Đề thi Giữa kì 2 Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 2)

a. 2Cu + O₂ $\to$2CuO.

b. 2KClO₃ $\to$2KCl + 3O₂

c. Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂+ H₂

d. 4H₂+ Fe₃O₄ $\to$3Fe + 4H₂O

a. Số mol Mg là: n_Mg= $\frac{7,2}{24}$ = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2\\ 0,30,3mol\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có: $n_{H_2}$= 0,3 mol

Vậy thể tích khí hiđro sinh ra (đktc) là:

$V_{H_2}$= 0,3.22,4 = 6,72 lít.

b. Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{l}Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2\\ 0,30,3mol\end{array}$

Có $n_{MgC{l}_2}$= 0,3 mol suy ra $m_{MgC{l}_2}$= 0,3.95 = 28,5 gam

Khối lượng dung dịch MgCl₂:

$m_{\mathrm{dd}MgC{l}_2}$= m_Mg+ m_ddHCl- $m_{H_2}$= 7,2 + 200 – 0,3.2 = 206,6 gam

Nồng độ phần trăm của đung dịch MgCl₂:

$C{\%}_{\mathrm{dd}MgC{l}_2}=\frac{m_{MgC{l}_2}}{m_{\mathrm{dd}MgC{l}_2}}.100\%=\frac{28,5}{206,6}.100\%\approx$13,79%

Lời giải

Số mol của H₂: $n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}$ = 0,15 mol

Gọi nguyên tử khối của kim loại A là A, hóa trị A là n.

Phương trình hóa học: A + nH₂O $\to$ A(OH)_n+ $\frac{n}{2}$H₂.

Theo phương trình: 1 mol $\frac{n}{2}$mol

Theo đề:$\frac{0,15.2}{n}$ mol 0,15 mol

Ta có: $M_A=\frac{m}{n}=\frac{11,7.n}{0,3}$= 39n

Chọn n = 1, M_A= 39

Vậy A là kali.