Trắc nghiệm Hóa học 12 Kết nối tri thức Bài 30 (có đáp án): Ôn tập chương 8

18 câu · Ôn tập chương

Câu 1

Liên kết giữa nguyên tử trung tâm và phối tử trong phức chất là liên kết

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 2

Câu 2. Phối tử trong phức chất [Ni(CO)₄] là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 3

Cấu hình e của Ni²⁺ là (biết Ni có Z = 28)

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 4

Số oxi hóa của Cr trong hợp chất K₂CrO₄ là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 5

Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl₃. Ban đầu xuất hiện kết tủa màu xanh lục (1). Sau đó kết tủa tan tạo thành dung dịch màu xanh lá cây (2). Hiện tượng cho thấy phức chất tạo thành là hiện tượng nào?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 6

Cho phức chất có dạng hình học như sau:

Trắc nghiệm Hóa học 12 Kết nối tri thức Bài 30 (có đáp án): Ôn tập chương 8

Dạng hình học của phức chất trên là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 7

Nguyên tử trung tâm trong phức chất Na₂[Zn(OH)₄] là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 8

Số oxi hóa của Cr trong phức [Cr(OH)₆]³⁻ là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 9

Kim loại có độ dẫn điện cao nhất trong 4 kim loại: Cu, Li, Ca, Na là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 10

Xác định A trong phương trình sau:

[Cr(H₂O)₃(OH)₃](aq) + 3OH⁻(aq) → A(aq) + 3H₂O(l)

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 11

Nhỏ vài giọt dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO₄ loãng.

a) Dung dịch từ màu xanh chuyển sang màu vàng.
b) Phức chất [Cu(H₂O)₄]²⁺ được tạo thành.
c) Các phối tử H₂O trong phức chất [Cu(H₂O)₄]²⁺ đã bị thay thế bởi phối tử SO₄²⁻.
d) Phức chất tạo thành có dạng bát diện.

Đáp án và lời giải

Đáp án: a) Đúng; b) Sai; c) Sai; d) Sai

Câu 12

Để xác định nồng dộ iron (II) sulfate trong dung dịch X người ta sử dụng phương pháp chuẩn độ với dung dịch thuốc tím trong môi trường acid.

a)Dung dịch thu được sau phản ứng có màu hồng tím.
b)Có sự xuất hiện của MnO₂ màu đen.
c)Có khí SO₂ tạo thành trong quá trình làm thí nghiệm.
d)Cứ 1 mol KMnO₄ tham gia phản ứng sẽ tác dụng với 5 mol FeSO₄.

Đáp án và lời giải

Đáp án: a) Sai; b) Sai; c) Sai; d) Đúng

Câu 13

Theo QCVN 01−1:2018/BYT, hàm lượng sắt tối đa cho phép trong nước sinh hoạt là 0,3mg/L. Một mẫu nước có hàm lượng sắt cao gấp 28 lần ngưỡng cho phép, giả thiết sắt trong mẫu nước tồn tại ở dạng Fe₂(SO₄)₃ và FeSO₄ với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 8. Quá trình tách loại sắt trong 10m³ mẫu nước trên được thực hiện bằng cách sử dụng m gam vôi tôi (vừa đủ) để tăng pH, sau đó sục không khí:

Fe₂(SO₄)₃+ 3Ca(OH)₂ → 2Fe(OH)₃ + 3CaSO₄ (1)

4FeSO₄+ 4Ca(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃ + 4CaSO₄ (2)

Giả thiết vôi tôi chỉ chứa Ca(OH)₂. Giá trị của m là bao nhiêu gam? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

Đáp án và lời giải

Đáp án: 122

Câu 14

Xét phản ứng sau:

[Cr(H₂O)₆]³⁺(aq) + 3OH⁻(aq) → [Cr(H₂O)₃(OH)₃]↓(s) + 3H₂O(l)

Hãy cho biết trong phản ứng trên có bao nhiêu phối tử H₂O bị thay thế bởi phối tử OH⁻.

Đáp án và lời giải

Đáp án: 3

Câu 15

Trong phòng thí nghiệm, nồng độ iron(II) sulfate có thể được xác định bằng phương pháp chuẩn độ theo phương trình hóa học sau:

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Chuẩn độ 10 mL dung dịch FeSO₄ a M cần 50 mL dung dịch KMnO₄ 0,02 M. Tìm giá trị của a.

Đáp án và lời giải

Đáp án: 0,5

Câu 16

Chuẩn độ

V_{1} m L

dung dịch chứa muối

{Fe}^{2 +}

nồng độ

C_{1} (M)

và dung dịch

H_{2} S O_{4}

loãng, đựng trong bình tam giác bằng dung dịch

K M n O_{4}

nồng độ

C_{2} (M)

để ở burette và để ở vạch 0. Khi vạch thể tích dung dịch

K M n O_{4}

trên burette là

V_{2} m L

thì trong bình tam giác xuất hiện màu hồng bền trong khoảng 20 giây.

a) Phản ứng chuẩn độ là:
b) Khi màu hồng trong bình tam giác bền trong khoảng 20 giây thì có thể coi như phản ứng vừa đủ.
c) Mối quan hệ giữa $V_{1}, C_{1}, V_{2}$ và $C_{2}$ được biểu diễn qua biểu thức: $5 V_{1} . C_{1} = V_{2} . C_{2}$
d) Có thể thực hiện phép chuẩn độ trên bằng cách đựng dung dịch $K M n O_{4}$ ở bình tam giác và dung dịch chứa $F e^{2 +}$ trong môi trường acid ở burette cho kết quả tương tự.

Đáp án và lời giải

Đáp án: a) Sai; b) Đúng; c) Sai; d) Sai

Câu 17

Cấu hình electron của sắt (Fe) là

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{6} 4 s^{2}

Xác định số electron độc thân trong ion

F e^{2 +}

Đáp án và lời giải

Đáp án: 4 Số electron độc thân trong ion F e 2 + là 4.

Câu 18

Phức chất X có công thức hóa học là

(P t {(N H_{3})}_{4}) (P t C l_{4}) .

Có bao nhiêu liên sigma có trong phức chất X?

Đáp án và lời giải

Đáp án: 20 Mỗi phối tử N H 3 có 3 liên kết sigma. Liên kết giữa Pt với phối tử N H 3 , C l - chứa 1 liên kết sigma. ⇒ Tổng số liên kết sigma là: 4 + 3.4 + 4 = 20.