Bộ đề kiểm tra định kì học kì 2 Hóa 9 có đáp án (Mới nhất) (Đề 32)

Phương trình theo chuỗi phản ứng:

$\begin{array}{c}{\overline{)(}{C}_6{H}_{10}{O}_5\overline{))}}_n+n{H}_{2}O\underset{to}{\overset{Axit}{\to }}n{C}_6{H}_{12}{O}_6\\ C_6{H}_{12}{O}_6\underset{30-{35}^{o}C}{\overset{menruou}{\to }}2C_2{H}_{5}OH+2C{O}_2\\ C_2{H}_{5}OH+O_2\stackrel{mengiam}{\to }C{H}_{3}COOH+H_{2}O\\ 2C{H}_{3}COOH+Zn\to {\left(C{H}_{3}COO\right)}_{2}Zn+H_2\uparrow \end{array}$

Sơ đồ phản ứng của quá trình lên men tinh bột để tạo thành rượu etylic:

 ${\overline{)(}{C}_6{H}_{10}{O}_5\overline{))}}_n+n{H}_{2}O\underset{to}{\overset{Axit}{\to }}n{C}_6{H}_{12}{O}_6\underset{30-{35}^{o}C}{\overset{menruou}{\to }}2n{C}_2{H}_{5}OH+2nC{O}_2$

Thể tích của rượu etylic nguyên chất là:

 $V_{C_2{H}_{5}OH\left(nguyenchat\right)}=\frac{Doruou.V_{dd}}{100}=\frac{46.10}{100}=4,6\left(lit\right)$

Ta có khối lượng của rượu etylic là:

 $\begin{array}{c}{m}_{C_2{H}_{5}OH}=D_{C_2{H}_{5}OH}.V_{C_2{H}_{5}OH}=0,8.4,6.1000=3680\left(ml\right)\\ \Rightarrow n_{C_2{H}_{5}OH}=\frac{m_{C_2{H}_{5}OH}}{M_{C_2{H}_{5}OH}}=\frac{3680}{46}=80\left(mol\right)\end{array}$

Theo sơ đồ phản ứng ta có số mol của tinh bột phản ứng là:

 $n_{{\overline{)(}{C}_6{H}_{10}{O}_5\overline{))}}_n\left(phanung\right)}=\frac{1}{2}{n}_{C_2{H}_{5}OH}=\frac{1}{2n}.80=\frac{40}{2}\left(mol\right)$

Mà hiệu suất của quá trình là 75% nên số mol của  ban đầu là:

 $\begin{array}{c}H=\frac{n_{{\overline{)(}{C}_6{H}_{10}{O}_5\overline{))}}_n\left(phanung\right)}}{n_{{\overline{)(}{C}_6{H}_{10}{O}_5\overline{))}}_n\left(bandau\right)}}.100\%=75\left(\%\right)\\ \Rightarrow n_{{\overline{)(}{C}_6{H}_{10}{O}_5\overline{))}}_n\left(bandau\right)}=\frac{n_{{\overline{)(}{C}_6{H}_{10}{O}_5\overline{))}}_n\left(phanung\right)}}{H}.100\%=\frac{40}{n}.\frac{100\%}{75\%}=\frac{160}{3n}\left(mol\right)\end{array}$

Khối lượng của tinh bột cần dùng là:

 $n_{{\overline{)(}{C}_6{H}_{10}{O}_5\overline{))}}_n\left(bandau\right)}.M_{{\overline{)(}{C}_6{H}_{10}{O}_5\overline{))}}_n}=\frac{160}{3n}.162n=8640\left(gam\right)$

Số mol của khí thiên nhiên X là:

 $n_X=\frac{V_X}{22,4}=\frac{6,72}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

Thành phần % thể tích cũng chính là thành phần % số mol.

Ta có số mol của CH₄ và CO₂ lần lượt là:

 $\begin{array}{c}{n}_{C{H}_4}=96\%.n_X=96\%.0,3=0,288\left(mol\right)\\ n_{C{O}_2}=1\%.n_X=1\%.0,3=0,003\left(mol\right)\left(1\right)\end{array}$

Khi đốt X thì chỉ có CH₄ cháy theo phương trình:

 $C{H}_4+2O_2\stackrel{t^o}{\to }C{O}_2+2H_{2}O$

Số mol CO₂ thu được từ phản ứng trên là:

 $n_{C{O}_2}=n_{C{H}_4}=0,288\left(mol\right)\left(2\right)$

Khi dẫn sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH)₂ dư thì chỉ có CO₂ phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ tạo kết tủa trắng.

Phương trình phản ứng:

 $C{O}_2+Ca{\left(OH\right)}_2\to CaC{O}_3\downarrow +H_{2}O(*)$

Lượng CO₂ phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ dư bằng tổng lượng CO₂ có trong khí thiên nhiên và lượng CO₂ được sinh ra từ phản ứng cháy của X.

 $\Rightarrow n_{C{O}_2}=n_{C{O}_2\left(1\right)}+n_{C{O}_2\left(2\right)}=0,228+0,003=0,291\left(mol\right)$

Theo phương trình (*), ta có:

 $n_{CaC{O}_3}=n_{C{O}_2}=0,291\left(mol\right)$

Khối lượng kết tủa thu được là:

 $m_{CaC{O}_3}=n_{CaC{O}_3}.M_{CaC{O}_3}=0,291.\left(40+12+16.3\right)=0,291.100=29,1\left(gam\right)$

Vậy giá trị của m là 29,1 gam.

Ta có số mol của SO₂ là:

 $n_{S{O}_2}=\frac{m_{S{O}_2}}{M_{S{O}_2}}=\frac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)$

Số mol của NaOH là:

 $n_{NaOH}=C_{M_{ddNaOH}}.V_{ddNaOH}=1,2.0,3=0,36\left(mol\right)$

Ta có tỉ lệ:  $1<\frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}=\frac{0,36}{0,2}<2$

Vậy phản ứng tạo 2 muối trung hòa Na₂SO₃ và muối axit NaHSO₃.

Phương trình phản ứng:$\begin{array}{c}S{O}_2+2NaOH\to N{a}_{2}S{O}_3+H_{2}O\\ S{O}_2+NaOH\to NaHS{O}_3\end{array}$