Đề kiểm tra cuối kì 2 Hóa 8 có đáp án (Mới nhất) (Đề 2)

Công thức tính nồng độ phần trăm: C% = $\frac{m_{ct}}{m_{dd}}$.100%

Trong đó:

m_ct: là khối lượng chất tan, biểu thị bằng gam.

m_dd: là khối lượng dung dịch, biểu thị bằng gam.

Công thức tính nồng độ mol/lít: C_M = $\frac{n}{V}$(mol/l)

Trong đó:

n: là số mol chất tan

V: là thể tích dung dịch, biểu thị bằng lít (l)

a) FeCl₃: sắt(III) clorua

H₂SO₄: axit sunfuric

b) 4P + 5O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2P₂O₅

Phản ứng trên từ hai chất ban đầu sinh ra một chất mới nên đây là phản ứng hóa hợp.

a) Fe + 2HCl ® FeCl₂ + H₂

b) n_Fe = $\frac{42}{56}$= 0,75 (mol)

Theo phương trình phản ứng: $n_{H_2}$ = n_Fe = 0,75 (mol)

$V_{H_2}$= 0,75.22,4 = 16,8 (l)

c) n_HCl = $\frac{73}{36,5}$= 2 (mol)

Fe + 2HCl ® FeCl₂ + H₂

Ta thấy: $\frac{n_{Fe}}{1}$= 0,75 < $\frac{n_{HCl}}{2}$= 1

® Fe hết, HCl dư ® Tính theo số mol chất hết là Fe

Theo phương trình phản ứng: n_{HCl (phản ứng)} = 2n_Fe = 2.0,75 = 1,5 (mol)

® n_{HCl (dư)} = 2 – 1,5 = 0,5 (mol)

m_{HCl (dư)} = 0,5.36,5 = 18,25 (g)