Đề kiểm tra cuối kì 2 Hóa 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 8)

Oxit là hợp chất của hai nguyên tố trong đó có một nguyên tố là oxi.

® Các oxit là: CuO, P₂O₅

Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với một gốc axit

® Các axit là: H₂SO₄, HCl

Phân từ bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhón hiđroxit (OH)

® Các bazơ là: NaOH, Mg(OH)₂

Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit

® Các muối là: NaCl, Ca(HCO₃)₂

a) 4Al + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2Al₂O₃           

b) 2KClO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2KCl + 3O₂

c) Ba + 2H₂O ® Ba(OH)₂ + H₂         

d) P₂O₅ + 3H₂O ® 2H₃PO₄

a) Lấy mỗi chất một ít ra cho vào 3 ống nghiệm riêng biệt.

Nhúng vào mỗi ống nghiệm một mẩu giấy quỳ tím.

Chất nào làm quỳ tím chuyển sang màu xanh ® chất đó là dung dịch bazơ KOH

Chất nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ ® chất đó là dung dịch axit H₂SO₄

Chất nào không làm đổi màu quỳ tím ® chất đó là dung dịch muối NaCl

b) n_NaCl = $\frac{11,7}{58,5}$= 0,2 (mol)

C_{M (dd NaCl)} = $\frac{n}{V}$= $\frac{0,2}{0,25}$= 0,8 (mol/l)

a) Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂ (1)

b) n_HCl = $\frac{14,6}{36,5}$= 0,4 (mol)

Theo phương trình phản ứng (1): n_Zn = $\frac{1}{2}$n_HCl =$\frac{1}{2}$ .0,4 = 0,2 (mol)

m_Zn = 0,2.65 = 13 (g)

c) Theo phương trình phản ứng (1): $\frac{1}{2}$= n_Zn = 0,2 (mol)

= 0,2.22,4 = 4,48 (l)

d) Theo phương trình phản ứng (1): $n_{ZnC{l}_2}$= n_Zn = 0,2 (mol)

n_Na = $\frac{4,6}{23}$= 0,2 (mol)

2Na + 2H₂O ® 2NaOH + H₂

Theo phương trình phản ứng: $n_{H_2}$= $\frac{1}{2}$n­_Na = $\frac{1}{2}$.0,2 = 0,1 (mol)

$m_{H_2}$= 0,1.2 = 0,2 (g)

Theo phương trình phản ứng: n_NaOH = n_Na = 0,2 (mol)

m_NaOH­ = 0,2.40 = 8 (g)

m_{dung dịch sau} = 4,6 + 145,6 – 0,2 = 150 (g)

C%(dd NaOH) = $\frac{m_{ct}}{m_{dd}}$.100% = $\frac{8}{150}$.100% = 5,33%