Đề kiểm tra giữa kì 2 Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 2)

Để nhận biết các khí: khí oxi, khí hiđro, khí cacbonic ta có thể dùng que đóm đang cháy.

Khí nào làm que đóm bùng cháy mạnh là khí O₂ (do khí O₂ duy trì sự cháy).

Khí nào cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt đồng thời kèm theo tiếng nổ nhỏ là khí H₂ (do hỗn hợp khí H₂ và khí O₂ là hỗn hợp nổ).

2H₂ + O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2H₂O

Khí nào làm que đóm vụt tắt là khí CO₂ (do khí CO₂ không duy trì sự cháy).

a. Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂ (1)

b. n_Zn = $\frac{13}{65}$ = 0,2 (mol)

Theo phương trình phản ứng (1): $n_{H_2}$ = n_Zn = 0,2 (mol)

$V_{H_2}$ = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)

c. Theo phương trình phản ứng (1): $n_{ZnC{l}_2}$ = $n_{H_2}$ = 0,2 (mol)

$m_{ZnC{l}_2}$ = 0,2. (65 + 35,5.2) = 27,2 (gam)

d. CuO + H₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ Cu + H₂O (2)

Theo phương trình phản ứng (2): n_Cu = $n_{H_2}$= 0,2 (mol)

m_Cu = 0,2. 64 = 12,8 (gam)

2R + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2RO

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_R + $m_{O_2}$ = m_RO

® 3,6 + $m_{O_2}$ = 6 ® $m_{O_2}$ = 2,4 (g)

$n_{O_2}=\frac{2,4}{32}=0,075$ (mol)

Theo phương trình phản ứng: n_R = 2$n_{O_2}$= 2.0,075 = 0,15 (mol)

$M_R=\frac{m}{n}=\frac{3,6}{0,15}=24$ (g/mol)

® R là magie (Mg)