợp chất, ngoài số oxi hóa -1, flo và clo còn có số oxi hóa +1, +3, +5, +7.

Flo có tính oxi hóa mạnh hơn clo.

hóa đỏ.

hóa xanh.

mất màu.

không đổi màu.

Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂↑

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Fe + KNO₃+ 4HCl → FeCl₃+ KCl + NO↑ + 2H₂O

MnO₂+ 4HCl → MnCl₂+ Cl₂↑ + 2H₂O

S.

Cl.

O.

N.

chất chỉ thị màu.

màu sắc của dung dịch.

dung dịch axit mạnh.

dung dịch muối bari hoặc dung dịch Ba(OH)₂.

dung dịch NaOH đặc.

CaO.

dung dịch NaCl.

dung dịch H₂SO₄đậm đặc.

Clorua vôi không phải là muối.

Clorua vôi là muối tạo bởi hai kim loại liên kết với một loại gốc axit.

Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với hai loại gốc axit.

Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với một loại gốc axit.

4S + 6NaOH_(đặc)2Na₂S + Na₂S₂O₃+ 3H₂O

S + Hg → HgS

S + 6HNO_{3 (đặc)} H₂SO₄+ 6NO₂+ 2H₂O

Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.

Chữa sâu răng.

Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.

Sát trùng nước sinh hoạt.

Brom có tính oxi hóa mạnh, tuy yếu hơn flo và clo nhưng nó cũng oxi hóa được nước.

Iot có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo, brom nhưng nó cũng oxi hóa được nước.

Flo có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước.

Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được nước.

Tính axit của HF mạnh hơn tính axit của HCl.

Bán kính nguyên tử của clo lớn hơn bán kính nguyên tử của flo.

Độ âm điện của brom lớn hơn độ âm điện của iot.

Tính khử của ion Brmạnh hơn tính khử của ion Cl.

Phân hủy kali pemanganat.

Phân hủy kali nitrat.

Điện phân nước.

Phân hủy kali clorat.

Sục khí H₂S vào dung dịch CuCl₂.

Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄loãng, nguội.

Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₂.

Sục khí Cl₂vào dung dịch FeCl₂.

NaBr.

NaCl.

NaF.

NaI.

tính oxi hóa yếu.

vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

tính oxi hóa mạnh.

tính khử mạnh.

dung dịch chuyển sang màu nâu đen.

dung dịch bị vẩn đục màu vàng rồi lại trong suốt.

tạo thành chất rắn màu đỏ.

dung dịch bị vẩn đục màu vàng.

HBr.

HF.

HCl.

HI.

HNO₃.

HCl.

H₂SO₄.

HF.

6H₂SO₄+ 2Al Al₂(SO₄)₃+ 6H₂O + 3SO₂

H₂SO₄+ Na₂CO₃Na₂SO₄+ CO₂+ H₂O

H₂SO₄+ Zn ZnSO₄+ H₂

H₂SO₄+ Fe(OH)₂FeSO₄+ 2H₂O

Để điều chế được 2,24 lít khí Cl₂(ở đktc) với hiệu suất phản ứng là 80% thì cần một lượng dung dịch axit clohiđric đặc có chứa ít nhất 0,25 mol HCl.

Để hoà tan hết 5,6 gam Fe cần một lượng vừa đủ dung dịch có chứa 0,2 mol HCl.

Dung dịch axit clohiđric đặc tác dụng với MnO₂(không cần đun nóng) tạo ra khí clo.

Axit clohiđric hoà tan được Al, Zn, CaCO₃, BaSO₃, đồng thời giải phóng ra chất khí không màu.

15,6 gam.

37,8 gam.

18,9 gam.

34,5 gam.

2,14 gam.

1,85 gam.

2,95 gam.

3,90 gam.

HClO₃.

MnO₂.

CaOCl₂.

KMnO₄.

(2), (3), (5).

(1), (2), (4).

(1), (2), (4), (5).

(2), (3), (4), (6).

0,5M và 0,1M.

0,4M và 0,1M.

0,3M và 0,1M.

0,3M và 0,4M.

51,0.

47,8.

13,9.

71,7.

24,32%.

48,65%.

51,35%.

75,68%.

2,52.

0,70.

1,68.

2,80.