Đề thi Học kì 2 Hóa học 8 (Đề 10) có đáp án

Câu 1

(Cho nguyên tử khối của C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, Fe = 56, Al = 27, N = 14, S = 32, Mn = 55, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Ba = 137)

I. Trắc nghiệm (6 điểm)

Đốt cháy 3,1 gam photpho trong bình chứa 11,2 lít khí oxi (đktc). Sau phản ứng trong bình có những chất nào?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 2

Oxit nào sau đây tác dụng với nước tạo thành bazơ?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 3

Hoà tan 124 gam Na₂O vào 876 ml nước, phản ứng tạo ra NaOH. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 4

Trộn 2 ml rượu etylic (cồn) với 20 ml nước cất. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 5

Cho mẩu Na vào cốc nước dư thấy có 4,48 lít khí bay lên ở đktc. Tính khối lượng Na phản ứng

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 6

Cho các chất sau: H₂SO₃, KOH, FeCl₃, Na₂CO₃, Ca(OH)₂, HNO₃, CuSO₄. Số axit, bazơ và muối lần lượt là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 7

Đâu là phản ứng thế trong các phản ứng sau?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 8

Nồng độ mol của dung dịch là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 9

Với một lượng chất tan xác định khi tăng thể tích dung môi thì

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 10

Tại sao trong phòng thí nghiệm người ta lại điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KClO₃ hay KMnO₄ hoặc KNO₃?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 11

Để tạo ra được 3,6 gam nước thì thể tích khí hiđro và khí oxi (ở đktc) cần tác dụng với nhau lần lượt là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 12

Cách đọc tên nào sau đây sai?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 13

Kim loại không tan trong nước là

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 14

Ở 20^oC, hòa tan 20,7 gam CuSO₄ vào 100 gam nước thì được một dung dịch CuSO₄ bão hòa. Vậy độ tan của CuSO₄ trong nước ở 20^oC là

Đáp án và lời giải

Đáp án: C

Câu 15

Làm thế nào để dập tắt sự cháy?

Đáp án và lời giải

Đáp án: D

Câu 16

Để pha chế được 100 ml dung dịch CuSO₄ có nồng độ 2M ta thực hiện như sau:

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 17

Tên gọi của chất có công thức hóa học H₂SO₄ là

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 18

Cho những biến đổi hóa học sau:

(1) Nung nóng canxi cacbonat.

(2) Sắt tác dụng với lưu huỳnh.

(3) Khí CO đi qua đồng(II) oxit nung nóng.

Những biến đổi hóa học trên thuộc loại phản ứng nào?

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 19

Oxit nào sau đây có thành phần oxi chiếm 30% về khối lượng?

Đáp án và lời giải

Đáp án: A

Câu 20

Trong 150 ml dung dịch có hòa tan 6,39 gam Na₂SO₄. Nồng độ mol của dung dịch là

Đáp án và lời giải

Đáp án: B

Câu 21

Câu tự luận

II. Tự luận

Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a) PbO + H₂ $- - - >$ ? + ?

b) Zn + ? $- - - >$ ZnSO₄ + ?

c) ? + HCl $- - - >$ MgCl₂ + ?

d) Fe₂O₃ + ? $- - - >$ Fe + ?

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

a) PbO + H₂ Pb + H₂O

b) Zn + H₂SO₄ ⟶ ZnSO₄ + H₂↑

c) MgO + 2HCl ⟶ MgCl₂ + H₂O

d) Fe₂O₃ + 3H₂ 2Fe + 3H₂O

Câu 22

Câu tự luận

Hoàn tan 9,6 gam hỗn hợp Ca và CaO vào trong nước thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc).

a) Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra.

b) Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

c) Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất trong 6 gam hỗn hợp trên.

Đáp án tham khảo

Lời giải của đề gốc để bạn tự đối chiếu; câu tự luận không tính điểm.

Ta có: $n_{H_{2}} = \frac{2 , 24}{22 , 4} = 0, 1 m o l$

Gọi ${n_{C a} = x n_{C a O} = y (m o l)$

a) Phương trình hóa học:

$C a + 2 H_{2} O \to C a (O H)_{2} + H_{2} x \to x m o l$

CaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂

b) Theo bài ta có hệ:

${40 x + 56 y = 9, 6 x = 0, 1 \Rightarrow {x = 0, 1 y = 0, 1 (m o l)$

⇒ m_Ca = 0,1.40 = 4 gam ⇒ m_CaO = 9,6 – 4 = 5,6 gam.

c) Thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất là:

$% m_{C a} = \frac{4}{9 , 6} .100% = 41, 67%$

⇒ $% m_{C a O} = 100% - 41, 67% = 58, 33%$