Đề kiểm tra giữa kì 2 Hóa học 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 15)

$2H_{2}O\stackrel{\text{dienphan}}{\to }2H_2+O_2$

$2O_2+3Fe\stackrel{t^{°}}{\to }F{e}_3{O}_4$

$4H_2+F{e}_3{O}_4\stackrel{t^{°}}{\to }3Fe+4H_{2}O$

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Trích các mẫu thử ra ống nghiệm có đánh số lần lượt 1, 2, 3.

- Dùng nước để phân biệt 3 chất rắn màu trắng đựng riêng biệt trong 3 lọ không có nhãn: CaO, Ca, P₂O₅:

+ Nếu chất rắn nào tan tạo dung dịch đục là CaO vì

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

+ Nếu chất rắn nào tan tạo dung dịch đục và có khí thoát ra là Ca vì

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑

+ Nếu chất rắn nào tan tạo dung dịch trong suốt là P₂O₅ vì

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Phương trình hoá học: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

So sánh: $\frac{0,1}{1}<\frac{0,4}{2}$→ HCl phản ứng dư, Mg phản ứng hết

a) Theo phương trình hoá học:

$n_{H_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\to V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

Vậy thể tích khí thoát ra ở đktc là 2,24 lít.

b) Theo phương trình hoá học:

$n_{MgC{l}_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\to m_{MgC{l}_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)$

$m_{H_2}=0,1.2=0,2\left(g\right)$

$m_{\text{dd}sauphanung}=m_{Mg}+m_{\text{dd}HCl}-m_{H_2}$= 2,4 + 100 – 0,2 = 102,2 (g)

$C\%=\frac{m_{MgC{l}_2}}{m_{\text{dd}sauphanung}}.100=\frac{9,5}{102,2}.100=9,3\%$

Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng là 9,3%

Phương trình hoá học: $H_2+CuO\stackrel{t^{°}}{\to }Cu+H_{2}O$

a) Theo phương trình hoá học:

n_Cu = n_CuO = 0,02(mol) → m_Cu = 0,02. 64 = 1,28 (g)

Vậy số gam Cu sinh ra là 1,28 gam.

b) Theo phương trình hoá học:

$n_{H_2}=n_{CuO}=0,02\left(mol\right)\to V_{H_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)$

Vậy thể tích khí hiđro (đktc) vừa đủ dùng cho phản ứng trên là 0,448 lít.

c) Phương trình hoá học: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Theo phương trình hoá học trên:

- $n_{Fe}=n_{H_2}=0,02\left(mol\right)\to m_{Fe}=0,02.56=1,12\left(g\right)$

- $n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,02=0,04\left(mol\right)\to m_{HCl}=0,04.36,5=1,46\left(g\right)$

Vậy để có lượng H₂ đó phải lấy 1,12 gam Fe cho tác dụng vừa đủ với 1,46 gam axit HCl.