Đề thi Học kì 2 Hóa học 8 (Đề 11) có đáp án

Câu 1

(Cho nguyên tử khối của C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, Fe = 56, Al = 27, N = 14, S = 32, Mn = 55, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Ba = 137)

I. Trắc nghiệm (6 điểm)

Khí oxi không tác dụng được với chất nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 2

Oxit bazơ không tác dụng với nước là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 3

Điều chế hiđro trong công nghiệp, người ta dùng:

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 4

Cho phương trình hóa học: 2Al + Fe₂O₃

\to

Al₂O₃ + 3Fe. Quá trình Al tạo thành Al₂O₃ và quá trình Fe₂O₃ tạo thành Fe được gọi lần lượt là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 5

Ở một nhiệt độ xác định, dung dịch bão hòa là dung dịch

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 6

Muốn điều chế được 2,8 lít khí oxi (đktc) thì khối lượng KMnO₄ cần nhiệt phân là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 7

Cho dung dịch HCl 25% có D = 1,198 g/ml. Tính nồng độ mol của dung dịch đã cho?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 8

Biết độ tan của NaCl ở 25^oC là 36,2 gam. Khối lượng AgNO₃ có thể tan trong 250 gam nước ở 25^oC là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 9

Dãy các oxit axit là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 10

Sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng được gọi là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 11

Kim loại nào sau đây tác dụng mạnh với nước ở nhiệt độ thường?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 12

Tên gọi của chất có công thức hóa học H₂SO₄ là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 13

Hòa tan 15 gam NaCl vào 55 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 14

Có 3 oxit sau: MgO, P₂O₅, Na₂O. Có thể nhận biết được các chất đó bằng thuốc thử nào sau đây?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 15

Cho m gam kim loại kẽm tác dụng với dung dịch HCl dư. Biết lượng khí hiđro thu được tác dụng vừa đủ với 12 gam đồng (II) oxit. Giá trị của m là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 16

Cho các bazơ sau: natri hiđroxit, bari hiđroxit, sắt (II) hiđroxit, đồng (II) hiđroxit, kali hiđroxit, nhôm hiđroxit. Số các bazơ không tan trong nước là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 17

Phản ứng nào dưới đây không phải là phản ứng thế?

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 18

Để pha chế được 50 gam dung dịch CuSO₄ có nồng độ 10% ta thực hiện như sau:

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 19

Trong 200 ml dung dịch có hòa tan 8,5 gam NaNO₃. Nồng độ mol của dung dịch là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 20

Độ tan của chất khí sẽ tăng nếu

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 21

Câu tự luận

II. Tự luận (4 điểm)

Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a) Điện phân nước.

b) Khí hiđro + oxit sắt từ (Fe₃O₄) sắt + nước

c) Kali clorat (KClO₃) kali clorua + khí oxi.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

a) 2H₂O $\to$ 2H₂↑ + O₂↑

b) 4H₂ + Fe₃O₄ $\to$ 3Fe + 4H₂O

c) 2KClO₃ $\to$ 2KCl + 3O₂↑

Câu 22

Câu tự luận

Cho 5,4 gam nhôm phản ứng hoàn toàn với 500 ml dung dịch axit clohiđric theo sơ đồ:

Al + HCl ⟶ AlCl₃ + H₂↑

a) Hoàn thành phương trình hóa học của phản ứng?

Phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì?

b) Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc?

c) Tính khối lượng muối nhôm clorua tạo thành sau phản ứng?

d) Tính nồng độ mol của dung dịch axit clohiđric đã dùng?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

a) Phương trình phản ứng:

2Al + 6HCl ⟶ 2AlCl₃ + 3H₂↑

⇒ Phản ứng trên thuộc loại phản ứng thế.

b) Ta có: $n_{A l} = \frac{5 , 4}{27} = 0, 2 m o l$

Theo phương trình: $n_{H_{2}} = \frac{3}{2} . n_{A l} = 0, 3 m o l$

⇒ $V_{H_{2}}$ = 0,3.22,4 = 6,72 lít

c) Theo phương trình: $n_{A l C l_{3}} = n_{A l} = 0, 2 m o l$

⇒ $m_{A l C l_{3}}$ = 0,2.133,5 = 26,7 gam.

d) Theo phương trình: $n_{H C l} = \frac{6}{2} . n_{A l} = 3. n_{A l} = 0, 6 m o l$

⇒ $C_{M (H C l)} = \frac{0 , 6}{0 , 5} = 1, 2 M$